热门试卷

甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的___________ 棒；乙池中的____________ 棒。

②在乙池中阳极的电极反应式是_____________ 。

（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出甲池中正极的电极反应式____________________ 。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的

Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为___________________ 。

③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则此时溶液的pH= ______________。（不考虑电解产物的相互反应）

某课外活动小组同学用如图I装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为___________________

(2)若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_____________________有关上述实验，下列说法正确的是_________（填序号）。

①溶液中Na+向A极移动

②从A极逸出的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

(3)该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的原理，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：___________________________。

(4)多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。

①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为________________________。

②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20 L恒容密闭容器中的反应：

3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)，达到平衡后，H2与SiHCl3的物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020 mol/L，若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为______kg。

（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32．0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是______________________ 。

（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。 肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是__________________；负极的电极反应式是___________________。

（3）下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是_______________________。

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气________L（假设空气中氧气体积含量为20%）

（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是___________________。

甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：

CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ；△Ha = －443.64 kJ·mol-1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ；△H b =－566.0 kJ·mol-1（1）试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(g)的热化学方程式：______________________

（2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为__________kJ，生成的CO2气体标准状况下体积是___________L

（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：

甲醇在____________极反应；电极反应式为__________________________。

（4）利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是___________（填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e-→H2↑

若将所得Fe(OH)2沉淀暴露在空气中，其颜色变化是__________________________，反应的化学方程式为

_________________________。

铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答

（1）工业冶炼铝的化学方程式是__________________________________。

（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是__________________________________。

（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是__________________________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因________________________________。

③除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体出口____________(填写A或B)导出。

如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：

(1)打开K2，闭合K1，B为__________极，A的电极反应为______________，最终可观察到的现象是___________ 。

(2)打开K1，闭合K2，E为________极，检验F极产生气体的方法是_____________ 。

(3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时，__________极周围能变红（填A、B、E、或F，下同）。若滴加K3[Fe(CN)6]溶液，在___________极周围溶液变为______________色。

(4)若电源选用燃料电池，结构如右图，以熔融碳酸盐为电解质（能够传导CO32- ），电池工作时电解质组成保持稳定，请写出正极反应的方程式___________，若在标况下消耗11.2L的甲烷，电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为____________mol（假设燃料电池能量转化率为75%）。

将两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略）。

（1）写出电极反应式阳极：_______________， 阴极：_______________。

（2）电极上应析出银的质量是_______________。

（3）欲使该溶液复原应加入_____________。

某课外活动小组同学用如图Ⅰ装置进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。

（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为________________________；有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）___________。

①溶液中Na+向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（3）该小组同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用如图Ⅱ装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽工作时，通过阴离子交换膜的离子数_______（填“大于” “小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_____________。

（4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。

①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为____________________。

②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：

3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于图Ⅱ离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗硫酸钾质量为________kg。

2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念

(1)广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷(C3H8)作燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时。1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221. 5 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为__________________；

又知：在298K时，

C3H8(g)=C3H6(g) +H2(g)；△H= +124.2 kJ/mol，

H2(g)+O2(g)=H2O(l); △H= -285.8 kJ/mol，

则l mol C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是___________kJ。

(2)广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。

①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列说法正确的是_________（填写序号字母）；

a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电

c．海水中的OH-向铝电极方向移动

②室温下，用惰性电极电解200mL l.5 mol/L食盐水， 电解2min时，两极共收集到448 mL气体（标准状况下），写出该电解反应的离子方程式_________________，假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为_____。