热门试卷

（1）Li；4Li – 4 e－ =" 4" Li＋；

（2）2SOCl2＋4 e－ = 4Cl－＋S＋SO2↑；

（3）SOCl2＋H2O = SO2↑＋2HCl；

（4）SOCl2遇水易发生水解反应，其中S元素具有还原性，可被氧气氧化；

（5）0.224 ； 7

试题分析：结合电池总反应：4Li＋2SOCl2 ="==4LiCl" ＋S ＋SO2　，可知Li作负极，发生的电极反应为4Li – 4 e－ =" 4" Li＋；正极是碳，发生的电极反应是：2SOCl2＋4 e－ = 4Cl－＋S＋SO2↑。把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为SOCl2＋H2O = SO2↑＋2HCl。

由于SOCl2遇水易发生水解反应，且其中S元素具有还原性，可被氧气氧化，所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行。

（5）用此蓄电池电解含有0. 1 mol CuSO4和0. 1 mol NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极发生的反应是：2Cl— -2e-=Cl2↑,负极发生的阴极反应是：Cu2++2e-=Cu,阳极产生的气体在标准状况下的体积是，阴极有Cu析出，即Cu2+全部析出，则将电解后的溶液加水稀释至1 L，此时溶液为Na2SO4溶液，为中性溶液，pH为7。

点评：主要考查电解池原理知识及其计算题，此题为历年高考的常考题型，具有一定的难度，重在考查学生对电化学原理的掌握情况，以及培养学生分析问题，解决问题的能力。

（1）  负    极，  2H++2e-=H2↑                                  ；

方法是：   湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝                               ，

反应式为  2NaCl+2H2O 2NaOH+ H2↑+ Cl2↑

（2）Y 极，  Cu2++2e-=Cu   ，浓度＿变小。

电解开始后，在X极附近观察到溶液变红色，有氢氧根析出，为阴极则X极与电源的负极连接。Y为阳极产生氯气，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验。粗铜做阳极，纯铜做阴极，Cu2++2e-=Cu，因为溶液体积变小，所以浓度变大。

（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，

故答案为：2H++2e-=H2↑；

②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，

故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；

③由2NaOH～H2↑，阴极得到112mL标准状况下的气体，则n（OH-）=×2=0.01mol，

c（OH-）==0.1mol/L，所以pH=13，

故答案为：13；

（2）①电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：纯铜；Cu2++2e-=Cu；

②电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故答案为：粗铜；Cu-2e-=Cu2+．

（1）HCl、CuCl2

（2）NaHSO4、Na2SO4、H2SO4

（3）NaCl、CuSO4

（8分）（1）负极（1分） （2）2H＋＋2e－＝H2↑（2分） （3）13 （2分）

（4）CuO或CuCO3[若考虑到水开始电解Cu（OH）2也可以]（1分）（5）4H＋＋O2＋4e－＝2H2O（2分）

试题分析：（1）一段时间后在C电极表面有铜析出，这说明C电极是阴极，溶液中的铜离子放电而析出铜。所以A电极是电源的负极。

（2）E电极和电源的负极相连，做阴极，则溶液中的氢离子放电，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑。

（3）3.2g铜的物质的量＝3.2g÷64g/mol＝0.05mol，转移0.05mol×2＝0.1mol电子。根据得失电子守恒可知，乙池中也转移0.1mol电子。所以根据方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知，每产生1mol氢氧化钠反应中就转移1mol电子，因此反应中生成的氢氧化钠是0.1mol，其浓度是0.1mol/L，所以溶液中氢离子浓度是10－13mol/L，则pH＝13。

（4）惰性电极电解；硫酸铜溶液的生成物是氧气、稀硫酸和铜，即减少的是氧原子和铜原子，所以要使溶液恢复到原来的浓度应该向甲中加入适量CuO或CuCO3。

（5）原电池中负极失去电子，正极得到电子。根据反应式2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可知，氧气得到电子，因此氧气在正极得到电子。由于溶液显酸性，则正极电极反应式为4H＋＋O2＋4e－＝2H2O。

（1）负  NaCl  AgNO3 （2）0.56L （3）4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑ （4）12

试题分析：（1）经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克，这说明c电极是阴极，则M是负极，N是正极，f是阳极，e是阴极，d是阴极，b是阴极，a是阴极。乙中电解后pH降低，说明酸性增强，因此电解液应该是硝酸银溶液。甲中pH升高，说明碱性增强，因此电解液应该是氯化钠。丙中pH不变，则相当于是电解水，因此电解液是硫酸钠或硝酸钠。

（2）c电极析出的单质银，物质的量＝＝0.1mol，转移电子的物质的量是0.1mol。f电极是阳极，溶液中的OH－放电，4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑。则根据电子转移守恒可知，生成氧气的物质的量是＝0.025mol，标准状况下的体积＝0.025mol×22.4L/mol＝0.56L。

（3）乙中电解质是硝酸银溶液，则电解反应方程式为4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑。

（4）甲中电解质是氯化钠，电解的方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，根据电子守恒可知，反应中生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol，其浓度是＝0.01mol/L，则pH＝12。

（1）①有气体产生，溶液变红（各0.5分，共1分）

② 2Cl一－2e一===Cl2 ↑

③H2、Cl2、NaOH（写出1个给0.5分，写出2个及以上给1分）

（2）铜    纯铜    

（3）Ag    Ag++e-="==" Ag

试题分析：（1）若X是锌、Y是碳棒电极，a是饱和NaCl溶液，该装置为电解食盐水装置，Y为阳极，氯离子在Y极放电，产生了氯气；在X极上产生了氢气和氢氧化钠，所以①由于在两边各滴入几滴酚酞试液，而在X极产生了氢氧化钠，所以在X极附近观察到的现象是为有气体产生，溶液变红；②Y电极上的电极反应式为：2Cl一－2e一===Cl2 ↑；③利用该原理可以制得的化工原料有H2、Cl2、NaOH；（2）若要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用铜溶液，X为阴极，故X的材料为纯铜；（3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则Y电极为阳极，所以Y电极的材料为Ag，X电极的反应式是Ag++e-="==" Ag。

点评：本题考查了电解池，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度适中。

（Ⅰ）　阴

(Ⅱ)(1)1　CuO或CuCO3

(2)硫酸根离子　取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明含硫酸根离子〔或：硝酸根离子　取少量待测液于试管中，加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉，若有红棕色气体产生，则证明含硝酸根离子〕

试题分析：(Ⅰ)该装置为电解饱和食盐水的装置，其电解反应的离子方程式为，在该电解池的阳极中生成了氯气，在阴极中生成了氢气和氢氧化钠，所以电解过程中在阴极附近会出现红色；(Ⅱ)若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，则该红色物质为铜，该蓝色溶液含铜离子的溶液，电解该溶液，在阴极上析出铜单质，其电极反应为：

Cu2＋＋2e－=Cu,在阳极上氢氧根放电生产了氧气，其电极反应为2H2O－4e－=O2↑＋4H+，当电解结束后，电极增重1.6 g，即析出铜1.6g，通过的电子数为1.6/64×2=0.05mol，所以产生的氢离子的物质的量为0.05mol，所以c(H+)=0.05/0.5=0.1mol/L，所以pH=-lg0.1=1；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，因为析出的是氧元素和铜元素，所以需加入一定量的CuO或CuCO3；(2)原溶液中所含的酸根离子可能是硫酸根离子，其验证的过程为：取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明含硫酸根离子。〔或：硝酸根离子　取少量待测液于试管中，加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉，若有红棕色气体产生，则证明含硝酸根离子〕

点评：本题考查了电解池的知识，该知识点是高考考查的重点和难点，本题考查的知识比较全面，有利于考查学生对该知识的掌握情况，本题难度适中。