热门试卷

（Ⅰ）（1）由图中的铜、锌两种电极和电解质稀硫酸和闭合电路知：该装置为原电池，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，

故答案为：原电池；

（2）甲装置为原电池，将化学能转变为电能，乙装置为电解池，石墨和铂都为惰性电极，连接电源正极的铂电极为电解池的阳极，发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑，连接电源负极的碳电极为电解池的阴极，发生：Cu2++2e-=Cu，根据原电池、电解池中电子守恒，当甲中产生0.1mol气体时，铜正极上发生2H++2e-=H2↑，转移0.2mol电子，根据Cu2++2e-=Cu，乙中析出铜的物质的量为0.1mol，质量为6.4克，

故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；6.4；

（3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，为电镀池，阳极铜溶解Cu-2e-=Cu2+，阴极铜上铜离子得电子析出金属铜Cu2++2e-=Cu，溶液中铜离子颜色为蓝绿色，溶液中c（Cu2+）不变，所以颜色未变，

故答案为：无变化；

（Ⅱ）甲烷燃料电池，总离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；通入氧气的一极为正极发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-；通入甲烷的一极为负极，发生氧化反应，反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；随着不断放电，原电池反应中反应生成水，氢氧根离子浓度减小，电解质溶液的pH减小；

故答案为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；变小；

（Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液，可以是CuCl2、Na2SO4；也可为CuSO4、NaCl；因阳离子放电顺序为Cu2+＞Na+＞H+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42-，惰性电极电解CuCl2溶液时，铜离子、氯离子放电，则电解质Na2SO4溶液时，电解质质量不变，水量减少，惰性电极电解电解CuSO4（或NaCl）溶液时，则铜离子、氢氧根离子（或氯离子、氢离子）放电，所以电解质和水量都减少；

（1）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，说明本质为电解水，用惰性电极电解，铜为不活泼金属，但作阳极溶解，所以选择铂作电极，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，阴极：4H++4e-=2H2 ↑，阳极4OH--4e-═2H2O+O2↑，电解Na2SO4溶液时，电解质质量不变，水量减少，

故答案为：铂；4OH--4e-═2H2O+O2↑；

（2）以铂作阳极电解硫酸铜，电解过程中，阳极：溶液中阴离子OH-、SO42-移向阳极，氢氧根离子放电发生氧化反应，电极反应式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；阴极：溶液中阳离子Cu2+、H+移向阴极发生还原反应，电极反应：2Cu2++4e-═2Cu；所以溶液中氢氧离子浓度逐渐减小，氢离子浓度逐渐增大，pH值逐渐变小；

以铂作阳极电解氯化钠溶液时，阴极电极反应式为：2H2O+2e-=H2 ↑+2OH-，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，同时生成氢氧化钠，所以其电池反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，且溶液保持澄清，

故答案为：NaCl；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(1)黄绿色　湿润的淀粉－KI试纸　(2)Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑

(3)阴极Cu2＋放电后，Cu2＋与Cl－浓度比值减小

(4)取此浅蓝色固体于试管中，加入硫酸，若溶解且溶液变蓝色，则为Cu(OH)2

(5)因为阳极产生的氯气为有毒气体，故后面连接装置可以用于检验与吸收

(1)阳极是阴离子放电，即Cl－放电产生Cl2，故颜色为黄绿色；检验Cl2可用湿润的淀粉－KI试纸，若试纸变蓝，则确定为氯气。(2)电解氯化铜的离子方程式为：Cu2＋＋2Cl－ Cu＋Cl2↑。(3)由题目所给信息，Cu2＋与Cl－浓度比值逐渐增大，溶液的颜色由黄绿色向蓝绿色转变，故阴极Cu2＋放电后，Cu2＋与Cl－浓度比值减小而呈现黄绿色。(4)随着反应的进行，Cu2＋浓度降低，此时有一部分H＋放电而使此区域OH－浓度增大，故此浅蓝色固体为Cu(OH)2。(5)电解氯化铜时产生的氯气有毒，故后面连接装置既可用作检验电解产生的气体，又可用于吸收该有毒气体。

（1）负、Cu、铜片逐渐溶解，溶液变蓝色、Cu – 2e-  =  Cu2+

（2） BD （3）B （4）21.6

由Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+知，铜失电子，Cu – 2e-  =  Cu2+，做负极，不断溶解。正极材料应为比铜活性差的电极。

甲：用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电解池的下端产生的是氯气，上端产生的是氢气，电解池的阴极上是阳离子氢离子得电子发生得电子的还原反应，生成氢气，在阳极上是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应，生成氯气，所以a是正极，b是负极，电极反应式为2H++2e-→H2↑，氯气和氢氧化钠反应的实质是：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：负；2H++2e-→H2↑；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；

I．（1）次氯酸根离子水解导致次氯酸钠溶液显示碱性，故答案为：＞；ClO-+H2O⇌HClO+OH-；

（2）在消毒液中，次氯酸钠具有氧化性，还具有漂白性，故答案为：A、D；

III．（1）在此情况下发生金属铁的吸氧腐蚀，最终会生成氢氧化铁沉淀，

故答案为：钢钉表面有红褐色物质生成；

（2）在该原电池装置中，金属铁为负极，碳棒上发生得电子的还原反应，即ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-，

故答案为：ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-．

4　①CuI2　Cu2＋＋2I－=Cu＋I2

②CuCl2　Cu2＋＋2Cl－=Cu＋Cl2↑

③KCl　2Cl－＋2H2O=Cl2↑＋H2↑＋2OH－

④KOH　2H2O=2H2↑＋O2↑

开始电解时阳极是I－失电子，阴极是Cu2＋得电子；当I－完全反应时，Cu2＋有被还原，此时阳极变成Cl－失电子，相当于电解CuCl2溶液；当Cu2＋完全反应时，Cl－有被氧化；以后阴极是H2O电离的H＋得电子，此段相当于电解KCl溶液；当Cl－完全反应后，最后相当于电解KOH溶液，实质是电解水。

（1）① 2H+＋2e-＝H2↑；放出气体，溶液变红② 2Cl–－2e-＝Cl2↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色（2）① 纯铜；Cu2+＋2e-＝Cu ② 粗铜；Cu－2e-＝Cu2+

试题分析：（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：2H++2e-=H2↑；放出气体，溶液变红；②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；（2）①电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：纯铜；Cu2++2e-=Cu；②电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，故答案为：粗铜；Cu-2e-=Cu2+．

(1)正极 （2）2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑   （3）12

（1）F极附近显红色，说明该电极附近溶液显碱性，即F电极是阴极。则B是电源的负极、A是电源的正极，C是阳极、D是阴极、E是阳极。

（2）惰性电极电解硫酸铜，阴极和阳极的放电离子是铜离子和OH－,所以总的反应式为2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑。

（3）惰性电极电解氯化钠溶液的反应式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，阳极氯离子放电，生成氯气，物质的量为，所以氢氧化钠的物质的量是0.0025mol×2＝0.005mol，浓度是，因此pH等于12.