热门试卷

（1）设质量都为m，相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量分别是×285.8kJ、×393.5kJ、×5518kJ、×890.3kJ，最大值应为×285.8kJ，最小值是×393.5kJ，放热最多的物质是放热最少的物质的放热量的4.4倍，故答案为：4.4；

（2）①H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ/mol

②O2（g）═CO2（l）△H=-6.84kJ/mol

③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol

根据盖斯定律，液氢和液氧生成气态水的热化学方程式可以是③-①-×②，焓变也是相应的代数和，所以液氢和液氧生成气态水的热化学方程式为H2（l）+O2（l）═H2O（g）△H=-237.5kJ/mol；

（3）负极的反应中氢气失电子被氧化，氢气失电子生成氢离子，氢离子和溶液中的氢氧根离子生成水，所以电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O；正极上是氧气得电子被还原，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

故答案为：2H2+4OH--4e-=4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-．

（1）根据盖斯定律，反应③=①×2+②，所以△H3=2△H1+△H2=（2a+b）kJ•mol-1，故答案为：（2a+b）kJ•mol-1；

（2）设二氧化碳的变化浓度是x 

          Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）

初始浓度：1                  0

变化浓度：x                 x

平衡浓度：1-x                   x  

根据500℃时反应①的平衡常数K=1.0，则=1，解得x=0.5，所以二氧化碳的转化率=×100%=50%，故答案为：50%；

（3）上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则升高温度化学平衡正向移动了，所以反应是吸热反应，为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，则反应速率加快且平衡正向移动，A．缩小反应器体积，即加大压强，速率加快，但是平衡不移动，故A错误；

 B．再通入CO2 则速率加快，平衡正向移动，CO的物质的量增加，故B正确；

C、升高温度则速率加快，平衡正向移动，CO的物质的量增加，故C正确；

D．使用合适的催化剂则速率加快，但是平衡不移动，故D错误．

故选BC．

（4）跟据总反应式：N2+3H22NH3，氢气发生失电子的氧化反应，则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入阳极，在另一电极通入N2，发生得电子的还原反应，即N2+6H++6e-=2NH3，故答案为：阳；N2+6H++6e-=2NH3；

（5）a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），根据电荷守恒：c（H+）=c（OH-），所以为中性，若二者恰好反应，则溶液显示酸性，反应后的溶液中一定有酸性的氯化铵，所以氨水要过量，即a＞0.01mol/L，故答案为：中；大于．

（1）已知：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol，

②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol，

③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol，

由盖斯定律可知，①×2+②+③得3CO（g）+3H2（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.1kJ/mol，

反应放热，高温不利用原料的利用，温度低原料利用率高，但反应较慢，不利于实际生产，采用300℃的反应温度，目的提高化学反应速率．

故答案为：-246.1kJ/mol；提高化学反应速率；

（2）该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时c（CO）=1mol/L，c（H2）=1.5mol/L，c（CH3OH）=1mol/L，浓度商Qc==0.44，大于平衡常数0.27，故反应向逆反应进行，故答案为：逆向进行；

（3）二甲醚、乙醇、水为互溶的液体，沸点不同，采取蒸馏的方法将二甲醚分离，故答案为：蒸馏；

（4）反应本质是二甲醚的燃烧，原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，正极反应还原反应，氧气在正极放电．由图可知，a极为负极，二甲醚放电生成二氧化碳与氢离子，a电极的电极反应式为 CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，故答案为：CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．

（1）①提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放，可以有效控制二氧化碳的排放；故①正确；

②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态，进行光合作用吸收二氧化碳放出氧气；故②正确；

③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源，开发新能源替代化石燃料减少二氧化碳排放；故③正确；

④煤脱硫、无铅汽油燃烧不能减少二氧化碳的排放；故④错误；

故答案为：④；

（2）依据电离平衡常数比较碳酸酸性大于次氯酸，第一步电离大于次氯酸，第二步电离小于次氯酸的电离，结合84消毒液成分为次氯酸钠和二氧化碳反应生成的次氯酸见光分解分析可知；次氯酸钠和二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸氢钠，次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；2HClO=2H++2Cl-+O2↑；

故答案为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；2HClO=2H++2Cl-+O2↑；

（3）依据反应生成产物结合试验目是验证CO气体能否与Na2O2反应的分析，通入过氧化钠前需要除去二氧化碳、水；所以依据题干图装置可知，先除去二氧化碳，再用浓硫酸干燥，导气管的连接顺序为：abcf；依据二氧化碳和过氧化钠的反应类推分析得到生成产物为碳酸钠；

故答案为：abcf；Na2CO3；

（4）已知①C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ•mol-1；②CO（g）+O2（g）=CO2（g），△H=-283.0kJ•mol-1，依据盖斯定律计算，①-②×2得到CO2 和C（s）反应的热化学方程式为：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol-1；以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，依据原电池反应原理可知负极是一氧化碳失电子发生氧化反应生成二氧化碳的过程，根据电解质环境是熔融碳酸盐和电子守恒得到负极电极反应为：CO+CO32-→2CO2+2e-；  

使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，结合电解反应化学方程式计算，2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；得到NaCl+H2ONaClO+H2↑依据电子守恒得到：O2～4e-～2NaClO，则理论上需要氧气物质的量为0.5mol，氧气的体积为（标准状况下） 11.2L；

故答案为：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1；CO+CO32-→2CO2+2e-；11.2；

（1）A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0，为氧化还原反应，但为吸热反应，不能设计为原电池，故A错误；

B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0，不属于氧化还原反应，不能设计为原电池，故B错误；

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0，为氧化还原反应，为放热反应，能设计为原电池，故C正确；

故答案为：C；

（2）以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料碱性电池中，负极上氢气失去电子，负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O，

故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O；

（3）①电解硫酸铜溶液时，阳极上生成氧气，阴极上生成铜，同时溶液中生成硫酸，所以，阳极电极反应为：4OH--4e-=H2O+O2↑；电池反应式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，根据铜原子守恒知，氧化铜和铜的比是1：1，所以0.2molCuO能生成0.2mol铜，转移电子的物质的量=0.2mol×2=0.4mol，

故答案为：4OH--4e-=H2O+O2↑；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；0.4mol；

②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，判断，X阴极，Y为阳极，且反应过程中未生成Fe3+，阳极铁失电子生成亚铁离子；Y极电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，

故答案为：Fe-2e-=Fe2+；

③电极精炼铜是粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的盐溶液做电解质溶液，粗铜中含有的杂质金属铁、镍、锌等电解过程中也会失电子，所以电解质溶液中铜离子浓度减小，

故答案为：粗铜；减小；

④若用此装置在铁制品上镀铜，依据电镀原理，镀层金属铜做电解池的阳极，待镀物质铁做阴极，电解质溶液是含镀层金属离子铜离子的溶液；电极反应阳极：Cu-2e-=Cu2+；阴极电极反应：Cu2++2e-=Cu，反应电解质溶液浓度基本不变，故答案为：阴极；不变．