热门试卷

在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：

(1) 电源电极X为________极。

(2) pH变化：A________，B________，C________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

(3) 通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。

(4) 若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH为________(设电解前后溶液体积无变化)。

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题

（1）电源的N端为______极；

（2）写出电解前后各溶液的pH变化情况（增大、减小或不变）：

甲溶液______；乙溶液______；丙溶液______；

（3）电极b上生成的气体在标准状态下的体积是______；电极c的质量变化是______g。

CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。

(1)某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，原因是

________________，最后，他向烧杯中加入了一定量的_______溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。

(2)该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。

①图一是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是_______溶液；Cu极的电极反应式是_________________。

②图二中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为NaOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是__________（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是____；铁为电解池的____极，当铜电极的质量减轻3.2 g，则消耗的CH4在标准状况下的体积为____L。

(3)反应一段时间后，生成的Na2CO3溶液（溶质仅为Na2CO3）中存在的关系正确的是____。

A. c(Na+)=c(HCO3-)=c(OH-)=c(H+)

B. c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C. c(Na+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

D. c(Na+)>c(CO32-) >c(OH-)>c(HCO3-)

下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为: 2CH3OH+3O2+4NaOH==2Na2CO3+6H2O

请回答下列问题

（1）图中甲、乙两池的名称。甲池是________装置，乙池是________装置；

（2）下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是___________，B（石墨）电极的名称是________ ；

（3）写出电极反应式：

①通入O2的电极的电极反应式是 _____________________；

②A（石墨）电极的电极反应式为_____________________；

（4）乙池中反应的化学方程式为_____________________；

（5）若反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0．050mol，则甲池中理论上消耗O2_____ mL（标准状况下）。

高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性。

（1）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)=1.0×10－3mol·L－的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)随时间变化的结果如图1所示。

该实验的目的是_______________________；FeO42－发生反应的△H____________0（填“＞”“＜”或“＝”）

（2）将适量K2FeO4分别溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c(FeO42－)=1.0×10－3 mol·L－的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，其变化图像见图2，800min时，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的浓度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是______________。

（3）电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH，即在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明           。电解时阳极发生反应生成FeO42－，该电极反应式为______________。

（4）与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成高铁电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42－+3eˉ+4H2O→Fe(OH)3+5OHˉ，则该电池总反应的离子方程式为_______________。图3为高铁酸钾电池和高能碱性电池放电曲线，由此可得出的高铁酸钾电池的优点有_______________________、________________________。

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显________色。

⑵能说明第①步反应达平衡状态的是________。

a. Cr2O72-和CrO42-的浓度相同

b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)

c. 溶液的颜色不变

⑶第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常温下，

Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_______。

方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

⑸用Fe做电极的原因为___________________。

⑹在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）__________________________，溶液中同时生成的沉淀还有______________。

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如示意图所示，完成下列填空：

(1)在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为________________，若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是________________________________。

(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为________________。

(3)如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是________。(选填a、b、c)。

a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2   c．BaCl2

(4)为了有效地除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入试剂的合理顺序为_______(选填a、b、c)。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却________、(填写操作名称)除去NaCl。

如图所示，若电解5min时，铜电极质量增加2．16g。

试回答：

（1）电源电极X名称为_____________（填“正极”或“负极” ）。

（2）电解池中溶液的pH变化：B_________，C_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）B中阳极的电极反应式为_____________；若通电5min时B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度约为_____________。

（4）A中发生反应的化学方程式为__________________________，若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后溶液的pH=________。

（5）若将C装置单独取出，导线连接铜、银后，请写出负极的电极反应式_____________________。