热门试卷

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中C电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下．据此回答下列问题

(1)M为电源的________极(填写“正”或“负”)，甲________(填写化学式)．

(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积________________________________．

(3)写出乙烧杯的电解池反应_________________________________________________．

(4)若电解后甲溶液的体积为25 L，则该溶液的pH为________________________.

(5)要使丙恢复到原来的状态，应加入________ g ________.(填写化学式)

铝合金以质轻、稳定性好等优点广泛应用于航空航天事业。在铝合金表面能形成一层较厚的氧化膜，这是其在空气中稳定存在的关键。其反应原理是以铝件与另一种材料为电极，以某种溶液作电解质溶液进行电解，通电后在铝件与电解质溶液的接触面上逐渐形成一层氢氧化铝薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔中通过并产生热量使氢氧化铝分解，从而使铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校课外兴趣小组的同学根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，以一定浓度的碳酸氢钠溶液为电解质溶液进行实验，实验装置如图所示

(1)铝件放在________(填“X”或“Y”)极。

(2)铝件表面形成氢氧化铝的电极反应式是_____________________________。

(3)电解过程中，必须使电解质溶液的pH保持相对稳定(不能太大也不能太小)的原因是____________________________。

(4)用碳酸氢钠溶液作电解质溶液，而不用碳酸钠溶液作电解质溶液，其理由是_____________________________________。

(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①B中Sn极的电极反应式为___________，Sn极附近溶液的pH(填“增大”．“减小”或“不变”)_______________。 ②C中总反应离子方程式为________。比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是___________________。

(2)下图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题 ① 电池的负极是_______(填a、b)该极的电极反应是：___________

② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH______(增大、减小、不变)

如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式为_________________________；

②乙中总反应的离子方程式为________________________；

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5 ∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_________________。

(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为______________________；

②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________g。

下图为以惰性电极进行电解

（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式

A________________________________ B________________________________

C________________________________ D________________________________

（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为_________________________________

下图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色．(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色)

回答下列问题：

(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)；

①A管溶液由红变黄　②B管溶液由红变黄 ③A管溶液不变色　④B管溶液不变色

(2)写出A管中发生反应的反应式：_____________________________；

(3)写出B管中发生反应的反应式：________________________；

(4)检验a管中气体的方法是____________________；

(5)检验b管中气体的方法是_____________________；

(6)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是__________。

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为_____________________________．某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：

(2)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积________(填“＞”“＝”或“＜”)100 mL. 有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？________(填“可行”或“不可行”)．

(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2＋浓度不同引起的，你同意这种看法吗？________(填“同意”或“不同意”)，原因是______________________________________．另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2＋与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：__________________________________________________________________________.

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

（1）①电源的N端为________极；

②电极b上发生的电极反应为__________；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：___________；

④电极c的质量变化是___________ g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：   

甲溶液____________ ；  乙溶液____________；  丙溶液____________；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_________________。