热门试卷

HCl（或BaCl2）

（1）阴极  ,2H++2e－= H2↑  （2）两极均有气泡产生；a极区溶液变成红色；b极液面上气体变为黄绿色；b极区溶液变为浅黄绿色。  （3）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝则说明是Cl2,  0.1NA   （4）2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－   （5）底部有白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色。

（1）根据装置图可知，电子是从b极流向a极，所以b是阳极，溶液中的阴离子氯离子在阳极放电，反应式为2Cl—－2 e－＝Cl2↑。a是阴极，溶液中的阳离子氢离子在阴极放电，反应式为,2H++2e－= H2↑。

（2）根据（1）分析可知，阴极氢离子放电，导致阴极周围的OH－浓度增大，所以阴极周围碱性增强，所以实验现象是两极均有气泡产生；a极区溶液变成红色；b极液面上气体变为黄绿色；b极区溶液变为浅黄绿色。

（3）b极生成的气体是氯气，所以N出口的气体是氯气。检验氯气可以利用其氧化性，借助于湿润的淀粉碘化钾试纸检验。标准状况1.12L氯气是0.05mol，所以转移电子的物质的量是0.05mol×2＝0.1mol。

（4）根据以上分析可知，氯化钠和水都被电解，所以总的反应式为2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－。

（5）若将b电极换成铁作电极，则阳极就是铁，此时铁失去电子，反应式为Fe－2e－=Fe2＋。由于阴极有OH－生成，所以溶液中会生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定，很快被氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀。

（1）阴极   Ag++e-=Ag         。阳极 4OH一—4e一=2H2O＋O2↑。

（2）      2mol     （3）       2.5mol.L-1

阳极附近有NO和OH-，OH-放电，4OH?-4e-=2H2O+O2↑

阴极附近有Ag+和H+，氧化性Ag+>H+，Ag+先放电，Ag++e-=Ag，2H++2e-=H2↑

生成的V(H2)=V(O2)=11.2L，n=0.5mol；转移电子为0.5mol×4=2mol；c(H+)=2.5mol/L。

（1）左、右两个装置都是电解池，左侧装置，A连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Cu2+放电生成Cu，阴极电极反应式为Cu2++2e-═Cu，B连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，Cl-放电生成Cl2，阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，总反应式为：CuCl2Cu+Cl2↑；

右侧装置，C连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Ag+放电生成Ag，阴极电极反应式为4Ag++4e-═4Ag，D连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，水放电生成O2与H+，阳极电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，总反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，

故答案为：Cu2++2e-═Cu，2Cl--2e-=Cl2↑，CuCl2Cu+Cl2↑；

4Ag++4e-═4Ag，4OH--4e-═2H2O+O2↑，4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

（2）两个装置中转移的电子物质的量相等，故由电极反应式可知，A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为2：2：4：1，

故答案为：2：2：4：1．

因阳离子放电顺序为Cu2+＞Na+＞H+，阴离子放电顺序为Cl-＞OH-＞SO42-，

则（1）惰性电极电解CuCl2溶液时，铜离子、氯离子放电，则电解质质量减小，水量不变，故答案为：CuCl2；

（2）惰性电极电解H2SO4（或Na2SO4）溶液时，氢离子、氢氧根离子放电，则电解质质量不变，水量减少，故答案为：H2SO4（或Na2SO4）；

（3）石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解CuSO4（或NaCl）溶液时，则铜离子、氢氧根离子（或氯离子、氢离子）放电，所以电解质和水量都减少，故答案为：CuSO4（或NaCl）．

（1）根据电子流向，连接a的是负极，连接b的是正极，所以a是阴极，b是阳极．

故答案为：阴极．

（2）电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子得电子生成氢气，阴极上有电子，电子带负电荷，所以吸取氢氧根离子，阴极附近呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色；阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气是黄绿色的气体，氯气能溶于水，使溶液呈氯气的颜色．

故答案为：两极均有气泡产生；a极区溶液变成红色；b极液面上气体变为黄绿色；b极区溶液变为浅黄绿色；

（3）NN出口的气体是氯气，氯气能置换出碘化钾中的碘，碘能使淀粉变蓝色，所以可用湿润的淀粉碘化钾检验．

故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝则说明是Cl2；

（4）通过以上分析知，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠．

故答案为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

（5）若将b电极换成铁作电极，铁是活泼电极，在电解氯化钠溶液时，阳极上铁失电子变成二价铁离子进入溶液，

阴极上还是氢离子得电子生成氢气，随着电解的进行，溶液中有氢氧根离子产生，二价铁离子和氢氧根离子生成白色的氢氧化亚铁沉淀，

白色的氢氧化亚铁不稳定，很快变成灰绿色，最终变为红褐色．

故答案为：底部有白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色．

(1)氯气　a　d　浓硫酸　(2)①SiCl4＋2H2＋O2 SiO2＋4HCl　②0.35　(3)134.4

(1)电解饱和食盐水的电极反应分别为：阴极：2H＋＋2e－=H2↑；阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑。所以阳极产物为氯气，H＋在阴极放电，水中的c(OH－)增大，即NaOH在阴极(a处)产生。电解饱和食盐水所用的阳离子交换膜只允许阳离子(Na＋)通过，阻止阴离子和气体通过，电解过程中，Cl－在阳极大量消耗，因此应在阳极区(d处)补充NaCl干燥塔干燥的气体为Cl2，应用浓H2SO4。

(2)①光导纤维为SiO2，产物为两种，另一种物质只能为HCl。

②n(H2)＝×20＝3 mol。

由2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

　2×58.5　　　　　　　　　 2

　m(NaCl)　　　　　　　　 6 g

m(NaCl)＝351 g≈0.35 kg。

(3)由题意，可写出反应的化学方程式为：

NaCl＋3H2O NaClO3＋3H2↑

　　　　　　    106.5　　6

　　　　　　    213 kg　m(H2)

m(H2)＝12 kg，n(H2)＝6 000 mol，V(H2)＝134.4 m3。

（1）①2H+ +2e– ="=" H2↑（2分）

②把湿润的KI淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2分）

③2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ （2分）

（2）①Cu2+ +2 e–="=" Cu（2分）②粗铜（2分）

考查电化学的应用。

（1）①X电极和电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H+ +2e– ="=" H2↑。

②Y电极是阳极，溶液中的氯离子放电，生成氯气，而氯气检验强氧化性，据此可以鉴别，即把湿润的KI淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。

③阴极还产生氢氧化钠，所以总的反应式是2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑。

（2）粗铜精炼时，粗铜和电源的正极相连，作阳极，失去电子，所以Y电极是粗铜；纯铜和电源的负极相连，作阴极，溶液中的铜离子放电，所以X电极的电极反应式是Cu2+ +2 e–="=" Cu。

（1）电解硫酸铜时，阳极上是氢氧根放电，阴极上是铜离子放电，电解原理方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

故答案为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；

（2）电解硫酸铜时，阴极上是铜离子放电，即Cu2++2e-→Cu，当该电极上有1.28gCu生成时，转移电子为×2=0.04mol，消耗铜离子的物质的量是0.02mol，阳极上是氢氧根放电，即4OH-→O2↑+2H2O+4e-，当转移0.04mol电子时，则减少的氢氧根的浓度为0.04mol/L，生成氧气的物质的量是0.01mol，标准状况体积为0.224L；

故答案为：0.04；0.224L；

（3）在原CuSO4溶液中，铜离子的物质的量是0.02mol，浓度是0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，根据Ksp=c（Cu2+）•c（OH-）2得c（OH-）==10-9mol/L，c（H+）=10-5mol/L，应调整溶液的PH为5；

故答案为：5．