热门试卷

(1)X极有气泡冒出，Y极附近溶液渐变浅绿色，U形管下部中间位置出现白色沉淀隔绝空气(防止白色沉淀被氧化变质)

(2)X、Y两极都有气泡冒出，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 2H2O2H2↑＋O2↑，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

铁作阳极时，铁失电子发生氧化反应，生成二价铁离子：Fe－2e－=Fe2＋，阴极发生还原反应：2H＋＋2e－=H2↑。阳极生成的二价铁离子向阴极扩散，而阴极产生的氢氧根离子向阳极扩散，二者在U形管中间相遇结合成氢氧化亚铁白色沉淀。氢氧化亚铁极易被空气中氧气氧化，故U形管中加入少量植物油以隔绝空气。当反接电源时，为电解水，X、Y极分别生成氧气和氢气，氧气将氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁。

（1）CuSO4   Cu(NO3)2   AgNO3    （2）HCl、BaCl2

（1）若阴极析出金属，则金属阳离子是铜离子或银离子。阳极放出O2，则阴极是含氧酸根，所以溶质是CuSO4或Cu(NO3)2或AgNO3。

（2）若两极分别放出气体，且体积比为，则气体只能是氢气和氯气，所以溶质是HCl或BaCl2。

（1）有无色气泡产生，溶液变红（2分）   2Cl- -2e- =Cl2 ↑（2分）

溶液中产生黄色沉淀产生（1分） 2Cl- +2H2O Cl2 ↑+H2 ↑+2OH-（2分）

25.0t (3分，若未按要求不给分) 

（2）(2)Ag+ + e- = Ag （2分） 减小 （1分）     (3) 64（2分）

电解饱和NaCl溶液，Y为阳极：  2Cl- -2e- =Cl2 ↑

X为阴极：2H++2e-=H2  有无色气泡产生，碱性增强溶液变红

通入Na2S溶液观察到的现象是溶液中产生黄色沉淀产生。 2Cl- +2H2O Cl2 ↑+H2 ↑+2OH-(2)Ag+ + e- = Ag （2分） 减小

某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu（NO3）2和MgCl2，溶液中含有的阳离子的放电顺序为：Cu2+＞H+＞Mg2+，阴离子的放电顺序为：Cl-＞OH-＞NO3-，所以第一阶段放电的离子为Cu2+和Cl-，第二阶段放电的离子为H+和OH-，所以电解反应的化学方程式第一阶段的反应：CuCl2Cu+Cl2↑；第二阶段的反应：2H2O2H2↑+O2↑；

故答案为：CuCl2Cu+Cl2↑；2H2O2H2↑+O2↑．

（1）①乙杯中c质量增加，说明Cu沉积在c电极上，电子是从b-c移动，M是负极，N为正极，故答案为：正极；

②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH-放电，即4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

③丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为x．由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol．由方程式2H2+O2═2H2O可知，生成

2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8L，故答案为：答案2.8L；

④整个电路是串联的，所以每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的，根据电极反应：Cu2++2e-=Cu，可知转移0.5mol电子生成的m（Cu）=×64=16g，故答案为16g；

⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大．乙中阴极为Cu2+放电，阳极为OH-放电，电解方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，所以H+增多，故pH减小．丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变．

故答案为：甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH-放电，H+增多．丙不变，相当于电解水；

（2）当铜全部析出时，溶液中仍有电解质硫酸，可以继续电解，故答案为：可以； 铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解．

（1）负；正；

（2）变红；4OH－－4 e－= 2O2↑＋H2O；

（3）B；

（4）发生原电池反应，类似与氢氧燃料电池，消耗了氢气和氧气；

试题分析：该图是一个电解池装置，实际电解水，根据图表中产生气体体积的差异，可判断C中为氢气，D中为氧气，则R为负极，S为正极，正极发生电极反应：4OH－－4 e－= 2O2↑＋H2O，所以A附近溶液变红色。由于电子定向移动从A到B，所以滤纸上的紫色点向B移动。

（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为发生原电池反应，类似与氢氧燃料电池，消耗了氢气和氧气，有关的电极反应式为负极：2H2－4 e－＋4OH－ = 4H2O ；正极： 2O2＋H2O－4 e－ = 4OH－：

点评：综合考查电解池和原电池知识，灵活性较大，但难度不大，解题的关键要活用电解池及原电池原理，结合装置图，从而找到解题的突破口。

（1）2SO2　+O2　+2CaCO3=2CaSO4+2CO2

（2）①将H2SO3、HSO3－等氧化为SO42－      ②bd

（3）①负   硫酸

② SO32－–2e－＋H2O＝SO42－+2H+

③H2OH++OH—，在阴极H+放电生成H2，c(H+)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强

试题分析：（1）向煤中加入石灰石起固硫的作用，该反应的化学方程式是2SO2　+O2　+2CaCO3=2CaSO4+2CO2  （2）含SO2的烟气可利用海水脱硫，向曝气池中通入空气的目的是把H2SO3、HSO3－等氧化为SO42－; 由上一问可知硫酸根浓度肯定增大，天然海水呈弱碱性，通入空气后曝气池中的海水会生成酸性物质会消耗HCO3－ ，HCO3－会减少，所以通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是  b．SO42－  d．HCO3－

（3）根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断①图中a极要连接电源的负极，SO32－在阳极失去电子变成SO42－，所以C口流出的物质是H2SO4 ，SO32－放电的电极反应式为SO32－–2e－＋H2O＝SO42－+2H+   ，在阴极H+放电生成H2，c(H+)减小，水的电离平衡H2OH++OH—正向移动，所以碱性增强。

点评：原电池，电解池，电镀池等知识是常考的题目，其知识点比较单一，只要注意区分。原电池和电解池异同点：

（1）、电解名称不一样：原电池叫负极和正极，电解池叫阴极和阳极；

（2）、发生反应情况：都发生氧化还原反应，原电池为自发的，电解池是强迫的；

（3）、原电池是电源，电解池需要电源；

（4）、都有闭合回路；

（5）、负极和阳极发生氧化反应，失去电子，正极和阴极发生还原反应得到电子；

（6）、原电池是化学能转化为电能，而电解池是电能转化为化学能；

（7）、电解质中离子的移动方向：原电池中，阳离子往正极移动，阴离子往负极移动，在电解池中，阳离子往阴极移动，阴离子往阳极移动；

（8）、外电路中都靠自由电子导电，内电路中都靠离子导电；

（9）、本质都是氧化还原反应。

（10）、原电池的正极跟电解池的阳极相连，原电池的负极跟电解池的阴极相连。

只要学生学习过程中牢记并理解这些原电池和电解池异同点，便不难解答此题。

(1)①2H++2e－=H2↑ 有气泡产生，溶液变红

②2Cl－－2e－=Cl2↑  湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口，变蓝。

(2)①纯铜  Cu2++2e－=Cu ②粗铜Cu－ 2e－= Cu2+

考查电化学的应用。

（1）①根据装置图可知，Y与电源的正极相连，作阳极，X电极和电源的负极相连，作阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H+ +2e– ="=" H2↑。同时阴极溶液中的水的电离平衡被破坏，所以阴极周围溶液显碱性，溶液呈红色。

②Y电极是阳极，溶液中的氯离子放电，生成氯气，电极反应式是2Cl-－2 e-=== Cl2↑。由于氯气具有强氧化性，可以使碘化钾淀粉试纸显蓝色，据此可以鉴别，即湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口，变蓝。

（2）①粗铜精炼时，纯铜和电源的负极相连，作阴极，溶液中的铜离子放电，所以X电极是纯铜，电极反应式是Cu2+ +2 e–＝ Cu。

②粗铜精炼时，粗铜和电源的正极相连，作阳极，失去电子，所以Y电极是粗铜，电极反应式是Cu－2e-=== Cu2+。

（1）惰性电极电解饱和食盐水，发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，

①氯气在b电极生成后在B中与硫化钠发生氧化还原反应，该离子反应为Cl2+S2-=2Cl-+S↓，氢气在a电极产生，生成的NaOH与镁离子反应，观察到有无色气泡产生，溶液出现浑浊，

故答案为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；有无色气泡产生，溶液出现浑浊；

②C中溶液红色褪去，主要原因有两种可能，若为HClO的强氧化性褪色，则漂白性后再滴加酚酞不会恢复，或褪色的溶液中滴加NaOH溶液，颜色不会恢复，故答案为：

或

；

（2）①由流程可知，X为Cl2，具有氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，该离子反应为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Cl2；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；   

②用沉淀法测定苦卤中镁元素的含量（g/L），应知道溶液的体积及Mg元素的质量，则需测定苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量，故答案为：苦卤样品的体积、Mg（OH）2沉淀的质量；

③电解200kg 质量分数为25%的饱和食盐水，当浓度下降到20%时，参加反应的NaCl为xmol，由2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，则×100%=20%，解得x=195.4mol，所有氯气的物质的量为=97.7mol，故答案为：97.7mol．