热门试卷

（15分）如下图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：

（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则B是（填电极材料），电极反应为，甲中电解质溶液的溶质为__________。

（2）若甲电解池某极增重4.32g，则乙槽中Fe极上放出的气体在标准状况下的体积是__________mL。

（3）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于__________。

下图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

(1)电源A的a为____极。电极f的名称是____。

(2)滤纸B上c点的电极反应式为___，滤纸B上发生的总反应方程式为____。

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上的电极反应式为____，电解槽中盛放的电镀液可以是____或____（只要求填两种电解质溶液）。

在25℃时，用石墨电极电解1.0L 2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有3.2g Cu生成。试回答下列问题：

（1）___________ 极发生氧化反应，电极反应式为________________________

（2）有_______________ mol电子发生转移，得到O2的体积（标准状况）是___________ mL ，溶液的pH是________________________

（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差____________ g，电解液的pH __________________（填“变小”．“变大”或“不变”）

下图是某同学自己设计的装置：用大塑料瓶子截去瓶底，留瓶口一段约8cm～10cm，瓶口配一胶塞由里向外塞紧。A、B两极是用镀铬曲别针伸直做成，由塞子露头处连接导线。试回答：其所用电源为　　　　电，由图可知A端为　　极；与A端相连接的试管中得到的气体是　　，可用　　来检验。

钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．

（1）若把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图1所示，能观察到酚酞变红的现象的区域是______（填I、II、III、IV），写出II处电极的电极反应式：______；写出IV处电极的电极反应式：______；写出该两种情况下发生的总反应的离子方程式：______；______．若把III的铁片改为碳棒，写出该处发生的电极反应式：______

（2）如图2所示各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是______（填字母）

（3）利用如图3装置，可模拟铁的电化学防护，下列有关说法正确的是______（填字母）

A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处

B．若X为锌板，K置于M或N处，均能减缓铁的腐蚀

C．若X为碳棒，K置于M或N处，一段时间后溶液pH均不变

D．若X为碳棒，K置于M或N处，Cl-均向X电极移动

（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图4，请回答：

①B电极对应的金属是______（写元素名称），A电极的电极反应式是______

②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差______ g．

按下图装置进行实验，并回答下列问题

（1）判断装置的名称：A池为___________ B池为___________

（2）铁极为__________极，电极反应式为________________________石墨棒C2附近发生的实验现象为

______________________________

（3）当C2极产生2．24L气体（标准状态）时，铁的质量变化（增加或减少）____了 ____g．CuSO4溶液的质量变化（增加或减少）____ 了____g

新型高能钠硫电池以熔融的钠、硫为电极，以钠离子导电的陶瓷为固体电解质。该电池放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为:2Na+ xS = Na2Sx，请回答下列问题:

(1)放电时S发生________反应,Na为______极。

(2)充电时Na所在电极与直流电源________极相连。

(3)充电时阳极反应为_________________;放电时负极反应为_______________。

(4)用此电池电解饱和NaCl溶液,当阳极产生11.2 L(标准状况下)气体时,消耗金属钠_____g。

在50mL 0.2mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则：

（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化_________________。

（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是____________________。

（3）如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重___________g，阴极上的电极反应式是_______________。