热门试卷

（1）六    ⅣA    弱

（2）PbO2+4HCl(浓) △PbCl2+Cl2↑+2H2O

（3）PbO+ClO－ PbO2+Cl－    Pb2＋+2H2O—2e－ PbO2↓+4H＋

石墨上包上铜镀层    Pb2＋+2e－ Pb↓    不能有效利用Pb2＋

（4）根据PbO2△PbOx+（2—x/2）O2↑，有（2—x/2）×32=239×4.0%，x=2—（239×4.0%/16）=1.4，根据mPbO2 ·nPbO，2m+n/m+n=1.4，m:n=2/3。

试题分析：（1）根据题给信息知，铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，碳位于第二周期，则铅在元素周期表的位置为第六周期、第ⅣA族；根据同主族元素性质递变规律判断，PbO2的酸性比CO2的酸性弱。（2）根据题意知，PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体氯气，迁移二氧化锰与浓盐酸的反应知，反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓) △PbCl2+Cl2↑+2H2O。（3）根据题给信息知，PbO与次氯酸钠溶液反应生成PbO2和氯化钠，反应的离子方程式为PbO+ClO－ PbO2+Cl－；根据题给信息知，电解池阳极发生氧化反应，即Pb2＋失电子被氧化生成PbO2，电极反应式为Pb2＋+2H2O—2e－ PbO2↓+4H＋，阴极上发生还原反应，电极反应式为：Cu2＋+2e－ Cu↓，观察到的现象是石墨上包上铜镀层；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为Pb2＋+2e－ Pb↓，这样做的主要缺点是不能有效利用Pb2＋。（4）根据题给信息知，PbO2在加热过程发生的反应为PbO2△PbOx+（2—x/2）O2↑，则有（2—x/2）×32=239×4.0%，x=2—（239×4.0%/16）=1.4，根据mPbO2 ·nPbO，2m+n/m+n=1.4，m:n=2/3。

（1）①2Cl--2e-=Cl2↑（2分）    有气泡产生，溶液变红（2分）

②2Cl- +2H2O电解2OH-+Cl2↑+H2↑（2分）

（2）①纯铜（1分）Cu-2e-=Cu2+（2分） CuSO4(其他合理答案也给分) （1分）不变（1分）② 0.08mol（2分）

③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿的环境中形成原电池，加速铁的腐蚀(其他合理答案也给分) （2分）

（1）由图，得：电子从外加电源的负极流向电解池的阴极X，溶液中的阴离子（Cl－、OH-）从阴极X移向阳极Y，再阳极Y发生失电子的反应，电子流回外加电源的正极；则溶液中的阳离子（Na+、H+）从阳极Y移向阴极X；

①故两极反应为：Y：2Cl--2e-=Cl2↑（放电能力：Cl－＞OH-），X：2H++2e-= H2↑（放电能力：H+＞Na+）因为消耗了H+，则水的电离平衡（H2O H++ OH-）正向移动，使C（OH-）增大，即C（OH-）＞C（H+），故溶液变红；

②总化学方程式为2 NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2↑+H2↑

（2）要在铁件的表面镀铜，则铁件作阴极，可用纯铜作阳极，故两极反应为:

①阳极：Cu-2e-= Cu2+，Cu2++2e-= Cu，故电解过程中溶液中C（Cu2+）不变；

②设电镀前X、Y两电极的质量均为m g，依据电极反应式判断：设电解过程中阳极减少a g，则阴极就增加a g，即：(m+a)-(m-a)=" 5.12" g，则a="2.56" g，n（Cu）="2.56" g/64g.mol-1="0.04" mol，Cu——2e-，则n（e-）="2" n（Cu）=0.08mol；

③镀层破损后，镀铜铁中，铁比铜活泼，故加速铁的腐蚀；

镀层破损后，镀锌铁中，锌比铁活泼，故加速锌的腐蚀；

（1）正（2）4OH--4e-==2H2O+O2↑ 2Cu2++4e-="=2Cu" （3）CuO 4g    

该装置为电解池，B电极质量增加了3.2g，为铜附在上面，作为阴极，a为电源的正极，b为负极。阳极：4OH--4e-==2H2O+O2↑  阴极： 2Cu2++4e-="=2Cu"

转移电子0.1mol生成铜0.05mol,加入氧化铜为0.05mol/4g

（12分）（1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋（2分）

（2）（2分）

正极反应：Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）

负极反应：Cu＝2Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）（2分）

（3）（2分，无直流电源不给分）

（4）电源反接了，2H2OH2↑＋O­2↑（4分）

略

(1)阴　减小　CuO和H2O[或Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3]　(2)不变　(3)2H＋＋2e－=H2↑　Fe(OH)2

(1)用惰性电极电解硫酸铜溶液，c极上先无气体生成，后产生气体，说明c极为阴极(先生成Cu，后生成H2)，电解CuSO4溶液最终生成H2SO4，溶液的pH减小。电解过程分两个阶段：第一阶段，阴极生成Cu，阳极生成O2，溶液中减少的相当于CuO；第二阶段，阴极生成H2，阳极生成O2，溶液中减少的相当于H2O。

(2)若c、d为铜电极时，阳极：Cu－2e－=Cu2＋，电解质溶液中Cl－不放电，故其物质的量不变。

(3)若用石墨、铁作电极材料，阴极产生气体，阴极发生的反应只能是2H＋＋2e－=H2↑，阳极生成有色沉淀，则阳极为铁放电，Fe－2e－=Fe2＋，该有色沉淀是Fe(OH)2。

（1）铁，Fe-2e =" Fe" 2＋    （2）B、C

试题分析：（1）b极为阳极，发生氧化反应，铁单质失去电子，电极反应式为Fe-2e- =" Fe" 2＋；（2）电解液必须是电解质溶液，A错误；电解NaCl溶液，阳极为铁单质被氧化，阴极为氢离子在放电，故溶液中存在着由水电离出来的氢氧根离子，则与亚铁离子结合，生成氢氧化亚铁沉淀，B正确；电解氢氧化钠溶液，阳极为铁单质被氧化，生成的亚铁离子与溶液中的氢氧根离子结合，生成氢氧化亚铁沉淀，阴极为氢离子在放电，C符合要求；电解氯化铜溶液，阳极为铁单质被氧化，阴极为铜离子在放电，在石墨表面附着铜，亚铁离子存在电解液中，D不符合要求。

点评：电解池是历年高考常考知识点，注重考查学生分析问题、解决问题的能力。

（1）NaOH

（2）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

（3）氯气和水反应，Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度可使平衡向逆向移动，减少氯气在水中的溶解度，有利于氯气的溢出。

（4）①Mg(OH)2  ②2NH4++3Cl2+8OH-=8H2O+6Cl-+N2↑   ③SO42-  Ca2+

（1）电解时，阴极H+放电，阳极Cl-放电，因此溶液中溶质是NaOH。

（2）电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

（3）因为阳极上产生Cl2，而氯气能溶解于水，产能发生Cl2+H2OHCl+HClO，根据平衡移动原理知，增大盐酸的浓度可使平衡向逆向移动，这样减少了氯气的溶解度，有利于氯气的溢出。

（4）由于溶解中含有Mg2+，所以用NaOH调节溶液的pH时，会产生Mg(OH)2沉淀，即盐泥a中还含有Mg(OH)2。淡盐水中含有氯气，氯气具有强氧化性，

可将NH4+氧化为N2，而氯气被还原成Cl-，方程式为2NH4++3Cl2+8OH-=8H2O+6Cl-+N2↑；沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度相对大的容易转化为溶解度更小的沉淀，加入BaCO3后，溶液中的SO42-更容易生成更难溶的BaSO4沉淀，由于Ca2+的存在，还会生成CaCO3沉淀。

．①2H++2e- = H2↑电极表面产生大量气泡，溶液颜色变红

②2Cl- + 2e- = Cl2↑使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

试题分析：①电解池中X极和电源的负极相连，做阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e- = H2↑。由于氢离子放电，破坏了阴极周围水的电离平衡，所以溶液显碱性，则实验中观察到的现象是电极表面产生大量气泡，溶液颜色变红。

②Y电极和电源的正极相连，做阳极，溶液中的氯离子放电，则电极反应式为2Cl- + 2e- = Cl2↑。氯气具有强氧化性，据此可以鉴别，即检验该电极反应产物的方法是使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

点评：该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材基础上，旨在巩固学生的教材，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确电解池的工作原理，然后结合题意和装置图灵活运用即可。