- 电解池
- 共5205题
将原料药加工制成适合于医疗或预防应用的形式称为
正确答案
解析
本题考查剂型的概念。根据药物的性质、用药目的和给药途径，将原料药加工制成适合于预防、治疗和诊断疾病需要的不同给药形式称为药物剂型。
提供格式条款的一方( )，该条款不一定无效。
A．免除其责任
B．加重其主要权利
C．加重对方责任
D．免除对方主要权利
正确答案
B
解析
[解析] 《合同法》规定，提供格式条款的一方免除其责任、加重对方责任或免除对方主要权利时，该条款无效。记忆时可简单记为，格式条款对提供条款方有利，但只能用来加权，不能用来免责。此题也可变换为多选题。
甲以房屋作抵押向乙借款，并办理了抵押登记。后甲未按期归还借款，且未与乙就如何实现抵押权达成协议。根据我国物权法规定______
A．乙有权直接取得房屋的所有权
B．乙有权直接变卖房屋以实现抵押权
C．乙只能委托拍卖公司拍卖房屋以实现抵押权
D．乙可以请求人民法院拍卖、变卖房屋以实现抵押权
正确答案
D
解析
[解析] 本题考查抵押权的实现。抵押权的实现方法主要有两种：一是与抵押人协议以抵押物折价，取得抵押物的所有权、但这种协议不得损害其他债权人的利益。二是抵押权人与抵押人未就抵押权实现方式达成协议的，抵押权人可以请求人民法院拍卖、变卖抵押财产。此外，禁止流押即抵押人和抵押权人双方不得约定抵押权实现时，抵押物的所有权归抵押权人所有。
请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积，并检验氯气．
（1）A极发生的电极反应式是______，B极发生的电极反应式是______．
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接______、______接______；B接______、______接______．
（3）证明产物中有Cl2的实验现象是______．
（4）已知电解后测得产生的H2的体积为44.8mL（已经折算成标准状况），电解后溶液的体积为50mL，此时溶液中NaOH的物质的量浓度为：______．
正确答案
解：（1）铁是活泼金属，如果作阳极，在电流的作用下，铁失电子的能力大于氯离子失电子的能力，所以电解时不能得到氯气，故铁只能作阴极；碳棒是惰性电极，作阳极．
电解饱和食盐水时，氢离子得电子能力大于钠离子，所以在阴极即A极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；
氯离子失电子能力大于氢氧根离子，所以在阳极上即B极上氯离子失电子生成氯气，发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；
故答案为：2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）A极上产生的是氢气，用排水法收集氢气，因为氢气的密度小于水的，所以要采用向下排水法收集，即短导管为进气管，长导管为出水管，所以连接顺序为A→G→F；因为收集的氢气体积大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F连接H；
B极上产生的气体是氯气，要检验氯气，可通过淀粉碘化钾溶液检验，氯气有强氧化性，能和碘化钾反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色，氯气的密度小于碘化钾溶液的密度，所以长导管为进气管，短导管为出气管；氯气有毒，直接排空污染大气，且氯气和碱反应生成无毒物质，所以可用碱液吸收多余的氯气，所以连接顺序为B→D→E→C．．
故答案为：A→G→F→H；B→D→E→C．．
（3）因为Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇淀粉变蓝色，所以观察到的现象是淀粉碘化钾溶液变蓝色．
故答案为：淀粉碘化钾溶液变蓝色．
（4）2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH
22.4L 2mol
0.0448L 0.004mol
C=
故答案为：0.08mol/L
解析
解：（1）铁是活泼金属，如果作阳极，在电流的作用下，铁失电子的能力大于氯离子失电子的能力，所以电解时不能得到氯气，故铁只能作阴极；碳棒是惰性电极，作阳极．
电解饱和食盐水时，氢离子得电子能力大于钠离子，所以在阴极即A极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑；
氯离子失电子能力大于氢氧根离子，所以在阳极上即B极上氯离子失电子生成氯气，发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑；
故答案为：2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）A极上产生的是氢气，用排水法收集氢气，因为氢气的密度小于水的，所以要采用向下排水法收集，即短导管为进气管，长导管为出水管，所以连接顺序为A→G→F；因为收集的氢气体积大于25mL，所以要用100mL的量筒收集水，所以F连接H；
B极上产生的气体是氯气，要检验氯气，可通过淀粉碘化钾溶液检验，氯气有强氧化性，能和碘化钾反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色，氯气的密度小于碘化钾溶液的密度，所以长导管为进气管，短导管为出气管；氯气有毒，直接排空污染大气，且氯气和碱反应生成无毒物质，所以可用碱液吸收多余的氯气，所以连接顺序为B→D→E→C．．
故答案为：A→G→F→H；B→D→E→C．．
（3）因为Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇淀粉变蓝色，所以观察到的现象是淀粉碘化钾溶液变蓝色．
故答案为：淀粉碘化钾溶液变蓝色．
（4）2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH
22.4L 2mol
0.0448L 0.004mol
C=
故答案为：0.08mol/L
正确答案
解析
解：用Cu在Fe片上镀铜时，镀件铁为阴极，镀层金属铜为阳极，电镀液是含有的镀层金属铜离子的盐．
A、电镀池中，和电源的正极相连的金属铜是阳极，该极上是金属铜发生失电子的氧化反应，Cu-2e-=Cu2+，故A错误；
B、在电镀池的阴极上是Cu2++2e-=Cu，阳极上是Cu-2e-=Cu2+，电镀液中铜离子浓度不变，所以溶液蓝色不变，故B错误；
C、用Cu在Fe片上镀铜时，镀件铁为阴极，连接B极，镀层金属铜为阳极，连接A极，故C正确；
D、A极和B极直接相连，金属铜和金属铁构成原电池的两个电极，金属Cu为正极，该极上是铜离子发生得电子的还原反应，故D错误．
故选C．
某化学小组采用下图装置模拟电解饱和食盐水制备氢气，通过氢气还原氧化铜测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性（图中夹持和加热仪器已经略去）．
（1）写出装置甲中反应的离子方程式______．为完成上述实验，正确的连按方式为a连接______，b连接______（填字母）．
（2）①装置乙烧杯中液体的作用是______．A瓶内盛装的溶液最好是______（填字母）．
a．I2-淀粉溶液 b．NaOH溶液 c． FeCl2与KSCN混合溶液 d．Na2SO3溶液
②加热装置丙中的氧化铜粉末之前，除了要检查该装置的气密性还需进行的必要操作是______．
（3）利用装置丙测定Cu的相对原子质量，现有两种方案：①测得反应前后洗气瓶B及其中液体质量差m1，②测得反应前后U形管及其中固体质量差m2．你认为合理的方案为______（填“①”或“②”）．若采用测得反应后硬质玻璃管中剩余固体的质量m3的方案，已知O的相对原子质量为16，实验中氧化铜样品质量为m，则测定Cu的相对原子质量的表达式为______，该方案在反应后硬质玻璃管冷却过程中没有一直通氢气，会导致测定Cu韵相对原子质量______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），理由是______．
正确答案
2Cl-+2H2O
e
c
吸收多余的氯气，防止环境污染
c
通入氢气排尽装置内空气
①
偏大
反应生成的铜被空气的氧气氧化使m3数据增大，导致测定结果偏大
解析
解：（1）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，溶液中同时生成氢氧根离子，所以电解反应离子方程式为2Cl-+2H2O
故答案为：2Cl-+2H2O
（2）①氯气有毒，不能直接排空，氯气和水反应生成酸，所以氯气可以用碱性物质来处理，所以装置乙烧杯中液体的作用是吸收多余的氯气，防止环境污染；
氯气具有强氧化性，能氧化强还原性的物质，要检验氯气，必须选用强还原性的物质且反应现象明显，
a．氯气能氧化碘而使溶液褪色，氯气和水反应生成的次氯酸也能使溶液褪色，所以无法证明氯气的氧化性，故不选；
b．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应现象不明显，故不选；
c．氯气能把亚铁离子氧化成三价铁离子，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，反应现象明显，且能检验氯气的氧化性，故选；
d．氯气能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，但反应前后溶液颜色不变，反应现象不明显，故不选；
故答案为：吸收多余的氯气，防止环境污染；c；
②氢气是可燃性气体，与氧气混合，加热容易发生爆炸危险，加热氧化铜之前要通入氢气排尽装置内空气，故答案为：通入氢气排尽装置内空气；
（3）①中质量的差量是氢气还原氧化铜得到的物质，与铜有关，所以能计算铜的相对原子质量，②中质量的差量是氢气中原来的水蒸气，与铜无关，所以不能计算铜的相对原子质量，故选①；
硬质玻璃管中的质量差是氧元素的质量=m-m3，
设铜的相对原子质量为x，
CuO------O
1 16
x=
反应生成的铜被空气的氧气氧化使m3数据增大，则
故答案为：①；
正确答案
解析
解：A、铁为阴极，不参与电极反应，在阴极上发生还原反应，H+离子放电生成氢气，阴极反应为：2H++2e-═H2↑，或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故A错误；
B、电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，铁为阴极，溶液中Na+向铁电极方向移动，故B正确；
C、电解氯化钠溶液，阴极反应为：2H++2e-═H2↑，或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，阴极附近呈碱性，加入酚酞变红色，通电一段时间后，可看到铁电极附近溶液变红，故C正确；
D、电解氯化钠溶液，阴极反应为：2H++2e-═H2↑，或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，阳极发生的反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，总反应为：2NaCl+2H2O
故选A．
（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，A连接直流电源的______ （填“正极”或“负极”）．
（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有______．电解的离子方程式为______．
（3）实验中还需测定的数据是______（填写序号）．
①A极的质量增重m g ②B极的质量增重m g
（4）下列实验操作中必要的是______（填字母）．
A．称量电解前电极的质量
B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重
D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干-称重一再烘干一再称重”进行
E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为：______（用含有m、V的计算式表示）．
（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极的电极反应式为______．
正确答案
负极
铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅
2Cu2++2H2O
①
ABDE
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
解析
解：（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，说明阳极上是氢氧根离子放电而不是铜放电，所以铜作阴极，石墨作阳极，则A连接直流电源的负极，故答案为：负极；
（2）电解硫酸铜时，石墨作阳极，则阴极上铜离子得电子而析出铜，阳极上氢氧根离子放电而生成氧气，溶液中铜离子浓度减小，溶液颜色变浅，电池反应式为：2Cu2++2H2O
故答案为：铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅；2Cu2++2H2O
（3）要测定铜的相对原子质量还要测定析出铜的质量，A电极上析出铜，故选①；
（4）A．称量电解前电极的质量和电解后的质量，从而得出析出铜的质量，故正确；
B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗，除去吸附的离子，故正确；
C．根据电解前后电极的质量差来计算即可，不用刮下电解过程中电极上析出的铜，故错误；
D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干-称重一再烘干一再称重”进行，减小误差，故正确；
E．为防止铜和氧气反应，所以在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法，故正确；
故选ABDE；
（5）根据2Cu2++2H2O
（6）甲醇燃料碱性电池中，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
正确答案
解析
解：A、合上K1、断开K2，该装置是原电池，是把化学能转变为电能的装置，故A正确；
B、合上K1、断开K2，该装置是原电池，较活泼的金属铁X作负极，石墨Y作正极，故B错误；
C、合上K2、断开K1，该装置有外接电源，所以是电解池，连接电源正极的Y石墨电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气和碘化钾发生置换反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以一段时间后，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝，故C正确；
D、合上K2、断开K1，该装置有外接电源，所以是电解池，电解池放电时，连接电源负极的电极X是阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，导致X电极附近氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，所以一段时间后，X电极附近溶液呈红色，故D正确；
故选B．
（1）电解过程中阴极附近可观察到的现象为______
（2）确定N出口的气体最简单的实验方法是______
（3）电解的总反应离子方程式为______
（4）若开始时将b电极换成铁作电极，电解液仍为NaCl溶液，写出在电解过程中U型管底部出现的现象______
（5）若更换电解液用电极，将该装置用于电解精炼铜，则a电极的材料为______，电解一段时间后，溶液中c（Cu2+）______（选填“填大、减小、不变”）
正确答案
有气泡产生，溶液为成红色
用温润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝则说明是Cl2
2Cl-+2H2O
底部有白色沉淀产生，很快变成灰绿色，最终变为红褐色
纯铜
减小
解析
解：（1）根据电子流向，连接a的是负极，连接b的是正极，所以a是阴极，b是阳极，电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子得电子生成氢气，阴极上有电子，电子带负电荷，所以吸取氢氧根离子，阴极附近呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色，
故答案为：有气泡产生，溶液为成红色；
（2）b是阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，所以N出口是氯气，氯气能置换出碘化钾中的碘，碘能使淀粉变蓝色，所以可用湿润的淀粉碘化钾检验，
故答案为：用温润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝则说明是Cl2；
（3）通过以上分析知，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，离子反应为2Cl-+2H2O
故答案为：2Cl-+2H2O
（4）若将b电极换成铁作电极，铁是活泼电极，在电解氯化钠溶液时，阳极上铁失电子变成二价铁离子进入溶液，阴极上还是氢离子得电子生成氢气，随着电解的进行，溶液中有氢氧根离子产生，二价铁离子和氢氧根离子生成白色的氢氧化亚铁沉淀，白色的氢氧化亚铁不稳定，很快变成灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：底部有白色沉淀产生，很快变成灰绿色，最终变为红褐色；
（5）电镀法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，所以阳极材料是粗铜；阳极上失电子变成离子进入溶液，
因作阳极的粗铜中的铜和比铜活泼的金属都失去电子进入溶液，阴极溶液中Cu2+得到电子沉积在阴极上，所以，为阴极a电极连接纯铜，电解一段时间后，溶液中铜离子浓度在减小，
故答案为：纯铜；减小．
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