热门试卷

解：A．钠的性质很活泼，采用电解其熔融盐的方法冶炼，故A正确；

B．铁采用热还原法冶炼，故B错误；

C．铜采用热还原法冶炼，故C错误；

D．银采用热分解法冶炼，故D错误；

故选A．

解：A．明矾净水是利用水解原理，氯气净水是利用强氧化性，则明矾和Cl2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理不同，故A错误；

B．氯化镁为离子化合物，则业上制备镁是用电解熔融的MgCl2来完成的，故B正确；

C．I的质子数为53，131I是质子数为53，质量数为131的一种核素，故C错误；

D．KSCN溶液只能检验铁离子的存在，不能除杂，则用过量的铁粉除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，故D错误；

故选B．

解：A．镁在加热的条件下能和二氧化碳反应  2Mg+CO2 2MgO+C，火情加剧，金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭；Na性质比Mg更活泼，还原性更强，可在CO2中燃烧，反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C，金属钠失火也不能用二氧化碳灭火，故A正确；

B．一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法，加热Ag2O可以得到单质银，用还原剂还原CuO可制取单质铜，故B错误；

C．MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝，故C错误；

D．铝和硫直接化合可以得到Al2S3，S的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS，故D错误；

故选A．

解：金属的活泼性不同，选择不同的冶炼方法，是影响冶炼方法的主要因素，与在地壳中的含量多少、化合价高低以及导电性强弱没有太大的关系，

故选A．

解：A、Cu、Cr用热还原法冶炼，故A错误．

B、Ti、W采用热还原法冶炼，故B错误．

C、Ag、Hg是不活泼金属，采用热分解法冶炼，故C正确．

D、Na、Al是活泼金属，采用电解法冶炼，故D错误．

故选C．

解：A．铝是活泼金属，工业上通常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故A错误；

B．二氧化碳是形成温室效应的气体，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的气体，故B错误；

C．聚乙烯是高分子化合物，光导纤维和油脂属于小分子化合物，故C错误；

D．可溶性吸附物可以采用水洗的方法除去，PM2.5微粒不能透过半透膜，所以可通过加水吸收后再用半透膜渗析的方法分离PM2.5微粒与可溶性吸附物，故D正确；

故选D．

解：A．AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；MgCl2是离子化合物，在熔融状态下导电，能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁，故A错误；

B．金刚石是原子晶体，是天然存在的最硬的物质，可以做钻头，切割玻璃大理石等，C60是分子晶体，硬度较小，故B错误；

C．二者结构不同，晶体类型不同，二者的物理性质差别较大，如二氧化碳的熔沸点低，而二氧化硅的熔沸点高，故C错误；

D．在元素周期表中，同一纵行的元素具有相似的化学性质．因为根据元素周期表可知，Na、K在同一纵行，化学性质相似．则具有相似化学性质，Na常温下与水剧烈反应，K的性质比Na活泼，故K常温下也能与水剧烈反应，故D正确；

故选D．

解：A、Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，即加热氧化汞可以制取金属汞，故A错误；

B、高温煅烧碳酸钙得到的是氧化钙和二氧化碳，不能制取金属钙，故B正确；

C、钠是活泼金属，可以采用电解熔融氯化钠的方法来获得金属钠，故C错误；

D、氧化铁和铝粉高温下可以发生铝热反应，可以制取金属铁，故D错误．

故选B．

解：A、工业上可以电解熔融的氯化镁或氧化铝制得相应的金属单质镁和铝，故A错误；

B、醇中的羟基不能电离出自由移动的氢离子，无酸性，只有酚可以和氢氧化钠之间反应，故B错误；

C、二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物，在碱性环境下才能出现亚硫酸根离子和碳酸根离子，进而和氯化钙溶液反应，故C正确；

D、氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，但是氧化亚铁和硝酸之间的反应产物是硝酸铁和一氧化氮、水，故D错误．

故选C．