热门试卷

解：A、对废旧金属的最好处理方法是回收、再用，这样可以节约金属资源，故A正确；

B、根据金属提炼步骤分析，先要富集提高金属元素的含量，然后冶炼得到粗产品，再精炼，故B正确；

C、活泼金属的冶炼有电解法、加热分解法、置换法等，电解法是电解熔融物，故C错误；

D、还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等常用作金属冶炼时的还原剂，故D正确．

故选C．

解：A、海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁，故A正确；

B、过氧化钠可以和水之间反应生成氢氧化钠，将淡黄色的过氧化钠粉末加入到石蕊试液中，石蕊试液先变蓝，过氧化钠具有氧化性，所以会褪色，故B错误；

C、合金性能一般优于纯金属，钢铁能形成原电池，所以钢铁比纯铁具有更好的抗锈蚀能力，故C错误；

D、乙醇和水是混溶的，不能用做萃取剂，故D错误．

故选A．

解：A．冶炼钠等活泼金属采用电解法冶炼，工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠，故A正确；

B．钠加入氯化镁的饱和溶液中会迅速和水之间反应生成氢氧化钠和氢气，不会置换出金属镁，故B错误；

C．氯化铝是分子晶体，熔融物中不含自由移动的铝离子，共工业上是电解熔融的氧化铝来冶炼金属铝，故C错误；

D．白铁镀锌层破损后形成原电池，金属铁作正极，被保护，能阻止铁被氧化，故D错误．

故选A．

解：元素的存在形式由其化学性质决定，金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，可以以单质的形式存在，其它化学性质活泼的以化合物的形式存在．

故选B．

解：A、金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，即2NaCl  2Na+Cl2↑，故A正确；

B、金属镁是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，即MgCl2 Mg+Cl2↑，故B正确；

C、工业上电解饱和食盐水获得烧碱、氢气和氯气，原理方程式为：2NaCl+2H2O  2NaOH+H2↑+Cl2↑，故C正确；

D、金属铝是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，氯化铝是共价化合物，不能电解氯化铝得到金属铝，故D错误．

故选D．

解：A、十九世纪中期，金属铝的制取还没有合理的方法，制取困难加之量少，导致价格过高，故A正确；

B、金属铝的化学性质不稳定，易在表面形成一层氧化膜，故B错误；

C、金属铝在自然界中排第三位，含量不少，故C错误；

D、金属铝的用途广不是制约金属铝价格贵的原因，生产厂家多，则生产的量可以多，关键是制备比较困难，故D错误．

故选A．

解：A、电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，无法得到金属钠，必须通过电解熔融氯化钠获得金属钠和氯气，故A错误；

B、炼铁材料为铁矿石、焦炭、石灰石，普通玻璃的原料有：砂子，石灰石和纯碱，所以石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一，故B正确；

C、氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，其中氯化钙和次氯酸钙为漂白粉的主要成分，故C正确；

D、工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔，故D正确；

故选A．

解：A．金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融物的方法冶炼2NaCl2Na+Cl2↑，电解氯化钠溶液，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A错误；

B．Cu属于中等活泼金属用热还原法冶炼，故B正确；

C．Fe属于中等活泼金属，工业上采用热还原法来冶炼金属铁，故C正确；

D．Hg、Ag等不活泼金属采用热分解法冶炼，加热氧化汞可以获得金属汞，故D正确；

故选A．