热门试卷

（1）氧元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p4，4个电子在三个轨道中排布，故未成对电子数为2个，故答案为：2；

（2）共价键的键能大于氢键的作用力，氢键的作用力还大于范德华力，故H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O-H键、氢键、分子间的范德华力；含分子间氢键的物质的沸点大于分子内氢键物质的沸点，因此原因是前者易形成分子间氢键，后者易形成分子内氢键．

故答案为：O-H键、氢键、范德华力；

形成分子内氢键，而

形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大；

（3）H3O+价层电子对模型为四面体，氧原子采取sp3杂化．

H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大．

故答案为：sp3；H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，排斥力较小

（4）1个“CaO”的质量为=g，而用均摊法算出一个晶胞含有4个“CaO”，即一个晶胞质量为g×4=g，又有ρ=，则V=，

V=g÷ag/cm3=cm3，则CaO晶胞体积为 cm3．

故答案为：．

I．由于I2突然变大，由此可知主族元素M最外层有2个电子，即位于ⅡA，故答案为：ⅡA； 

II．折线c中表示的氢化物沸点无反常现象，故属于IVA元素构成的氢化物（无氢键存在）．A点沸点是100℃，可能是水，由于水分子间存在氢键，故水的沸点高于同主族元素形成的氢化物，固曲线b正确，

故答案为：IVA； b；

Ⅲ．（1）同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，则有电负性：N＞P＞As，

故答案为：N＞P＞As；

（2）As的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；

（3）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键，Fe3+有空轨道，能接受孤对电子，CN-能提供孤对电子，所以能形成配位键，

故答案为：配位键；CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）．