热门试卷

现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。

I.测定铁的质量分数：

（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根

导管，然后________________________________________，则证明装置的气密性良好。

（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________________________________（写表达式）。

（3）装置C中反应的离子方程式为________________________________________。

（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大。你认为改进的方法是____________________________________.

（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分

数也可能会偏离。你认为其中的原因是_________________________________________。

Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质：

（6）往A中滴加足量的滚硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：

_____________________________________________________________________。

（7）将A中固体换为金属铜则与浓硫酸发生反应的化学方程式是__________________

_______________________，反应中浓硫酸表现出的性质是______________________。

有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuS04

②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜，即由Cu→CuO→CuSO4，

试回答：

(1)、写出方案①的化学反应方程式                                       

这两种方案，你认为哪一种方案比较合理?       。(答编号)，理由是

(2)、实验室采用方案①取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲、乙两位同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分，设计下列实验：

实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌

实验现象：_____________________________________________

实验结论：所得灰白色固体的化学式为_   _______

直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。可两位同学仍然认为试管中还有硫酸剩余，他们这样认为的理由是___________                     _____

（15分）某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液。

请根据实验回答问题：

（1）首先根据下图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行              操作。

（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是     

(填化学式)，利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：         。

（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：              。待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的          (填仪器名称)起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用。

（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再进行         、        、         后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是         。

（5）有同学提出在上面⑷中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析      （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：                。