- 三氧化硫的物理性质
- 共739题
（10分）
（1）浓硫酸和木炭(C)加热时反应的化学方程式为：
；
为了验证反应的全部生成物，用下图装置进行实验。
（2）上图A处是完成实验的必要装置，它是下列图中的（填编号） ；
（3） C装置中盛放的试剂为 ，
其作用是 ；
（4）能够证明存在CO2气体的实验现象是：
。
正确答案
（1）C + 2H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O；（2分）
（2）③（2分）
（3）酸性KMnO4溶液（2分） 除去SO2；（2分）
（4）C中酸性KMnO4溶液不褪色，同时D中澄清石灰水变混浊。（2分）
由反应C + 2H2SO4(浓)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O知道，由于CO2和SO2的检验过程中都需要水溶液，故产物检验时必须先检验水，一般用无水硫酸铜；
而CO2和SO2均为酸性氧化物，性质相近，而SO2具有还原性、漂白性，是独有性质，故可用品红溶液来检验它的存在，再用酸性KMnO4溶液进行吸收，随后用澄清石灰水检验CO2的存在。
（4分）浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是
用途或现象
体现浓硫酸的性质
（
（2）浓硫酸使蔗糖变”黑面包”
（3）浓硫酸与铜片共热
（4）浓硫酸的木炭共热产生气体
正确答案
(1)C (2)D E (3)B E (4)E
略
（9分）燃煤锅炉将排放大量SO2，污染大气造成公害，常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。
（1）使排放的烟气通过氨水洗涤，化学方程式是
（2）在煤中加适量石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为 ，
该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏，化学方程式为 。
正确答案
（1）SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3
（2）CaO+SO2=CaSO3; 2CaSO3+O2 +4H2O="2" (CaSO4·2H2O)
略
(10分) 向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐。
⑴写出上述反应的化学方程式①
②
⑵标准状态下，向100mL2mol／L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，反应后溶液中溶质的成分为 。
⑶试计算，在标准状态下，100mL2mol／L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体？
正确答案
(10分)⑴SO2+2NaOH Na2SO3+H2O 2分
Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3 2分
⑵Na2SO3 、NaHSO3 2分
⑶当NaOH溶液反应吸收最多体积二氧化硫气体时，反应为
SO2 + NaOH NaHSO3
1mol 1mol
0.2mol x x=0.2mol
V(SO2)=22.4L／mol×0.2mol=4.48L 4分
略
（14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因 。
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) 
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①中和含酸废水工业常用的试剂x是 。
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式： 。
④已知：2H2S(g)+O2(g) =" 2" S(s) +2 H2O(l) △H=" —632.8" kJ/mol
SO2 (g) =" S(s)" + O2(g) △H= +269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为 。
正确答案
（14分）
（1）①S2—+ H2O
② 1:2 （2分） > （2分）
（2）①石灰水 （2分）
② H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O （2分）
③ SO32—+ 8H+ + 6e—= H2S↑+ 3H2O （2分）
④ 2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2 (g) + 2H2O(l) △H= —1172.4kJ/mol （2分，合理给分）
略
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