热门试卷

（8分）碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着重要作用。

（1）人体中碘的重要来源之一是加碘食盐。加碘食盐中的碘元素以碘酸钾（KIO3）的形式存在，其碘元素的化合价是__________。加碘食盐的食用方法是“待食品熟后加入”，说明碘酸钾在受热时易__________。

（2）海带或海苔中含有丰富的碘元素，也是人体碘的一种来源。取海带灰的浸取液加硫酸酸化，再加入少量H2O2溶液与淀粉溶液，溶液变蓝，证明海带中含有碘元素。反应的离子方程式是________。

（3）2012年3月，北京市最新规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg／kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：

I. 用天平准确称取10.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。

II. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。

III. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液6.0 mL，恰好反应完全。（已知：）

①步骤II中反应的离子方程式是__________。

②步骤III中判断反应恰好完全的现象是__________。

③上述实验样品中碘含量是__________mg／kg，符合北京市规定。

A、B、C三种常见短周期元素，可以形成AB2、C2B、C2B2、C2A、AB3等化合物。已知B的离子和C的离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层。完成下列问题。

(1)写出C2B2的电子式________________。

(2)AB3在常温下为________态，其固体属________晶体，AB3的水化物，在低温下和C2B2反应生成一种正盐和一种稳定性较差的过氧化物，写出反应的化学方程式________________。

(3)C2A属于________晶体，其水溶液呈________性，用离子方程式说明理由_____________。

(4)AB3在水化物跟C2A溶液反应的离子方程式为________________，此生成物与AB2反应的化学方程式为________________。

下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质？

(1)在工业上可用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸_________________________________。

(2)浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳_______________________________________。

(3)实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气___________________________________。

(4)浓硫酸露置在空气中质量增加____________________________________________。

(5)浓硫酸和食盐反应可生成NaHSO4和Na2SO4两种盐_____________________________。