- 三氧化硫的物理性质
- 共739题
有不溶于水的混合物A45g，它是由一种二价阳离子和两种二价阴离子组成的两种盐。将A加入足量B溶液中，生成无色、有刺激性气味的气体；将该气体通入C溶液，产生白色沉淀，此沉淀是组成A的一种盐；在A和B充分反应后，将所得残渣过滤、洗净、烘干后称量，其质量比A增重1.6g。求A的组成及它们的物质的量之比。
正确答案
BaSO3、BaSO4，二者物质的量之比是1∶1。
本题主要考查将酸、碱、盐等化学知识按其内在逻辑进行归纳的思维能力。从题设条件看，首先判断出“无色、有刺激性气味气体”为SO2，这是解题的突破口。
混合物A中的两种物质均不溶于水，当将其加入B中时，产生无色、有刺激性气味气体。由此可断定，B为强酸溶液，而气体是SO2。SO2通入C中，可以产生白色沉淀，C一定是碱溶液。又因为A和B反应后，残渣经过滤、洗净、烘干、称量，增重1.6g，所以B必为H2SO4，而A中则一定存在不溶于水和H2SO4的BaSO4,C一定是Ba（OH）2溶液。设混合物中BaSO4和BaSO3的物质的量分别为x和y。
BaSO3 ～ BaSO4 Δm
1mol 16g
xmol 1.6g
x=0.1mol。
0.1mol×217g·mol-1+y×233g·mol-1=45g,y=0.1mol。
即
对绿矾晶体加强热，全部反应后将生成的混合气体通入浓BaCl2溶液中，生成硫酸钡白色沉淀，同时放出能使品红溶液褪色的气体，过滤沉淀后得浅黄色溶液。试写出绿矾晶体分解的化学方程式 。最后获得的浅黄色溶液中所含的溶质有 。
正确答案
2FeSO4 
晶体全部分解，生成的混合气体与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，说明混合气体溶于水生成了
用如右图所示气体发生装置可以制取SO2（两种方法）和氯化氢（两种方法）气体，分别写出有关化学反应的化学方程式。
（1）制SO2（氧化还原反应） ;制SO2（复分解反应） 。
（2）制HCl的化学方法： ；制HCl的物理方法：烧瓶中盛 ，分液漏斗中盛 。
（3）如果撤去酒精灯，此装置可用于制H2、CO2、H2S及O2，如果用于制O2，烧瓶中盛 ，分液漏斗中盛 ，所发生反应的化学方程式为 。
正确答案
（1）Cu+2H2SO4（浓） 
Na2SO3+H2SO4
（2）NaCl+H2SO4（浓）
浓盐酸 浓H2SO4
（3）MnO2 H2O2 2H2O2 
（1）浓H2SO4具有强氧化性，与Cu或木炭粉在加热条件下反应被还原为SO2，因此可用浓H2SO4的氧化性来制取SO2。H2SO3不稳定，在加热条件下易分解，可通过强酸制弱酸得到H2SO3，再加热使其分解制SO2。
（2）实验室制取HCl是利用浓H2SO4的高沸点性，NaCl与浓H2SO4在加热条件下制得HCl气体。物理方法制HCl是利用了浓盐酸的挥发性，浓H2SO4吸水有利于HCl的溢出（注意浓H2SO4与其他液体混合时一般是向其他液体中慢慢滴加浓H2SO4）。
（3）实验室制O2是固体与固体在加热条件下的反应，而题目要求撤去酒精灯，因此不能用实验室方法来制取。本题可利用H2O2的不稳定性，易分解来制取O2。
（1）按要求写出下列各类具体反应的例子：
①两种弱酸相互反应生成两种强酸： 。
②两种弱酸盐相互反应生成两种强酸盐： 。
③两种酸溶液相互反应后溶液酸性减弱： 。
④一种酸与一种盐溶液反应后溶液酸性增强。 。
（2）广西盛产重晶石矿，其主要成分是 ；以BaSO4为原料通过如下反应可制得BaS：
BaSO4+4C 
①上述反应中， 元素被氧化， 是氧化剂。
②BaS与盐酸反应可制得BaCl2，在此过程中会产生污染环境的物质，消除污染的方法是 ，有关的化学反应方程式是 。
正确答案
（1）①H2SO3+HClO 
②Na2SO3+NaClO
③H2SO3+2H2S
④H2S+CuSO4
（2）BaSO4 ①碳 硫酸钡 ②将产生的气体通入NaOH溶液中 H2S+2NaOH
（1）按题目要求，选择合适的反应物并写出化学方程式，如:①H2SO3与HClO；②Na2SO3与NaClO;③H2SO3与H2S；④H2S与CuSO4。
（2）重晶石的主要成分为BaSO4;①分析所给氧化还原反应中有关元素化合价的变化可知：BaSO4中+6价的硫变为BaS中的-2价，被还原；而单质碳由0价变为CO中的+2价，被氧化；②BaS与盐酸反应制得BaCl2的同时，会产生污染环境的H2S气体，可以用NaOH溶液吸收。
（16分）Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少量样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价。
（1）上述实验中产生的沉淀是 。
（2）你认为甲的判断是否正确 （填“是”或“否”），作出这种判断的依据是 。
（3）请完成对硫元素价态的探究：
限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1 HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1，硫的价态是+4价
假设2，硫的价态是+6价
假设3，
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。
正确答案
（1）BaSO4（2分）
（2）是（2分）；SO42-被HNO3氧化为S
（3）①硫的价态既有+4价也有+6价（2分）
③
（每空2分，其它合理答案也对）
略
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