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题型:填空题
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填空题

现有硫酸和硫酸钠的混合溶液200 mL,其中硫酸的浓度为0.4 mol·L-1,硫酸钠的浓度为0.5mol·L-1。若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2mol·L-1。和0.2 mol·L-1,现有98%的密度为1.84g·cm-3。的浓硫酸和蒸馏水,配制完成后能得到多少毫升新的混合液?需98%的浓硫酸多少毫升?

正确答案

500ml  50ml

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题型:填空题
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填空题

有下列三组固体混合物:

①Na2O2、NaOH混合物,含Na元素58%

②FeSO4、Fe2(SO4)3混合物,含Fe元素31%

③Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物,含S元素25.6%(以上均为质量分数)

则上述固体混合物中氧元素的质量分数分别是_______、_______、_______。

正确答案

40.35%  46%  37.6%

先仔细观察化学式的特征及已知数据:①中Na2O2、NaOH两种物质中Na、O原子个数比均为1∶1,则m(Na)∶m(O)=23∶16(质量比);②中两组分含三种元素,已知含Fe为31%,那么S、O两种元素的含量共为69%,而S、O原子个数比为1∶4,则其质量比为1∶2;③中三种物质中,Na、S原子个数比为2∶1,则其质量比为46∶32,已知混合物含S元素25.6%,由此可知含Na、O元素的质量分数,通过观察、分析,便可计算出结果。

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题型:简答题
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简答题

某研究性学习小组欲开展一次以化学为主题的活动,确定的课题是“研究浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物”。

(1)假如你是小组成员,根据你的推测,浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的产物的可能是。

(2)为了验证你的推测,小组讨论确定用以下装置进行实验:

①你认为装置b中所加的固体是_____________;装置C中所加的溶液是_____________。

②甲、乙、丙三位同学分别设计了三套不同的装置如下:

甲的装置顺序:d a b c

乙的装置顺序:d b a c

丙的装置顺序:d c a b

你认为谁设计的顺序合理?为什么?推测合理的顺序中的a、b、c装置中可能出现的实验现象。

正确答案

(1)CO2、SO2、H2O

(2)①无水硫酸铜 澄清石灰水

②乙。甲只能检出二氧化硫和二氧化碳,丙只能检出二氧化碳,而乙既能检出二氧化硫,又能检出二氧化碳,还能检出水。b处变蓝色;a处的A瓶中品红溶液褪色,B瓶中颜色变浅或刚好褪色,C瓶中的品红不褪色;c处的溶液变浑浊。

木炭与浓硫酸加热反应生成CO2和SO2。CO2和SO2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物,都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反应,使澄清石灰水变浑浊,这会相互干扰鉴别。CO2和SO2在化学性质上的明显不同点为SO2有漂白性,CO2则不然;SO2有较强的还原性,CO2则不然。在SO2、CO2混合气体中,首先用品红检验SO2的存在,然后将SO2氧化除去,再用澄清石灰水检验CO2的存在,是一种确认SO2和CO2共存的好方案。

由于对CO2、SO2的确认都是在水溶液中进行的,所以应在确认CO2和SO2之前确认H2O。与H2O发生作用并伴有明显现象的物质,中学生应该熟知的是无水CuSO4。白色的CuSO4粉末与H2O反应生成蓝色的CuSO4·5H2O晶体。CuSO4与CO2和SO2都不发生任何作用。

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题型:简答题
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简答题

取50 mL硫酸、盐酸混合溶液,当加入0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液250 mL时,不再生成沉淀,但溶液仍为酸性;再加入125 mL Ba(OH)2溶液后,恰好使溶液呈中性。求该溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。

正确答案

2 mol·L-1  2 mol·L-1

n(Ba2+)=n()="0.25" L×0.4 mol·L-1="0.1" mol,

n(H+)=n(OH-)="2×0.375" L×0.4 mol·L-1="0.3" mol。

所以,n(H2SO4)="0.1" mol,

c(H2SO4)=="2" mol·L-1,

n(HCl)="0.3" mol-2×0.1 mol="0.1" mol,

c(HCl)=  ="2" mol·L-1

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题型:填空题
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填空题

实验证明铜在低温下不能和O2发生反应,也不能和稀H2SO4共热发生反应,但工业上却是将铜屑倒入热的稀H2SO4中并不断地通入空气来制取CuSO4溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为:________________________________________________。利用铜与浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液,其化学方程式为:___________________________________。以上两种方法前者好还是后者好?原因是什么?

正确答案

2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)====CuSO4+H2O〔或总式:2Cu+O2+2H2SO4(稀)====2CuSO4+2H2O〕  Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 第一种方法好。原因是:①制得相同质量的产品,第一种方法消耗硫酸少;②第二种方法生成的SO2会造成大气污染;③第一种方法节省能源。

在稀硫酸存在的条件下,Cu与O2反应后的生成物CuO迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4;第二种方法是在加热条件下铜与浓硫酸反应,H2SO4会被还原为SO2,其利用率降低且生成的气体有毒。

下一知识点 : 三氧化硫的化学性质
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