- 三氧化硫的物理性质
- 共739题
（1）写出乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应的化学方程式 ▲
（2）写出SO2通入足量NaOH溶液中反应的离子方程式 ▲
正确答案
(1)
(2) SO2+2OH-=SO32-+H2O
略
3.84克铜与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
(1) 求生成的气体在标准状况下的体积是多少？
(2) 求被还原的硫酸的物质的量是多少？
(3) 将生成物稀释到500mL,求所得溶液中CuSO4的物质的量浓度是多少？
正确答案
1．344L； 0.06 mol；0.12 mol/L；
略
Ⅰ.将氯水滴到蓝色石蕊试纸上，现象是____________；将H2SO4（aq）滴到蓝色石蕊试纸上，现象是____________；将浓H2SO4滴到湿润的蓝色石蕊试纸上，现象是____________。
Ⅱ.设计实验：只用BaCl2溶液作试剂鉴别Na2SO3溶液和H2SO4稀溶液。要求：只写出实验方法、现象和结论。
正确答案
Ⅰ.先变红后褪色 变红色 先变红后变黑
Ⅱ.取Na2SO3溶液、H2SO4溶液各2 mL盛于标记为A、B的两支试管中（注意：Na2SO3、H2SO4与A、B之间尚无明确的对应关系）。
向A、B中都滴加BaCl2溶液，直至不再产生白色沉淀为止。静置A、B中的混合物，使上层液体澄清。
用胶头滴管小心吸取A中上层清液滴入B中，观察现象。
若B中沉淀溶解且有气泡逸出，则B中的原溶液为Na2SO3溶液，A中的原溶液是H2SO4溶液；若B中无明显现象，则B中的原溶液为H2SO4溶液，A中的原溶液为Na2SO3溶液。
Ⅰ.氯水有酸性和强氧化性，所以使蓝色石蕊试液先变红后褪色。H2SO3（aq）有酸性，所以使蓝色石蕊试纸变红色，H2SO3（aq）虽有漂白作用，但不能漂白酸碱指示剂，故只变红不褪色。浓H2SO4溶于水电离出H+，使蓝色石蕊试纸变红色；浓H2SO4又有脱水性，所以后来试纸炭化变黑色。
Ⅱ.BaCl2与Na2SO3、H2SO4分别反应的化学方程式为：
BaCl2+Na2SO3====BaSO3↓+2NaCl
BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl
反应现象及产物的化学性质有共同点：都产生白色沉淀。
不同点是：NaCl使溶液呈中性，HCl使溶液显酸性；BaSO3溶于酸，BaSO4不溶于酸。可利用反应后的溶液将二者区分开来：HCl（aq）加到BaSO3沉淀中的现象跟NaCl（aq）加到BaSO4沉淀中的现象完全不同。
有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是碳酸钠、硫酸钠、硫酸氢钠、氯化钡等溶液中的某一种。为确定各是何种溶液，进行了下面的实验，实验报告记录为：
①A+D
②B+C
③B+D
④A+B
⑤沉淀X+溶液
（1）根据以上记录，推断四种溶液中的溶质分别为（写化学式）：
A：_________________，B：_________________，
C：_________________，D：_________________。
（2）写出①—⑤各反应的离子方程式。
正确答案
（1）NaHSO4 BaCl2 Na2SO4 Na2CO3
(2)①
②Ba2++
③Ba2++
④Ba2++
⑤BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O
两两之间有气体放出者为Na2CO3、NaHSO4;能跟另外三者都产生沉淀的一定是BaCl2。沉淀X肯定是BaCO3,可知D为Na2CO3,则A为NaHSO4。
某溶液中可能含有Cl-、I-、
（1）取部分溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO3，并放出气体。
（2）取部分滤液，加入过量NaOH溶液，无沉淀产生。
（3）取部分滤液，加入AgNO3溶液，只有黄色沉淀生成。
根据上述现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是____________，肯定不存在的离子是____________，可能存在的离子是____________。
正确答案
由（1）生成的沉淀部分溶于稀HNO3，可知一定含有
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