热门试卷

（1）CD （2）向褪色后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，如果溶液重新变红，则甲同学的解释正确；如果溶液不变红，则乙同学的解释正确

（3）PbS+4H2O2====PbSO4↓+4H2O

（1）MnO2和浓盐酸反应制Cl2需加热，Zn和稀H2SO4反应制H2，应用向下排空气法收集，因此A、B不能用此装置进行实验。

（2）甲同学认为是因为H2O2消耗了OH-，使酚酞褪色，那么补充大量的OH-，看溶液是否又变红，可证明甲观点是否正确。

（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。

（2）2H2SO4＋C2H2O＋2SO2↑＋CO2↑

（3）A：无水硫酸铜。检验H2O  B：品红溶液。检验SO2　C：酸性KMnO4溶液。SO2  D：澄清石灰水。检验CO2

（4）酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽。（或不褪色，或不褪成无色）。

本题的考点有：对较复杂的实验装置气密性的检查，用学过的化学知识检验浓H2SO4与木炭粉加热时得到的全部反应产物；同时通过对CO2的检验考查考生在进行化学实验时思维的严密性。

对实验装置的气密性检查是中学化学实验的基本要求之一，在本题中，由于装置比较大，双手的热量不足以使整个装置中气体膨胀，效果不显著，因而在B、C、D洗气瓶的导管口见不到气泡冒出，如果同学们明白检验装置气密性应用的原理，很容易会想到，在反应前用小火加热（或其他方法），使瓶内空气迅速膨胀，导致气泡从洗气瓶的导管中冒出，停止加热后，烧瓶冷却，瓶内压力减小，产生负压，水会升到洗气瓶的导管里，形成一段水柱，由此证明装置不漏气。

浓H2SO4与木炭反应生成H2O(g)，SO2(g)，CO2(g)三种气态物质，根据中学学过的化学知识，可以用无水硫酸铜检验其中的H2O(g)，白色无水CuSO4吸水后变为蓝色CuSO4·5H2O；SO2可以使品红溶液褪色；由于SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以这时一定要注意，要证明气体中有CO2，先要确认气体中已经不再有SO2。因此在装置中，容器A中的试剂是无水CuSO4、B中是品红溶液、D中是澄清石灰水。由于酸性KMnO4溶液具体强氧化性，而SO2具有还原性，两者可发生氧化还原反应，因此，C中可加入酸性KMnO4溶液，用来除去剩余的SO2气体。在实验时，C中应观察到的现象是酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽。这样才能说明气流中的SO2已经除尽，使澄清石灰水变浑只能是由于气体中有CO2。（如果考生回答在Ｃ中加入品红溶液，用于检查气流中的SO2是否除尽，且实验时C中品红溶液的颜色不褪尽，也可认为是正确的。

（1）①检查装置气密性，挤压胶头滴管使浓H2SO4滴入试管，并检验H2的纯度

③待装置（Ⅲ)中的溴水褪色，并产生浑浊时撤去导管

（2）利用浓H2SO4溶于水时放出的热，加速H2的生成

（3）溴水褪色，产生淡黄色浑浊 溴的非金属性比硫强Br2+H2S====S↓+2H++2Br-

由于H2S有毒，H2易燃易爆，因此操作的第一步应是检查装置气密性和检验H2的纯度，反应结束时，为防止（Ⅲ）内液体被倒吸，应先撤去导管再停止加热 。用浓H2SO4与用稀H2SO4的区别在于浓H2SO4有一个稀释的过程，其稀释时放出大量热，可以加快反应的进行。