- 三氧化硫的物理性质
- 共739题
在氧气中充分燃烧1克含杂质的硫铁矿试样，得到残余固体0.76克(假设杂质不参加反应)，问生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨？（反应过程中硫损失2%）
正确答案
需该矿石8.5吨。
设硫铁矿样品中FeS2的纯度为X，生产10吨98%浓硫酸需该矿石质量为Y。4FeS2+11O2 ="=== " 2Fe2O3 +8SO2 △m
480克 320克 160克
1克×X 1克-0.76克=0.24克
X=72%
120 196
Y·72%×(1-2%) 10吨×98%
Y=8.5吨
某硫酸厂每天用含FeS2 60%的硫铁矿500 t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%。每天能生产98%的硫酸多少吨？
正确答案
427.5 t
设可得98%的浓硫酸的质量为x。
2H2SO4 ～ FeS2
2×98 t 120 t
98%x 500 t×60%×(1－5%)×90%
(2×98 t)∶120 t=(98%x)∶［500 t×60%×(1－5%)×90%］
x="427.5" t
工业上用含80% FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠，涉及到的化学反应如下（杂质不与O2、盐酸反应）：
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 ①
FeS2＋2HCl→ FeCl2＋H2S↑＋S↓ ②
2H2S＋SO2→ 3S＋2H2O ③
2NaOH＋SO2→Na2SO3＋H2O ④
Na2SO3＋S
通过分析上述反应，进行计算：
（1）若在某密闭容器中加入150 g上述硫铁矿，并通入10 mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气，按反应①充分反应后得到的气体中SO2的体积分数为__________（计算结果保留3位小数）。
（2）若以上各步反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿理论上最多可制得Na2S2O3___ g。
（3）若NaOH溶液吸收SO2的吸收率为90%，其它反应的转化率均为100%，则150 g上述硫铁矿最多可制得Na2S2O3多少g（写出计算过程，计算结果保留1位小数）？
（4）若反应②、④的转化率为90%，其它反应的转化率均为100%，要制得Na2S2O3最多，则原料中FeS2在反应①和②中的理论质量配比为多少（写出计算过程，计算结果保留3位小数）?
正确答案
（10分）
（1）0.216（2分）。（2）158 g（2分）。（3）149.7 g（3分）。（4）1.475（3分）
略
根据下表，用化学式或元素符号完成下列问题：
(1)非金属性最强的元素是_________________。
（2）还原性最强的离子是________________。
（3）H2Te的稳定性比HI（填“强”或“弱”）______________。
（4）已知：2F2+2H2O====4HF+O2，Cl2+H2S====2HCl+S↓，请完成下列化学方程式：
Br2+H2Se====________________。I2+H2Te====______________。
正确答案
（1）F （2）Te2- （3）弱 （4）2HBr+Se 2HI+Te
在元素周期表中，氧族元素位于卤素的左边，所以，非金属性要比同周期卤素的非金属性弱。同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱。因此，上表中非金属性最弱的元素是Te，非金属性最强的元素是F。
正确答案
241.0 mL
在稀释过程中SO3与水作用生成硫酸，反应方程式如下：
SO3＋H2O===H2SO4。
(1)1 L发烟硫酸的总质量为1000×1.95="1950" g，其中SO3的质量为1950×30%="585" g,n(SO3)=
(2)混合物原H2SO4的质量为1950－585="1365" g，由SO3转化生成H2SO4的质量为98×7.3="716.6" g，溶液中H2SO4的总质量为m总(H2SO4)=1365＋716.6="2081.6" g
(3)假设稀释后总溶液的质量为x,则有
2081.6=95%·x，x="2191" g，应补加水的质量m2(H2O)=2191－2081.6="109.4" g。
(4)整个稀释过程中应加入水的质量m总(H2O)=m1(H2O)＋m2(H2O)="131.6" g＋109.4g
=241.0g。
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