热门试卷

（1） Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2­↑+H2O  （2分）

（2）溶液由紫红色（1分）变为无色（1分）或紫红色褪色

5SO2+2MnO4－+2H2O＝5SO42－+2Mn2++4H+（2分）

（3）无色溶液出现黄色（1分）浑浊或沉淀 （1分）     氧化性（1分）

（4）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞（1分）；点燃酒精灯加热（1分），溶液恢复红色（1分）

或：取少量褪色后品红溶液于试管（1分），加热（1分），溶液恢复红色（1分）

（5）取少量待测液，滴加入适量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO42－（操作、现象、结论全对得1分）；若无白色沉淀产生，说明没有SO42－（现象、结论全对得1分）。（“先加入足量稀盐酸酸化”，不扣分）

（6）（2分，其中装置1分，标注试剂1分，装置、试剂

试题分析：（1）浓硫酸是强酸，和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、SO2和水，因此装置A是制备SO2的，所以装置A中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2­↑+H2O。

（2）SO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，和SO2发生氧化还原反应，因此实验过程中，装置B发生的现象是溶液由紫红色变为无色或紫红色褪色，发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4－+2H2O＝5SO42－+2Mn2++4H+。

（3）SO2中S元素的化合价是＋4价，具有氧化性。Na2S中S元素的化合价是－2价，具有还原性。因此SO2通入到Na2S溶液中发生氧化还原反应生成单质S沉淀，所以装置C中发生的现象是无色溶液出现黄色浑浊或沉淀，反应的离子方程式为SO2＋2S2－＋2H2O＝3S↓＋4OH－。

（4）由于SO2的漂白性不稳定，在加热的条件下又恢复到原来的颜色，因此探究SO2与品红作用的稳定性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色或取少量褪色后品红溶液于试管，加热，溶液恢复红色。

（5）硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，据此可以检验SO42－。因此验证装置B溶液是否含有SO42－的方法是取少量待测液，滴加入适量氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明含有SO42－，若无白色沉淀产生，说明没有SO42－。

（6）SO2是大气污染物，需要尾气处理。由于SO2是酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，因此正确的装置图为。2制备、性质验证、尾气处理以及离子检验

(1)`Ⅰ：B    Ⅱ：A   Ⅲ：BE(各1分，共3分)

(2)检查装置的气密性(2分)

(3)保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等(2分)

(4)先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸(2分)

(5)温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性(2分)    降低(2分)

(6)70.6％(2分)

综合题给信息，实验装置自左至右分别为的发生装置生成，经浓硫酸干燥（I）后催化氧化，生成的SO3的经冰水冷凝（II）在U型管中，为了避免SO3吸水及SO2污染空气，在（III）中填加浓硫酸的吸水装置及NaOH的尾气吸收装置。

（4）为防止SO2的损失应该先预热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸

（5）2SO2＋O22SO3，正反应是放热反应，温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性。

（6）Na2SO3 → SO2→ SO3

可：25.2g               16g

故：SO2的转化率为：11.3/16 = 70.6％

SO2 

【实验探究】

步骤①溶液紫红色褪去；含有Fe2＋

步骤②另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液；溶液变为蓝色（或者另取少量溶液，滴加数滴KSCN溶液，溶液变成血红色。）

猜想Ⅱ甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体

【问题讨论】

（1）不正确（1分）；若溶液中含有Fe3＋则无法检验溶液中是否含有Fe2＋

（2）①C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

②澄清石灰水；c   ③确认是否有H2

试题分析：【提出猜想】浓硫酸和铁在加热条件下反应生成二氧化硫，所以所得气体中肯定含有SO2，答案为：SO2；

【实验探究】验证猜想Ⅰ：所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；

酸性高锰酸钾溶液显紫红色，有强氧化性，二价铁离子有还原性，酸性高锰酸钾能被二价铁离子还原而使紫红色褪去，如果步骤①溶液紫红色褪去，说明含有二价铁离子，否则没有；碘化钾有还原性，三价铁离子有氧化性，碘离子能被三价铁离子氧化生成单质碘，碘遇淀粉变蓝色，所以步骤②另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液，如果溶液变为蓝色，说明含有三价铁离子，否则没有；答案为：溶液紫红色褪去；含有Fe2+；另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液；溶液变为蓝色；

猜想Ⅱ：所得气体中肯定含有SO2气体；

二氧化硫有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氢气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但氢气不易溶于水，所以如果甲中KMnO4溶液褪色，说明含有二氧化硫；乙中KMnO4溶液颜色不变，说明二氧化硫完全被吸收，如果试管中收集气体，只能是氢气，答案为：甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体；

【问题讨论】

（1）氯水具有氧化性，二价铁离子有还原性，氯水能将二价铁离子氧化生成三价铁离子，KSCN只能检验三价铁离子不能检验二价铁离子，所以若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+，所以该观点不正确，答案为：不正确，若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+；

（2）①在加热时，生铁中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；②Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，答案为：澄清的石灰水，C；③根据氢气的性质分析，氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜而生成水，水能使白色的无水硫酸铜变蓝。答案为：确认是否有H2。