热门试卷

制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又会有固体物质出现。

写出和以上现象有关的各个配平的化学方程式。

(15分)二氧化硫是大气污染物之一，为粗略测定周围环境中二氧化硫的含量，某课外活动小组的甲、乙两位同学分别用相同实验装置和溶液，测定同一时间， 同一地点空气(含SO2、N2、O2气体，其他气体忽略)中SO2的含量。实验装置如右图反应试管中装有碘的淀粉稀溶液A。 SO2和I2发生反应为：S02+I2+2H20=H2SO4+2HI(N2、02不与I2、 淀粉反应)，试回答下列问题：

(1)检查该装置气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃管的下端浸在水中)，然后_____________________(注意阀的单向性)，则证明该装置的气密性良好。

(2)若A溶液的体积为VmL，浓度为c mol·L-1，当溶液的颜色刚好变色，停止抽气，此时甲、乙两位同学注射器内抽得气体的体积分别为V甲mL、V乙mL(所有的体积已折算成标况下体积)，且V甲>V乙，则甲、乙两个测定结果中与该地点空气中S02的体积分数真实情况最接近的是_______________________(.用含c、V、V甲或V乙…等的关系式表示)。另一位实验结果产生较大误差的原因可能是_______________________________________________

(3)若将上述装置进行改进，除导管外，重新连接装置需要选用的仪器有___________________。  (选下列仪器的编号)

a、烧杯  b、试管  c、锥形瓶  d、容量瓶e、量筒 f、单孔塞  g.双孔塞

(4)欲净化空气，除去空气中的二氧化硫可选用的试剂是___________________。

硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒，存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。

资料：①H2S可溶于水约1∶2，其水溶液为二元弱酸。

②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。

③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。

(1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。

回答下列问题：

①A中有黑色沉淀(CuS)产生，A中发生反应的化学方程式为___________________。

②B中的现象是__________________。

③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为______________。

④D中盛放的试剂可以是________(填字母序号)。

a．水  b．盐酸

c．NaCl溶液  d．NaOH溶液

(2)为进一步探究－2价硫的化合物与＋4价硫的化合物反应条件，小明同学又设计了下列实验。

已知：电离平衡常数：

H2S　Kal＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15

H2SO3　Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝5.6×10－8

①根据上述实验，可以得出结论：在__________条件下，＋4价硫化合物可以氧化－2价硫的化合物。

②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是________(填字母序号)。

(3)文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应______。