- 原子核外电子排布
- 共93题
下列反应在210℃时达到平衡：①PCl5（g）
23.氯原子核外有____种不同能级的电子，最外层上的电子云有____种不同的伸展方向
24.上述反应中有多种元素，请按照原子半径由大到小进行排序：__________________。
25.碳与其同主族的短周期元素相比较，二者的最高价氧化物的熔沸点差异较大，原因是_____________________________________________________________________。
26.下列不可用于比较氧和碳非金属性强弱的是_______
27.210℃时，K3=___________________（填计算结果）。210℃时，向一个容积3L的恒温恒容的密闭容器中加入6molPCl5（g），达到平衡后，PCl5（g）的平衡转化率为__________；若达到平衡所需的时间为a分钟，则从反应开始至达到平衡的过程中，C12（g）的平均反应速率为___________。
28.若向一个绝热恒容的密闭容器中加入1molC12（g）和1molCO（g），达到平衡后，再
加入C12（g），则平衡②将____移动（填“向左”. “向右”.或者“不”）， K2将会_____（填“增大”.“减小”或“不变”）。
正确答案
5、4
解析
根据氯原子在元素周期表的位置可知，氯为17号元素，其电子排布为1S22S22P63S23P5可知氯原子核外有_5_种不同能级的电子，最外层上的电子云有__4__种不同的伸展方向
考查方向
根据氯原子在元素周表与原子结构
解题思路
根据氯原子在元素周期表的位置可知，氯为17号元素，其电子排布为1S22S22P63S23P5可知氯原子核外有_5_种不同能级的电子，最外层上的电子云有__4__种不同的伸展方向
易错点
电子排布为1S22S22P63S23P5与氯原子核外有_5_种不同能级的电子，最外层上的电子云有__4__种不同的伸展方向
教师点评
本题主要考查原子结构知识，内容较为基础，属于基础题
正确答案
P>Cl>C>O
解析
根据氯原子在元素周期表的位置和元素周期律可知，同一周期从左到右依次减小，从上到下依次增大，同时电子层数越多半径越大、电子层相同，核电荷数越大半径越小
考查方向
根据氯原子在元素周期表的位置和元素周期律
解题思路
根据氯原子在元素周期表的位置和元素周期律可知，同一周期从左到右依次减小，从上到下依次增大，同时电子层数越多半径越大、电子层相同，核电荷数越大半径越小
易错点
C与P的半径比较
教师点评
本题主要考查原子结构与元素周期律知识，内容较为基础，属于基础题
正确答案
二氧化碳晶体是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，所以后者熔沸点远高于前者
解析
氧化碳晶体是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，所以原子晶体熔沸点远高于分子晶体
考查方向
晶体结构与性质
解题思路
二氧化碳晶体是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，所以原子晶体熔沸点远高于分子晶体
易错点
晶体结构的判断
教师点评
本题考查晶体结构与性质
正确答案
解析
回顾判断元素非金属性强弱的规律有1.单质与氢气化合的难易2.最高价含氧酸的酸性3.气态氢化物的稳定性，4.元素周期律等根据规律可判断
考查方向
元素周期表与元素周期律
解题思路
回顾判断元素非金属性强弱的规律有1.单质与氢气化合的难易2.最高价含氧酸的酸性3.气态氢化物的稳定性，4.元素周期律等根据规律可判断
易错点
对元素周期律知识的掌握不清楚
教师点评
本题考查元素周期律中非金属性的强弱判断方法，中等难度
正确答案
K3=2X10-5 ，50%， 1/a mol/（L.min）
解析
根据平衡常数的计算式可知，K1=C(Cl2）C(PCl3）/C(PCl5）, K2=C(COCl2）/C(Cl2）C(CO),K3=C(CO）C(Cl2）/C(COCl2),
所以k3=1/k2=2X10-5
考查方向
化学平衡相关知识
解题思路
根据平衡常数的计算式可知，K1=C(Cl2）C(PCl3）/C(PCl5）, K2=C(COCl2）/C(Cl2）C(CO),K3=C(CO）C(Cl2）/C(COCl2),所以k3=1/k2=2X10-5
易错点
根据平衡常数的计算式的转化关系k3=1/k2=2X10-5
教师点评
本题考查化学平衡的计算属于中等难度题
正确答案
向右、减小
解析
根据勒夏特列原理可知，改变影响化学平衡的一个条件平衡向着减弱这种改变的方向进行，即加入氯气平衡向减少氯气的方向进行即向右移动，反应放热，体系温度升高，k减小
考查方向
化学平衡的移动
解题思路
根据勒夏特列原理可知，改变影响化学平衡的一个条件平衡向着减弱这种改变的方向进行，即加入氯气平衡向减少氯气的方向进行即向右移动，反应放热，体系温度升高，k减小
易错点
k值的判断，绝热体系温度会发生变化，对k产生影响
教师点评
化学平衡移动的考查，基础题
12． X、Y、Z.、W、R为短周期元素，在周期表中位置如下，其中Z元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是
正确答案
解析
见解题思路。
考查方向
本题考查元素周期表及元素周期律相关知识。
解题思路
选项A：错误。根据Z元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，推断Z为氧元素；则X为碳元素。碳有金刚石、石墨等同素异形体，氧有氧气和臭氧等同素异形体。
选项B：正确。RCl3溶液为AlCl3溶液，Na2W溶液为Na2S溶液，二者混合后发生双水解，生成氢氧化铝白色沉淀和硫化氢气体。
选项C：错误。T元素为Ga元素，为金属元素。
选项D：错误。简单离子半径大小关系为：
S2->N3->O2->Al3+，因此正确的关系为：W>Y> Z＞R。
易错点
D答案为离子半径大小的比较，如果不认真审题，容易看成原子大小比较；另外，虽然Al处于元素周期表的第三周期，但是形成离子的时候，与氧离子和氮离子的核外电子排布是相同的，由于核电荷数最大，因此三者中，Al3+的半径最小。
教师点评
本题考查了元素周期表和元素周期律的相关知识，在各省近几年的高考题中出现的概率非常高，常与同素异形体、粒子半径大小比较等知识点交汇命题。
知识点
氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛。
40.P元素的基态电子电子排布式为
41.白磷的分子式为P4，其结构如下图所示，科学家目前合成了 N4分子， N 原子的杂化轨道类型是 ，N—N—N 键的键角为 ；
42.N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 。
44.立方氮化硼晶体的结构如下图所示：N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是 ；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为 g·cm－3 (用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
正确答案
1s22s22p63s23p3 或Ne3s23p3
解析
P原子核外有15个电子，根据构造原理书写基态P原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3
故答案为：1s22s22p63s23p3
考查方向
解题思路
P原子核外有15个电子，根据构造原理书写基态P原子核外电子排布式
易错点
书写电子排布式的方法不掌握
正确答案
sp3 60°
解析
N4分子中每个N原子价层电子对个数是4且含有一对孤对电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化方式为sp3；该分子结构和白琳分子结构相同，为正四面体结构，键角为60度。
考查方向
解题思路
N4分子中每个N原子价层电子对个数是4且含有一对孤对电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子杂化方式；该分子结构和白琳分子结构相同，为正四面体结构
易错点
杂化类型不会判断
正确答案
N>P>As
HNO3 NO3— V形
解析
同主族元素，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，故第一电离能N>P>As
故答案为：N>P>As
[来源:学.科.网Z.X43.HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性较强的是 ，酸根中没有孤对电子的是 ，NO2—空间构型是 。
同一非金属元素形成的含氧酸中，非羟基O原子个数越多该酸酸性越强，硝酸分子中非羟基氧原子个数大于亚硝酸，所以硝酸酸性较强，硝酸根离子中孤店子对个数=
故答案为HNO3 NO3— V形
考查方向
解题思路
同主族元素，元素第一电离能随着原子序数增大而减小；
同一非金属元素形成的含氧酸中，非羟基O原子个数越多该酸酸性越强，硝酸分子中非羟基氧原子个数大于亚硝酸，所以硝酸酸性较强，硝酸根离子中孤店子对个数=
易错点
第一电离能变化规律未掌握
不会通过计算发法推断出空间构型
正确答案
氮化硼（或BN） 5.8×1032/NA·a3
解析
立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，均属于原子晶体，原子半径小，共价键越强，晶体熔点越高，故氮化硼熔点更高；晶胞中 As、Ga原子数目均为4，晶胞质量为
故答案为：5.8×1032/NA·a3
考查方向
解题思路
立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，均属于原子晶体，原子半径小，共价键越强，晶体熔点越高，根据均摊法计算晶胞中As、Ga原子数目，表示出晶胞质量，根据密度共识进行计算
易错点
不会利用密度公式进行晶胞的基本计算
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