- 醛的通性
- 共373题
萨罗(Salol)是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：
（1）根据下图模型写出萨罗的结构简式：_______________。
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强_______________________（用化学方程式表示）。
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有________种。
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，l mol该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代产物。
（4）从(3)确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。
写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。
①A→B_________________。 反应类型：____________
②B+D→E___________________。 反应类型：____________
（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol。该混合物完全燃烧，消耗aL O2，并生成bg H2O和cL CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。
②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。
正确答案
（1）
（2）
（3）2
（4）
（5）①
②
（8分）某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应，溴水褪色；为探究褪色的原因，他们提出了如下猜想：
①溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应，产生HBr；
②乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；
③乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br2转化为HBr
设计如下方案进行探究：
方案（一）：检验褪色后溶液的酸碱性,确定其发生哪类反应；
方案（二）：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后 Br-的物质的量确定其发生哪类反应； 反应类型选项有：①氧化反应 ②取代反应③加成反应
（1） 假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
i若测得反应后n(Br-)＝ 0 mol, 说明溴水与乙醛发生了 反应；（从上面提供的反应类型选项中选择，然后将序号写在答题纸上，下同）
ii若测得反应后n(Br-) ＝ a mol，说明溴水与乙醛发生了 反应；
iii若测得反应后n(Br-)＝ 2a mol，说明溴水与乙醛发生了 反应。
（2）向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体1.88克。已知CH3COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为 （填序号）：①氧化反应 ②取代反应③加成反应
（3）方案（一）是否可行？___ ___ ，原因是：
正确答案
（1）i ③；ii②；iii① ;（3分）：
（2）①（2分）；（3）否（1分），取代和氧化都有酸生成，无法通过反应后溶液呈酸性确定反应类型（2分）。
若测得反应后n(Br-)＝ 0 mol, 说明溴水与乙醛发生了加成反应。若测得反应后n(Br-) ＝ a mol，说明溴水与乙醛发生了取代反应。若测得反应后n(Br-)＝ 2a mol，说明溴水与乙醛发生了氧化反应。计算出反应后溴水为2amol ,为氧化反应。不可行，因为氧化和加成后都有酸性，无法判断。
甲酸（CH2O2），俗称蚁酸，结构式为：
某化学兴趣小组的同学在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的性质提出如下猜想并设计了相关实验加以验证：
猜想I：甲酸具有酸性；
实验I：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液；
猜想II：甲酸能发生银镜反应；
实验II：（步骤如图所示）；
回答下列问题：
（1 ）请你再设计出至少2个实验方案来验证甲酸的酸性：______、______；
（2）请你进一步设计实验方案证明甲酸是弱酸：______；
（3）依如图所示的实验，加热20分钟后并没有出现预期的实验现象．该小组同学预期的化学反应是（用化学方程式表示）______，请你从理论上简单解释实验中没有出现该现象的原因______；
（4）在仔细分析甲酸分子组成元素的基础上，请你再提出一个甲酸在浓硫酸作用下可能具有的性质的猜想是______．
正确答案
（1）根据酸的通性分析，甲酸呈酸性，则在溶液中电离出氢离子，用PH试纸检验变红色，能与碱发生中和反应，能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，
故答案为：测定pH或滴加Na2CO3溶液、或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中；
（2）如甲酸为弱酸，则其钠盐溶液水解呈碱性，将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数时，PH变化不同，强酸PH变化较大，弱酸PH变化较小，溶液的导电性不同，
故答案为：测定HCOONa溶液的pH；或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数，测其pH的变化；或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等；
（3）甲酸的结构为
，分子中含有醛基、羧基、羰基和羟基，应具有还原性和酸性等性质，理论上甲酸的醛基被氧化成羧基，甲酸变成碳酸．碳酸不稳定分解成二氧化碳和水，反应方程式为：HCOOH+2Ag（NH3）2OH
故答案为：HCOOH+2Ag（NH3）2OH
（4）根据浓硫酸具有脱水性，以及甲酸的分子式为CH2O2，根据质量守恒可推测甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O，故答案为：甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O；
氢化阿托醛
（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是_____________。
（2）在合成路线上②③的反应类型分别为②_________③_________。
（3）由
（4）1mol氢化阿托醛最多可和______mol氢气加成，1mol氢化阿托醛发生银镜反应可生成__________molAg。
（5）D与有机物X在一定条件下可生成一种相对分子质量为178的酯类物质，则X的结构简式为_________。D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有_________种。
正确答案
（1）羧基
（2）消去反应；加成反应
（3）
（4）4； 2
（5）CH3COOH； 6
某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应，溴水褪色。为探究褪色的原因，他们提出了如下三种猜想：
①溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应
②乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应
③乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br2转化为HBr
为探究哪一种猜想正确，一研究小组提出了如下两种方案：
方案（一）：检验褪色后溶液的酸碱性,确定其发生哪类反应
方案（二）：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后 Br-的物质的量确定其发生哪类反应
(1)方案（一）是否可行？______ (填“可行”或“不可行”) ；理由是：
(2)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，
若测得反应后n(Br-)＝ mol, 则说明溴水与乙醛发生了取代反应
若测得反应后n(Br-)＝ mol,则说明溴水与乙醛发生了加成反应
若测得反应后n(Br-)＝ mol,则说明溴水将乙醛氧化为乙酸
(3)向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体1.88克。已知CH3COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为 （填猜想序号），溴水与乙醛反应的化学方程式为
(4)已知柠檬醛的结构简式为，若要检验出其中的碳碳双键，其方法是 。
正确答案
（10分）（1）不可行 (1分) 溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有氢溴酸生成，溶液均呈酸性(1分) （2）a 0 2 a(3分)
（3）③(1分) CH3CHO+Br2+H2O
（4）先加足量的银氨溶液使醛基氧化，然后再加入酸性的KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液的紫色褪去，证明有碳碳双键存在(2分)
试题分析：（1）由于溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有氢溴酸生成，溶液均呈酸性，所以方案一是不可行的。
（2）如果溴水与乙醛发生了取代反应，则必然生成溴化氢，因此溶液中n(Br-)＝amol；如果溴水与乙醛发生了加成反应，则溶液中不存在溴离子，因此溶液中n(Br-)＝0mol；如果溴水将乙醛氧化为乙酸，则单质溴完全被还原生成溴化氢，因此溶液中n(Br-)＝2amol。
（3）已知CH3COOAg易溶于水，则生成的1.88g白色沉淀全部是溴化银，物质的量是1.88g÷188g/mol＝0.01mol。由于单质溴的物质的量是0.005mol，所以单质溴和乙醛发生的是氧化反应，方程式是CH3CHO+Br2+H2O
（4）由于碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，所以要检验碳碳双键的存在，首先要排除醛基的干扰，即先加足量的银氨溶液使醛基氧化，然后再加入酸性的KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液的紫色褪去，证明有碳碳双键存在。
点评：化学是一门以实验为基础的学科，所以有化学实验即科学探究之说法。纵观近几年高考，主要以考察探究性实验和物质制备实验为主。这些探究性和制备性实验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
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