- 走进化学工业
- 共2781题
（1）该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是______（填化学式）．
（2）还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可）______．
（3）若用来制备乙烯气体，需要对装置进行改进，将分液漏斗改成温度计，温度计的水银球放置的位置是______，改进时还需要的玻璃仪器是______；反应的化学方程式是______．
正确答案
解：（1）制取乙炔反应为固体和液体不需加热的反应，实验室常用块状固体碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔反应为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，分液漏斗装的是液体药品，所以圆底烧瓶中盛放的物质是固体CaC2，
故答案为：CaC2；
（2）该装置为固体和液体不需要加热的反应，分液漏斗装的是液体药品，可以通过控制分液漏斗滴加液体速率，来控制反应的速度，生成的气体难溶于水，可用排水法收集，实验室用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
故答案为：O2或H2；
（3）乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体CH3CH2OH
故答案为：插入液面下；酒精灯；CH3CH2OH
解析
解：（1）制取乙炔反应为固体和液体不需加热的反应，实验室常用块状固体碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔反应为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，分液漏斗装的是液体药品，所以圆底烧瓶中盛放的物质是固体CaC2，
故答案为：CaC2；
（2）该装置为固体和液体不需要加热的反应，分液漏斗装的是液体药品，可以通过控制分液漏斗滴加液体速率，来控制反应的速度，生成的气体难溶于水，可用排水法收集，实验室用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
故答案为：O2或H2；
（3）乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体CH3CH2OH
故答案为：插入液面下；酒精灯；CH3CH2OH
正确答案
解析
解：A、氨气是碱性气体，能够和浓硫酸反应，c中不应该用浓硫酸干燥，故A错误；
B、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能被浓硫酸干燥，故B正确；
C、乙炔密度小于空气，d中吸收装置应该短进长出，故C错误；
D、浓盐酸和二氧化锰必须在加热条件下才能生成氯气，否则不能生成氯气，故D错误；
故选B．
（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是______
A．防止NaNO2饱和溶液蒸发
B．保证实验装置不漏气
C．使NaNO2饱和溶液容易滴下
（2）B部分的作用是______．
①冷凝 ②冷却氮气 ③缓冲氮气流
（3）加热前必须进行的一个操作步骤是______．
加热片刻后，应立即移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是______．
（4）收集N2前，必须进行的步骤是（用文字说明）______．收集N2不适宜的方法是（填写编号）______．
①用排气法收集在集气瓶中；②用排水法收集在集气瓶中；③直接收集在球胆或塑料袋中．
正确答案
解：（1）分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管，可使烧瓶内压强与分液漏斗压强相等，使饱和NaNO2溶液容易滴下，
故答案为：C；
（2）B中装有冰盐，可起到冷凝的作用，
故答案为：①；
（3）制备气体，在实验前一定要检验气密性，该反应为放热反应，加热片刻后，应立即移去酒精灯，以防温度过高反应物冲出，
故答案为：检查装置的气密性；本反应为放热反应；
（4）氮气密度可空气相接近，不能用排空法收集，收集纯净的氮气，可用球胆或塑料袋直接收集，而用排水法不能得到纯净氮气，
故答案为：将系统内空气排净；①．
解析
解：（1）分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管，可使烧瓶内压强与分液漏斗压强相等，使饱和NaNO2溶液容易滴下，
故答案为：C；
（2）B中装有冰盐，可起到冷凝的作用，
故答案为：①；
（3）制备气体，在实验前一定要检验气密性，该反应为放热反应，加热片刻后，应立即移去酒精灯，以防温度过高反应物冲出，
故答案为：检查装置的气密性；本反应为放热反应；
（4）氮气密度可空气相接近，不能用排空法收集，收集纯净的氮气，可用球胆或塑料袋直接收集，而用排水法不能得到纯净氮气，
故答案为：将系统内空气排净；①．
下表是实验室制备气体的有关内容：
（1）从上述气体制备原理中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是______（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是______．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置（图1）中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中．
（3）某学习小组设计了如图2实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
①通入氯气后，A中的现象是______，整套实验装置存在的明显缺陷是______．
②C装置中发生反应的离子方程式为：______．
正确答案
Ⅳ
Ⅱ
Ⅰ或Ⅳ
Cl2
NH3
溶液变蓝色
无尾气吸收装置
2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
解析
解：（1）利用过氧化氢分解制氧气，利用氯化铵和氢氧化钙固体加热发生复分解反应制氨气，利用二氧化锰氧化浓盐酸制氯气，所以需要氧化剂的是制备氯气，其中氨气是碱性气体化合物，氧气是中性气体单质，氯气是氧化性气体单质；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是制备氨气利用的是复分解反应；
故答案为：Cl2；NH3；
（2）过氧化氢分解制氧气不需要加热选择Ⅳ，利用氯化铵和氢氧化钙固体加热发生复分解反应制氨气，选择Ⅱ，利用二氧化锰氧化浓盐酸加热制氯气选择Ⅰ，或用高锰酸钾和浓盐酸不加热反应制氯气，选择Ⅳ；
故答案为：
（3）①氯气有氧化性，能和碘化钾反应生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝，所以通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色；氯气有毒，不能直接排空，要用尾气处理装置处理，
故答案为：溶液变蓝色；无尾气吸收装置；
②氯气有氧化性，能将二价铁氧化生成三价铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
实验室制备下列气体时，需要加热，又可用向下排空气法收集的气体是（ ）
正确答案
解析
解：A．实验室制备CO2，用稀盐酸和大理石或石灰石反应CaCO3 +2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑反应不需要加热；因二氧化碳能与水反应，能溶于水，所以根据密度大于空气密度，用向上排空气法收集，不符合可用向下排空气法收集气体，故A错误；
B．实验室制备NH3，常用氯化铵和氢氧化钙固体反应2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）
C．实验室用KClO3制取O2，反应为2KClO3
D．实验室制氯气MnO2+4HCl（浓）
故选B．
正确答案
解析
解：A．浓硫酸溶于水放热，启普发生器不能承受明显温度升高的反应，浓硫酸具有强氧化性，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故A错误；
B．锌和硫酸反应的本质为：2H++Zn=Zn2++H2↑，加入少量浓H2SO4 ，增加了溶液中氢离子的浓度，能使得到氢气的速率加快，故B正确；
C．向稀硫酸中加入Cu（NO3）2溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，但引入硝酸根离子相当于稀硝酸，有一氧化氮气体生成，制取氢气不纯，故C错误；
D．启普发生器是利用块状固体与液体无须加热反应装置，制备的气体反应为不能放出大量的热，更不能加热，故D错误；
故选B．
正确答案
解析
解：A．NO2与NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化，故A错误；
B．浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，故B错误；
C．氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，且不能利用浓硫酸干燥，故C错误；
D．大理石的主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙在常温下发生反应反应生成二氧化碳，用浓硫酸除去二氧化碳中水分，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故D正确；
故选D．
化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题．
（1）实验室中制取并收集少量氨气，可选用上述______（填装置序号）装置，氨气应从收集装置的______（填字母序号）导管进气．
（2）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为______（用接口字母表示），装置乙的作用是______，丙中产生NO的离子方程式为______．
（3）二氧化氯（C1O2）是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丁装置制备C1O2．
①在烧瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热．反应生成ClO2、CO2和K2SO4，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为______；
②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸．在反应开始前将烧杯中的水加热到80%，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是______；
③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式______．
正确答案
解：（1）实验室中采取熟石灰与氯化铵固体加热制取氨气，可以采用甲和戊装置，由于氨气的密度比空气的小，用向下排空气法收集，所以氨气应从收集装置的短导气管进入，故答案为：甲、戊；e；
（2）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙为排气装置，丙为制取装置，利用排水法收集，短口进气，戊为收集装置，由于NO易与空气中的氧气反应，用CO2排尽装置中的空气，则乙中塑料板上放置大理石与硝酸反应生成CO2；Cu与稀硝酸反应生成NO、硝酸铜和水，则反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；故答案为：abce；利用碳酸钙与盐酸产生的CO2排尽装置中的空气；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）①KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，反应的方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4
故答案为：1：1；
②温度低于100℃的水浴加热应用温度计控制温度，所以丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是温度计；
故答案为：温度计；
③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，因为硫酸钡难溶于盐酸，所以白色沉淀为BaSO4，离子反应方程式为：5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-，故答案为：5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-．
解析
解：（1）实验室中采取熟石灰与氯化铵固体加热制取氨气，可以采用甲和戊装置，由于氨气的密度比空气的小，用向下排空气法收集，所以氨气应从收集装置的短导气管进入，故答案为：甲、戊；e；
（2）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙为排气装置，丙为制取装置，利用排水法收集，短口进气，戊为收集装置，由于NO易与空气中的氧气反应，用CO2排尽装置中的空气，则乙中塑料板上放置大理石与硝酸反应生成CO2；Cu与稀硝酸反应生成NO、硝酸铜和水，则反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；故答案为：abce；利用碳酸钙与盐酸产生的CO2排尽装置中的空气；3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）①KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，反应的方程式为2KClO3+H2C2O4+2H2SO4
故答案为：1：1；
②温度低于100℃的水浴加热应用温度计控制温度，所以丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是温度计；
故答案为：温度计；
③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，因为硫酸钡难溶于盐酸，所以白色沉淀为BaSO4，离子反应方程式为：5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-，故答案为：5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-．
下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A．利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性完好，故A正确；
B．利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性完好，故B正确；
C．利用形成的稳定的液面差可以判断装置的气密性完好，故C正确；
D．装置中液面保持水平时，外界大气压和右边装置中的压强相等，没有压强差所以不能检验装置的气密性，故D错误；
故选D．
正确答案
解析
解：A．氯化钾MnO2不能在常温下反应生成氧气，故A错误；
B．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因盐酸易挥发，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢和饱和的碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，二氧化碳的密度比空气大，收集装置为长管进短管出，故B正确；
C．锌和稀硫酸反应能生成氢气，在浓硫酸中能干燥，但氢气的密度比空气小，收集需短管进长管出，该装置中收集部分不正确，故C错误；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢气能用浓硫酸干燥，但氢气的密度比空气小，收集需短管进长管出，该装置中收集部分不正确，故D错误；
故选B．
实验题：实验室制取乙炔气体．
（1）可以作为乙炔发生装置的实验装置图有______，与制______、______装置相同
（2）制取乙炔的化学反应方程式：______乙炔气体通入高锰酸钾溶液中观察到的现象是______，乙炔发生了______反应．
（3）乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，现象是______，乙炔与溴反应方程式：______，反应类型：______．
（4）除去乙炔含有的气体杂质，将气体通入______溶液．为了安全，点燃乙炔前应______，乙炔燃烧的现象是______，收集乙炔的方法是______．
正确答案
解：（1）实验室通过电石与水的反应制取乙炔，是固+液
故答案为：BD；H2；CO2 ；
（2）实验室通过电石与水的反应制取乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，
故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，化学方程式为C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此现象为溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）电石主要成分是CaC2，还有杂质CaS Ca3P2等，这些杂质CaS Ca3P2也能和水反应，生成H2S，PH3等杂质，可以用硫酸铜溶液除去，乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸．因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，乙炔不溶于水，可采用排水法收集，
故答案为：硫酸铜溶液；验纯；火焰明亮，并伴有黑烟；排水法．
解析
解：（1）实验室通过电石与水的反应制取乙炔，是固+液
故答案为：BD；H2；CO2 ；
（2）实验室通过电石与水的反应制取乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，
故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，化学方程式为C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此现象为溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）电石主要成分是CaC2，还有杂质CaS Ca3P2等，这些杂质CaS Ca3P2也能和水反应，生成H2S，PH3等杂质，可以用硫酸铜溶液除去，乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸．因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，乙炔不溶于水，可采用排水法收集，
故答案为：硫酸铜溶液；验纯；火焰明亮，并伴有黑烟；排水法．
某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分．已知：①沸点：SO2 -10℃，SO3 45℃；②SO3遇水剧烈反应，放出大量热，产生酸雾．③98.3% H2SO4可以吸收SO3和酸雾．
提供的药品：Na2SO3固体、10mol/L H2SO4、催化剂（V2O5）、KMnO4固体、蒸馏水、0.5mol/L BaCl2溶液、98.3% H2SO4、2.0mol/L NaOH溶液、品红溶液等．
（1）该小组同学用Na2SO3固体与10mol/L H2SO4混合制取SO2．发生装置应该选用下图中______ 装置（填字母）．
（2）若选用上图中b装置制O2，反应的方程式是______．
（3）该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置：
①b中发生反应的化学方程式是______．
②c中盛放的试剂是______；e中盛放的试剂是______，其作用是______．
③某同学提出用饱和的NaHSO3溶液代替98.3%的浓 H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由；若不可行，简述其理由．
正确答案
解：（1）实验室制取二氧化硫用用Na2SO3固体与10mol/L H2SO4混合Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O制取，反应条件是常温，分液漏斗上有活塞，能通过控制滴加硫酸的速率来控制反应的速率，所以选c，故答案为：c；
（2）B装置应满足的条件是反应物的状态是固态，反应条件是加热，提供的药品能制取氧气的高锰酸钾，所以利用B装置制取氧气是加热高锰酸钾，方程式为2KMnO4
（3）①从a装置进入b装置的气体是干燥的混合均匀的二氧化硫和三氧化硫气体，在催化剂五氧化二钒的作用下，发生反应2SO2+O2
故答案为：2SO2+O2
②该实验的目的是检验反应后混合气体的成分，因二氧化硫和氧气反应是可逆反应，所以从b装置导出的气体是二氧化硫和三氧化硫和氧气，c装置中装有0.5 mol/L BaCl2溶液，三氧化硫和水反应生成硫酸，检验三氧化硫，二氧化硫和和氧气均不与其反应，d装置中装有98.3%的浓 H2SO4，作用是吸收三氧化硫除去SO3，e装置的作用是吸收二氧化硫并检验二氧化硫，品红（或KMnO4溶液）褪色说明有二氧化硫，f收集的是氧气，
故答案为：0.5 mol/L BaCl2溶液；品红溶液（或KMnO4溶液）； 检验和除去SO2气体；
③三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸和亚硫酸钠反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的二氧化硫干扰对原混合气体中SO2的检验，
答：虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3，但是SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验．
解析
解：（1）实验室制取二氧化硫用用Na2SO3固体与10mol/L H2SO4混合Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O制取，反应条件是常温，分液漏斗上有活塞，能通过控制滴加硫酸的速率来控制反应的速率，所以选c，故答案为：c；
（2）B装置应满足的条件是反应物的状态是固态，反应条件是加热，提供的药品能制取氧气的高锰酸钾，所以利用B装置制取氧气是加热高锰酸钾，方程式为2KMnO4
（3）①从a装置进入b装置的气体是干燥的混合均匀的二氧化硫和三氧化硫气体，在催化剂五氧化二钒的作用下，发生反应2SO2+O2
故答案为：2SO2+O2
②该实验的目的是检验反应后混合气体的成分，因二氧化硫和氧气反应是可逆反应，所以从b装置导出的气体是二氧化硫和三氧化硫和氧气，c装置中装有0.5 mol/L BaCl2溶液，三氧化硫和水反应生成硫酸，检验三氧化硫，二氧化硫和和氧气均不与其反应，d装置中装有98.3%的浓 H2SO4，作用是吸收三氧化硫除去SO3，e装置的作用是吸收二氧化硫并检验二氧化硫，品红（或KMnO4溶液）褪色说明有二氧化硫，f收集的是氧气，
故答案为：0.5 mol/L BaCl2溶液；品红溶液（或KMnO4溶液）； 检验和除去SO2气体；
③三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸和亚硫酸钠反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的二氧化硫干扰对原混合气体中SO2的检验，
答：虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3，但是SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验．
如图所示A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、亚硫酸钠、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．
（一）某学生课外活动兴趣小组现欲利用这些药品分别制取Cl2、H2、CO2、SO2、NH3五种气体，并验证相关气体的性质．试回答以下问题．
（1）选用A装置可制取的气体有______；选用B装置可制取的气体有______；选用C装置可制取的气体有______．
（2）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：______．
（3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的______ （填字母）．
A．生石灰 B．浓硫酸 C．五氧化二磷 D．碱石灰 E．无水氯化钙 F．消石灰
（二）该学生课外活动兴趣小组在做过上述气体性质验证实验后，发现遗留下来的两支试管中分别盛有一定量的液体，便对其做了如下实验：将两支盛有液体的试管用气球封住试管口，以保证试管内产生的气体不向空气中泄露，试管中产生的气体可以储存在气球中．
（1）试管甲中溶液为无色，加热试管，溶液变为红色，冷却震荡后恢复无色，则此溶液可能是______；加热时溶液由无色变为红色的原因是______
（2）试管乙中溶液为红色，加热试管，溶液变为无色，冷却震荡后恢复红色，则此溶液可能是______；加热时溶液由红色变为无色的原因是______．
正确答案
解：（一）（1）A装置适用于固固混合加热型装置，B属于固液混合不加热型装置，C属于固液或液液混合加热型装置，
选用A装置可制取的气体有氨气，选用B装置可制取的气体有氢气和二氧化碳和二氧化硫；通常选用C装置制取的气体有氯气，
故答案为：NH3；CO2和H2、SO2；Cl2；
（2）氨气可以利用氯化铵和氢氧化钙加热制取2NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（3）氨气是碱性气体，所以不能用酸或酸性氧化物作干燥剂，可用碱性物质或中性物质作干燥剂，CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3；因此不可以用无水氯化钙干燥氨气，故答案为：ADF；
（二）（1）SO2能与品红发生化合反应，生成不稳定的无色物质，使品红褪色，加热时，生成的无色物质不稳定分解，SO2气体逸出，又生成品红，故溶液变为红色，冷却后SO2又使品红溶液褪色，
故答案为：溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色；
（2）因稀氨水呈碱性能使酚酞变红，同时氨水不稳定易分解，加热氨气逸出，溶液碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，冷却后氨气又溶解，溶液呈碱性，酚酞变红，
故答案为：稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅；
解析
解：（一）（1）A装置适用于固固混合加热型装置，B属于固液混合不加热型装置，C属于固液或液液混合加热型装置，
选用A装置可制取的气体有氨气，选用B装置可制取的气体有氢气和二氧化碳和二氧化硫；通常选用C装置制取的气体有氯气，
故答案为：NH3；CO2和H2、SO2；Cl2；
（2）氨气可以利用氯化铵和氢氧化钙加热制取2NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（3）氨气是碱性气体，所以不能用酸或酸性氧化物作干燥剂，可用碱性物质或中性物质作干燥剂，CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3；因此不可以用无水氯化钙干燥氨气，故答案为：ADF；
（二）（1）SO2能与品红发生化合反应，生成不稳定的无色物质，使品红褪色，加热时，生成的无色物质不稳定分解，SO2气体逸出，又生成品红，故溶液变为红色，冷却后SO2又使品红溶液褪色，
故答案为：溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色；
（2）因稀氨水呈碱性能使酚酞变红，同时氨水不稳定易分解，加热氨气逸出，溶液碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，冷却后氨气又溶解，溶液呈碱性，酚酞变红，
故答案为：稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅；
下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．因氯水中HClO具有漂白性，不能利用pH试纸测到pH，应选用pH计，故A错误；
B．过滤时不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸而过滤失败，故B错误；
C．该装置属于固液混合不加热型，实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳属于固液混合不加热，用双氧水和二氧化锰制取氧气也属于固液混合不加热，所以都可以用该装置，故C正确；
D．溴不易溶于水，但易溶于苯，则向混有少量苯酚的苯中滴加溴水，因三溴苯酚与苯互溶，且苯中混有溴，不能除去杂质，故D错误；
故选C．
下列应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是（ ）
A
利用此装置可以制取少量H2
B
利用此装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量
C
利用此装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3
D
利用此装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
正确答案
解析
解：A．甲中实验室制取少量氢气可以用锌粒和稀硫酸反应，由于氢气的密度小于空气的密度且不溶于水，所以可以用向下排空气法或者排水法收集，故A正确；
B．Na2O2与水反应生成氧气，可以在乙装置p导气管口处放置一带火星的小木条进行检验，Na2O2与水反应是放热反应，由于放热会导致乙装置带支管的锥形瓶中空气受热膨胀，可将q管口插入水面以下进行验证，故B正确；
C．丙中外管Y受热充分，KHCO3分解产生二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，而内管 X 中，无气体产生，石灰水不变浑浊，原因可能有二，可能是K2CO3的热稳定性好，不分解，也可能是K2CO3受热不充分没有达到分解温度，应该在外管Y中盛放K2CO3，内管X中盛放KHCO3，便可排除K2CO3受热不充分没有达到分解温度的可能性，故C错误；
D．Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，在内管管壁有一小孔，二氧化硫可以扩散至内管从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而验证二氧化硫的还原性，故D正确．
故选C．
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