热门试卷

解：已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g，B中的量是A的2倍，则B中压强大，增大压强，平衡正移，SO2的转化率的增大，所以B中SO2的转化率大于A中SO2的转化率，即a%＜b%，

故选C．

解：A、若正反应方向△H＜0，升高温度，平衡向逆反应移动，C的含量降低，由图可知，温度T2到达平衡时C的含量较低，故温度T2＞T1，故A错误；

B、温度一定时，压强越大，C的含量越大，平衡向正反应方向移动，A、B至少有一种气体，而A的化学计量数等于C，故B一定为气体，若均为气体，混合气体总质量不变，总的物质的量减少，平均相对分子质量增大，若A为非气态，平衡正向移动，混合气体的总质量增大，总的物质的量减少，故平均相对分子质量增大，故B正确；

C、由C中的分析可知，B一定是气体，A可能是气体，可能为非气体，故C正确；

D、温度一定时，压强越大，C的含量越大，故增大压强平衡向正反应移动，正反应是气体体积减小的反应，即B一定是气体，故D正确；

故选A．

解：解：平衡后将气体体积缩小到原来的一半，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，

A、增大压强平衡向逆反应方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，则有：m+n＜p，故A错误；

B、由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应方向移动，故B正确；

C、增大压强平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率降低，故A的转化率降低，故C正确；

D、平衡向逆反应移动，生成物的体积百分含量降低，即C的体积分数降低，故D错误．

故选AD．

解：改变体积达到新的平衡时，SO3、O2的物质的量分别为1.4mol和0.8mol，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，

设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）

xmol 0.5xmol xmol

故（1.4mol-xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，

故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，

则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol×=0.6mol，

故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol-0.2mol=0.4mol，

故选：A．

解：可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图象（1）可知T2＞T1，温度越高，平衡时C的体积分数φ（C）越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短．由图（2）可知p2＞p1，压强越大，平衡时C的体积分数φ（C）越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜c+f，

A、催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的体积分数不变，故A错误；

B、正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应移动，故B正确；

C、由上述分析可知，可逆反应mA（固）+nB（气）⇌cC（气）+fD（气）正反应为气体物质的量增大的反应，即n＜c+f，故C错误；

D、达平衡后，增加A的量，因为A为固体，所以平衡不移动，故D错误；

故选B．

解：A、根据表中的数据，t1→t2，A、B分别消耗了6mol、3mol，同时生成了3mol的C，故反应方程式为：2A+B⇌C，故A正确；

B、反应前A、B的浓度之比小于2：1，反应过程中消耗的A、B的浓度之比等于2：1，则转化率A的大于B，故B正确；

C、该温度下该反应的化学平衡常数K===200，故C正确；

D、t1～t2，C的物质的量变化为2mol，时间为（t2-t1），故C的平均反应速率为：=（t2-t1）mol/（L•s），故D错误；

故选D．

解：A．Ⅰ中α（N2O4）=（0.1-0.04）÷0.1=0.6，α（NO2）=（0.1-0.072）÷0.1=0.28，故Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＞α（NO2），故A错误；

B．Ⅰ中正反应为N2O4（g）⇌2NO2（g），Ⅱ中正反应为2NO2（g）⇌N2O4（g），两者平衡常数互为倒数，故K（Ⅰ）=，故B错误；

C． 由表格数据可知，平衡时c（N2O4），Ⅰ＞Ⅱ，故以N2O4表示的反应速率ν（Ⅰ）＞ν（Ⅱ），升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν（Ⅰ）＞ν（Ⅱ），故C错误；

D．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色变深，故D正确，

故选D．

解：A、图象分析可知随温度升高，Q的浓度减小，说明平衡逆向进行，依据平衡移动原理分析，逆向是吸热反应，所以正反应是放热反应，故A正确；

B、化学反应速率影响因素分析，温度越高反应速率越大，A状态与C状态的化学反应速率比较为v（A）＜v（C），故B正确；

C、图象分析D状态不是平衡状态，达到平衡需要增大Q的浓度，平衡正向进行，v正＞v逆，故C错误；

D、在T2、B状态时，改变体积，压强变化，平衡不动说明反应前后气体体积不变，n=2，故D正确；

故选：C．

解：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）===0.18mol•（L•min）-1，故A错误；

B、T1℃时反应②的化学平衡常数K===0.4L/mol，故B错误；

C、在该题中，升高温度后，二氧化氮的浓度增加，四氧化二氮的浓度减小，所以平衡②逆向移动，该反应是放热的，故C错误；

D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，则Qc=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，

     2NO2（g）⇌N2O4（g）

初始：1.8       1.0

变化：2x         x

平衡：1.8-2x    1.0+x

则=0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确．

故选D．

解：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L•s），故A错误；

B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；

C、对于可逆反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），

开始（mol/L）：0.5       0          0

变化（mol/L）：0.1      0.1        0.1

平衡（mol/L）：0.4      0.1       0.1

所以平衡常数k==0.025．

起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc==0.02，K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；

D、相同温度下，向容器中再充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，与原平衡相比，压强增大平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，原平衡PCl5转化率=×100%=20%，所以PCl5的转化率小于20%，故D错误．

故选C．

解：甲为恒温恒容容器反应达到平衡，乙为恒温恒压容器，达到平衡过程中需要保持压强不变，若保持温度相同，分别向两个容器中通入1mol A和1mol B，由于反应是向着气体体积减小的方向进行的，所以甲中反应达到平衡压强减小，乙容器中反应达到平衡，为保持恒压，反应过程中压强大于甲容器，所以最后达到平衡后，C的体积分数大于甲容器中C的体积分数，即m＜n，

故选：A．

解：A．t3时刻达到化学平衡状态，它是一个动态平衡，v正=v逆≠0，故A错误；

B．从t1～t2，△c（A）=3mol•L-1，△c（B）=1.5 mol•L-1，△c（C）=1.5 mol•L-1，A的转化率为=50%，B的转化率为=30%，故B错误；

C．化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为3：1.5：1.5=2：1：1，反应方程式为2A+B⇌C，故C正确；

D．从t2～t3，△c（A）=1mol•L-1，故用A表示的该阶段的化学反应速率为=mol/（L•s）故D正确．

故选CD．

解：在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：2SO2+O2⇌2SO3，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，增大压强，平衡正向移动，二氧化硫转化率增大．

A．乙中物质浓度大于甲，化学反应速率：乙＞甲，故A正确；

B．乙容器中压强大于甲，增大压强，平衡正向移动，SO2的体积分数减小，因此平衡混合物中SO2的体积分数：乙＜甲，故B错误；

C．乙容器中压强大于甲，增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，因此SO2的转化率：乙＞甲，故C正确；

D．乙容器中压强大于甲，增大压强，平衡正向移动，O2的体积分数减小，因此平衡时O2的体积分数：甲＞乙，故D正确；

故选B．