热门试卷

解：（1）①对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原平的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶，故①错误；

②可燃性气体点燃之前必须防止爆炸，所以要验纯，故②正确；

③为了防止污染胶头滴管后再进一步污染试剂，用胶头滴管滴加液体时，滴管位于试管口上方垂直滴加，故③错误

④在中和滴定的实验过程中，目光应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故④错误；

⑤因温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，如果把温度计放在支管口以下的地方，这时候的温度是比支管口的温度略低，往上即是比支管口的温度越高．我们所要收集的物质都有明确规定温度，所以略高或者是略低都不符合，故⑤正确；

⑥为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故⑥正确；

⑦稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，放出的热足以使水沸腾，从而造成液滴飞溅，导致事故发生，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量快速扩撒．故⑦正确；

故选：②⑤⑥⑦；

（2）①打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相同，U型管中两边气体的压强都减小，但NO2气体存在平衡：2NO2⇌N2O4，平衡逆向移动，压强又增大，a液面下降；故答案为：下降；

②打开两个止水夹后，同时向里推动两注射器的活塞，且推动的距离相同，U型管中两边气体的压强都增大，但NH3存极易溶于水，压强减小，a液面上升；故答案为：上升．

（3）①关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打开分液漏斗的旋塞，当少许水进入烧瓶后滴水停止，说明装置A不漏气，故答案为：关闭A装置的止水夹和分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中加水．然后打开分液漏斗的旋塞，当少许水进入烧瓶后滴水停止，说明装置A不漏气，；

②装置的特点：液+液气体，且气体不溶于水，所以气体为乙烯，故答案为：CH2=CH2；

③装置的特点：液+固气体，且气体不与浓硫酸反应、密度比空气小，所以气体为氢气，故答案为：H2；

④装置的特点：液+固气体，气体不与浓硫酸反应、密度比空气大，所以气体为二氧化碳，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

解：（1）由该装置图可知，采用“微热法”检验气密性，步骤为：把导管b的下端浸入水中，用手握住试管a，若b导管口处有气泡冒出，放手后在导管b中形成一段水柱，则证明装置气密性良好，

故答案为：把导管b的下端浸入水中，用手握住试管a，若b导管口处有气泡冒出，放手后在导管b中形成一段水柱，则证明装置气密性良好；

（2）Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO易被氧气氧化生成二氧化氮，所以涉及的反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、2NO+O2=2NO2，

故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、2NO+O2=2NO2；

（3）由发生的反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、2NO+O2=2NO2可知，铜片逐渐变小直至消失，溶液中有无色气泡产生，该气体在试管上部变为红棕色，试管中的溶液由无色变为浅蓝色，

故答案为：铜片逐渐变小直至消失，溶液中有无色气泡产生，该气体在试管上部变为红棕色，试管中的溶液由无色变为浅蓝色；

（4）松开拇指后NO与空气中的氧气反应：2NO+O2=2NO2，而生成NO2，再投入水中时发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，导致气体体积减小，液面上升，试管内气体又变为无色，

答：松开拇指后NO与空气中的氧气反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，导致气体体积减小，液面上升，试管内气体又变为无色．

解：①用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，是加热固体的反应，所以应选用装置A进行；制取氢气是用锌粒和稀硫酸在常温下反应，所以选用装置B；制取二氧化碳也是固体和液体在常温下反应，所以也选用装置B；二氧化碳能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，所以二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳，

故答案为：A；B；B；澄清的石灰水；

②氯化氢气体一般用硝酸银溶液检验，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸；用锌粒和浓盐酸反应制氢气，因氯化氢易挥发，所以在常温下反应若要制出纯净的氢气，可以选用C装置用氢氧化钠固体吸收氯化氢气体和水，

故答案为：HCl；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；C；除去氢气中的氯化氢气体和水；

解：（1）实验室用铜与稀硝酸反应制取少量NO，该反应的方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，

故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

（2）亚硝酰氯（NOCl）易与水反应，要避免水蒸气进入E装置，装置F中为无水氯化钙能吸收水蒸气，可以防止尾气吸收装置G中的水蒸气进入E装置中；

故答案为：防止G中水蒸气进入U形管，避免引起NOCl水解；

（3）NOCl中氮元素化合价为+3价，水解化合价不变，生成N2O3和HCl，则亚硝酰氯与水反应的化学方程式是2NOCl+H2O=N2O3+2HCl；

故答案为：2NOCl+H2O=N2O3+2HCl；

（4）NO能被氧气氧化，所以要先通氯气把装置中的氧气排净，NO属于有毒气体，会污染空气，通入足量的氯气可以使NO尽可能完全反应，避免NO逸出污染空气，

故答案为：防止NO被装置中的氧气氧化为NO2，保持Cl2过量，使NO完全转化，避免NO逸出污染空气．

解：Ⅰ、（1）标有0刻度的玻璃仪器是滴定管、托盘天平，故答案为：cd；

（2）测定中和热需要烧杯、温度计和环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；

Ⅱ、（1）该装置的最大特点是可以控制反应的发生和停止，药品一般是固体和液体在常温下能反应，实验室用锌和稀硫酸制取氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌难溶于水，氢气难溶于水，当将装置中的导气管关闭后，生成的H2使装置中的气压增大，从而使固体和液体分离，使反应停止，所以能用图中的装置制取氢气；金属铜能稀硝酸在常温下发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的装置制备，

故答案为：氢气、一氧化氮（硫化氢、二氧化碳、二氧化氮）；

（2）浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水生成盐酸，盐酸和品红溶液不反应，但氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，将氯气滴入品红溶液中溶液褪色，实验Ⅰ结论合理；氯气中含有氯化氢气体和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，氯气和水反应也生成盐酸，所以实验Ⅱ无法判断是哪部分的盐酸，所以不合理，

故答案为：实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡，不能说明酸性是氯气和水反应生成的产物造成的；

（3）①二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管丁，所以先关闭止水夹 ab，再打开止水夹 c，使烧杯中的水进入试管丁，

故答案为：ab；c；双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．

②二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，通过方程式知，二氧化氮和氧气的物质的量之比是4：1；

设烧瓶的体积为V，混合气体NO2和O2比例为a：b，通过题意知，二氧化氮和氧气完全被吸收，说明二氧化氮和氧气恰好反应，物质的量之比为4：1，故答案为：4：1；

③二氧化氮应用碱液吸收，故答案为：E；

解：（1）因H2O2溶液在MnO2 作催化剂的条件下分解制氧气，有气泡逸出，氧气能氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+遇KSCN的溶液变红，故答案为：有气泡逸出，试管中溶液变为红色；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O                        

（2）浓盐酸能被KMnO4氧化生成氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气能氧化I-：Cl2+2KI=I2+2KCl，I2遇淀粉变蓝；过量的氯气能继续氧化碘单质生成IO3-，所以蓝色褪去；过量的氯气不吸收直接排空，会污染空气，所以在C后增加一个盛有足量NaOH溶液的尾气吸收装置，

故答案为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；溶液变蓝； 碘单质被过量的氯气氧化（生成IO3-），所以蓝色褪去； 在C后增加一个盛有足量NaOH溶液的尾气吸收装置． 

 （3）因将A中液体逐滴加入B内，实验中观察到C的溶液中先出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，这是银

银氨溶液的配制，故A中液体为浓氨水，C中是葡萄糖与AgNO3的混合物，因氨气极易溶于水，吸收时要防倒吸，故答案：①浓氨水；AgNO3；②防止倒吸．