热门试卷

解：（1）①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末，装置A中产生的氢气被浓硫酸干燥后通过灼热的氧化铜，由于氢气具有还原性能将氧化铜还原为铜，通过无水硫酸铜验证水的生成，最后连接装置D是为了防止空气中的水蒸气进入盛有无水硫酸铜的装置B中，可见此实验的目的是验证氢气的还原性和检验氧化产物，

故答案为：验证氢气的还原性并检验其氧化产物水；

②D装置装有碱石灰，碱石灰的成分为氧化钙和氢氧化钠，能吸收水和二氧化碳，该实验的目的为验证氢气的还原性并检验其氧化产物水，防止空气中的水进入装置，干扰水的检验，需用装置D，

故答案为：防止空气中的水进入装置，干扰水的检验；

③由于氢气与空气的混合气体点燃易爆炸，所以点燃前需要对气体进行验纯，

故答案为：检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净；

（2）①过氧化钠与水反应2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑，放热，在氨水中存在平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，平衡左移有利于氨气放出，放热也有利于氨气放出，

故答案为：O2、NH3；

②过氧化钠与水反应生成氧气，与氨气经盛有碱石灰的干燥管干燥后在催化剂的作用下反应4NH3+5O24NO+6H2O，生成NO，剩余气体必须进行尾气处理，则连接顺序为A→D→B→D（D盛装碱石灰），NO和氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，在B中可观察到红棕色，NH3被O2氧化则证明氨气具有还原性，

故答案为：A→D→B→D；有大量红棕色气体出现；还原；

解：（1）①a．氢气不能用向上排空气法收集，故a错误；

b．硫化氢能够被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故b错误；

c．碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳可用浓硫酸干燥，和用向上排空气法收集，故c正确；

d．乙烯不能用排空气法收集，故d错误．

故答案为：c；

②利用固体氢氧化钠和浓氨水可以快速制取氨气．氨气密度比空气小，所以采用向下排空气法收集，故答案为：AFE；固体氢氧化钠；

③氧气的密度比空气大，所以采用向上排空气法收集，正确的组合为ABC，检验O2收集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气收集满了，故答案为：ABC；将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气收集满了；

（2）在利用A、B组合验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，可以采用强酸制弱酸的方法，A中利用盐酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，盐酸应装入分液漏斗，将二氧化碳通入B中的次氯酸钙中，可反应生成次氯酸和CaCO3 沉淀，反应方程式：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，

故答案为：分液漏斗；Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

解：（1）A、浓硫酸溶于水放热，具有腐蚀性，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故A正确；

B、二氧化碳通入苯酚钠溶液中有苯酚生成，溶液变浑浊，可用来证明碳酸的酸性比苯酚强，故B正确；

C、氯化氢易溶于水中，产生喷泉，故C正确；

D、洗气瓶中的气体应长进短出，否则会将液体排出，故D错误．

故答案为：D；

（2）A、二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，不能形成喷泉，故A错误；

B、氨气易溶于水，溶液呈碱性，易形成喷泉，故B正确；

C、硫化氢与硫酸铜反应，生成黑色的硫化铜，反应后烧瓶内压强减小，能形成喷泉，故C正确；

D、氯化氢与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，反应后烧瓶内压强减小，能形成喷泉，故D正确．

故答案为：A；  

（3）A、浓盐酸与二氧化锰需在加热条件下反应，而本实验没有加热，故A错误；

B、锌粒不溶于水，与硫酸反应生成氢气，符合实验操作要求，故B正确；

C、碳酸钠溶于水，不符合实验要求，不能控制反应，故C错误；

D、碳酸钙与硫酸反应生成微溶的硫酸钙，使反应难以顺利进行，不符合实验要求，故D错误．

故答案为：B；  

（4）二氧化碳与饱和碳酸钠溶液反应，二氧化硅和氧化铝都能与强碱反应，不能用来分离物质，正确的为①③，氯化钠和硝酸钾的溶解度不同，可利用重结晶法分离，生石灰与水反应 生成难挥发的氢氧化钙，蒸馏可得到纯净的乙醇，

故答案为：B

解：（1）图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，反应的化学方程式Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O  用干燥剂干燥后的二氧化氮气体易与水反应且比空气重，所以收集用向上排气法；二氧化氮气体中存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），放入冰水中颜色变浅说明平衡向生成四氧化二氮气体的方向移动，所以此方向为放热反应，△H＜0；故答案为：①Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O； ②向上排气法； ③＜；

（2）装置Ⅰ制备制取干燥的NH3和O2的混合气体，通入装置Ⅱ在D处发生催化氧化反应，4NH3+5O24NO+6H2O，在此反应中氨气被氧化做还原剂，具有还原性；生成的一氧化氮气体与氧气反应生成红棕色二氧化氮气体 2NO+O2=2NO2，装置E是吸收尾气防止污染空气，一般用强碱溶液吸收；故答案为：①还原性  ②4NH3+5O2═4NO+6H2O  2NO+O2═2NO2；③NaOH溶液．

解：（1）实验室制取氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，氯气能和碱反应反应氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，

故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；

（2）因饱和溶液中不能溶解氯气以及氯气为黄绿色，所以丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体即可证明氯水已饱和，

故答案为：丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体；

（3）由氯水中成分可知，氯水中含有最多的微粒除了水就是氯气；饱和食盐水来除去氯气中的氯化氢；

故答案为：Cl2；除去氯气中的氯化氢；

（4）①因氯气中含水对制备氯水无影响，所以在装置乙和丙之间不需要增加如图2（a）所示的装置；

故答案为：无；

②因多孔球泡的表面积大，能加快氯气溶解的速率，

故答案为：增加氯气与水的接触面积，利于氯气溶解．

解：（1）要使制取和验证气体的性质顺利进行，需保证整套装置的气密性良好，

故答案为：检查装置的气密性；

（2）此装置的工作原理是B装置中的锌和稀硫酸反应放出氢气，氢气将C装置中的过氧化氢溶液压入D装置中，在二氧化锰的催化作用下生产氧气，氧气再把E中的液体压入F中，两种药品接触发生反应，生成的气体再通过紫色石蕊试液和澄清石灰水，反应开始后，若G中出现红色，说明有酸，H中有白色沉淀生成，说明有二氧化碳生成，所以可以是F中是碳酸钙和盐酸或稀硝酸反应，G中是二氧化碳和水化合，H中是二氧化碳和氢氧化钙反应，

故答案为：稀盐酸或稀硝酸；

（3）B中是锌和稀硫酸反应，D中是过氧化氢溶液分解，F中是碳酸钙和盐酸或稀硝酸反应，G中是二氧化碳和水化合，H中是二氧化碳和氢氧化钙反应，B、F、H中发生的化学反应分别为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；CaC03+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O，

故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O；

（4）根据（2）知各反应为：装置B中：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，置换反应是氧化还原反应；氢气将C装置中的过氧化氢溶液压入D装置中，装置D中：2H2O22H2O+O2↑，氧元素从-1价变为产物中的-2价和零价，是氧化还原反应，F中是碳酸钙和盐酸或稀硝酸反应，CaC03+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑是复分解反应是非氧化还原反应，G中是二氧化碳和水化合CO2+H2O═H2CO3，是非氧化还原反应，H中是二氧化碳和氢氧化钙反应CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O是非氧化还原反应，发生了氧化还原反应的是BD，

故答案为：BD．