- 非金属及其化合物
- 共31702题
湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：把湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的集气瓶中，氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则观察到湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，
故选B．
2004年4月15日晚，重庆市江北区天原化工总厂发生氯气泄露事件，消防人员采用消防用水与碱液在外围50米外形成两道水幕进行稀释，稀释后的水进入了天原化工总厂的下水道，有全面的消毒措施．下列适用于消毒用的碱是（ ）
正确答案
解析
解：A、浓氨水具不稳定性，产生的氨气有刺激性气味，有毒，故A错误；
B、NaOH的碱性非常强，具有腐蚀性，虽然可吸收、消除氯气，但不适用于消毒的碱，而且市场价格高，综合考虑不用氢氧化钠，故B错误；
C、Ba（OH）2属于强碱，不适用于消毒的碱，而且钡是重金属离子，有毒，故C错误；
D、氢氧化钙虽然是强碱，但廉价易得，加之水溶液性差，单位体积内溶有溶质的量少，所以腐蚀性相对要小得多，综合考量用氢氧化钙，故D选；
故选D．
下列物质中，不含氯气分子的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯气是由氯气分子构成，故A不选；
B、盐酸是氯化氢的水溶液，不含氯分子，故B选；
C、液氯是液态的氯气，只含氯分子，故C不选；
D、氯水中含有水分子、氯气分子、次氯酸分子，故D不选；
故选B．
当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是（ ）
正确答案
解析
解：A、NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，故A错误；
B、NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，故B错误；
C、盐酸是酸性物质，和氯气不会发生反应，不能吸收氯气，故C错误；
D、Na2CO3溶液显碱性，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确．
故选：D．
（2015秋•福建月考）自来水可以用氯气消毒．如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质．下列哪些药品不能用自来水配制（ ）
正确答案
解析
解：A．氯水中的微粒均不与硫酸钠反应，可配制硫酸钠溶液，故A不选；
B．氯水中含有Cl-，加入硝酸银生成氯化银沉淀，不能用于配制AgNO3溶液，故B选；
C．氯水中的微粒均不与NaCl反应，可配制NaCl溶液，故C不选；
D．氯水中的微粒均不与AlCl3反应，可配制，故D不选．
故选B．
不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是（ ）
正确答案
解析
解：A．新制氯水和长期放置的氯水溶液都显酸性，新制氯水和长期放置的氯水加入石蕊试液溶液都变红，但新制氯水含有HClO，HClO具有漂白性，所以溶液变红后又褪色，可以鉴别，故A错误；
B．新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，长期放置的氯水无漂白性，新制氯水和长期放置的氯水加入品红溶液，前者褪色，后者无现象，可以鉴别，故B错误；
C．新制氯水中含有Cl2，Cl2具有氧化性，能与FeCl2溶液反应：2FeCl2 +Cl2 ═2FeCl3，新制氯水溶液变黄，长期放置的氯水与FeCl2溶液不反应，无现象，所以可用FeCl2溶液鉴别，故C错误；
D．新制氯水和长期放置的氯水中都含有氯离子，都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl，现象相同，无法鉴别，故D正确；
故选：D；
用自来水养鱼时，通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸，目的是（ ）
正确答案
解析
解：自来水在Cl2消毒中发生Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO 具有强氧化性，能够破坏细菌的结构，从而杀死细菌，达到消毒目的．
如果将刚从自来水龙头里放出来的水直接养鱼，里面的次氯酸没有分解，就会将鱼致死，则放在阳光里晒一下就是为了将次氯酸分解和使盐酸挥发除去，
故选：C．
为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图1所示的实验装置．
（1）气体发生装置A产生的气体是______．
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液
④苯酚溶液 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液
Ⅰ．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有______（选填一个序号）的试管内，再加入______（选填一个序号）试剂，实验现象是：______．
Ⅱ．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有______（选填一个序号）的试管内，实验现象是：______．
（3）另一小组设计如图2所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？______（填“相同”或“不相同”）；
②若装置B中装有5.0mL 1.0mol•L-1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，该反应的化学方程式为______．
正确答案
解：（1）由装置图可知，B装置气体生成后通入饱和食盐水中，说明是氯气的发生装置，通过食盐水除去气体中的氯化氢气体，所以A装置产生的气体为二氧化硫，二氧化硫是易溶于水的气体，通过F通入水防止倒吸；
故答案为：SO2；
（2）Ⅰ、为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量，若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液，试剂的试管内，再加入硫氰化钾溶液会变血红色，或加入苯酚溶液变紫色，证明氯气氧化亚铁离子；
故答案为：②；③或④；溶液呈血红色或紫色；
Ⅱ、若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有品红溶液的试管中或酸性高锰酸钾溶液，试管中现象为红色褪去，加热又恢复红色或溶液变成无色；
故答案为：⑤或⑥；红色褪去为无色，加热后又变为红色或溶液变成无色；
（3）①二氧化硫具有漂白性，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，故通入二氧化硫与通入氯气，装置A中的品红溶液都褪色，故答案为：相同；
②装置B中装有5.0mL 1.0mol•L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，故I元素在氧化产物中的化合价为
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．
解析
解：（1）由装置图可知，B装置气体生成后通入饱和食盐水中，说明是氯气的发生装置，通过食盐水除去气体中的氯化氢气体，所以A装置产生的气体为二氧化硫，二氧化硫是易溶于水的气体，通过F通入水防止倒吸；
故答案为：SO2；
（2）Ⅰ、为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量，若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液，试剂的试管内，再加入硫氰化钾溶液会变血红色，或加入苯酚溶液变紫色，证明氯气氧化亚铁离子；
故答案为：②；③或④；溶液呈血红色或紫色；
Ⅱ、若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有品红溶液的试管中或酸性高锰酸钾溶液，试管中现象为红色褪去，加热又恢复红色或溶液变成无色；
故答案为：⑤或⑥；红色褪去为无色，加热后又变为红色或溶液变成无色；
（3）①二氧化硫具有漂白性，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，故通入二氧化硫与通入氯气，装置A中的品红溶液都褪色，故答案为：相同；
②装置B中装有5.0mL 1.0mol•L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，故I元素在氧化产物中的化合价为
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．
（1）e处反应的离子方程式为______，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
（2）b处的实验现象为______，d处的实验现象为______．
（3）c处反应的化学方程式为______．
（4）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？______ （填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是______．
正确答案
解：（1）e处产生黄绿色气体，说明生成氯气．由于有氯化锰生成，根据原子守恒还生成水，反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，反应中Mn元素化合价由+7价降至+2价，所以氧化剂为KMnO4，Cl元素化合价由-1价升高为0价，所以还原剂为HCl，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5．故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；1：5；
（2）生成的氯气在a处与碘化钾反应，置换出碘，可观察到溶液由无色变为蓝色，生成的氯气在d处与氯化亚铁反应，将亚铁离子氧化为铁离子，可观察到溶液变为红色，故答案为：溶液由无色变为蓝色；溶液变为红色；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（4）氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性．
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，高锰酸钾为氧化剂，氯气为氧化产物，所以氧化性：KMnO4＞Cl2；氯气与二价铁离子反应生成三价铁离子，则氧化性：Cl2＞FeCl3；所以氧化性顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3；故答案为：能；KMnO4＞Cl2＞FeCl3．
解析
解：（1）e处产生黄绿色气体，说明生成氯气．由于有氯化锰生成，根据原子守恒还生成水，反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，反应中Mn元素化合价由+7价降至+2价，所以氧化剂为KMnO4，Cl元素化合价由-1价升高为0价，所以还原剂为HCl，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5．故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；1：5；
（2）生成的氯气在a处与碘化钾反应，置换出碘，可观察到溶液由无色变为蓝色，生成的氯气在d处与氯化亚铁反应，将亚铁离子氧化为铁离子，可观察到溶液变为红色，故答案为：溶液由无色变为蓝色；溶液变为红色；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（4）氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物的氧化性．
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，高锰酸钾为氧化剂，氯气为氧化产物，所以氧化性：KMnO4＞Cl2；氯气与二价铁离子反应生成三价铁离子，则氧化性：Cl2＞FeCl3；所以氧化性顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3；故答案为：能；KMnO4＞Cl2＞FeCl3．
某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为______；
（2）装置A的烧瓶中可装试剂______；
（3）B装置的名称是______；E装置的作用______；
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______；
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：______．当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏伽德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）______；
（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？______．
正确答案
解：（1）氯气的实验室制备方法：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应来制取，反应的实质是：MnO2+4H++2Cl-
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
（2）将浓氨水滴加到生石灰或固体氢氧化钠上可以产生氨气，所以装置A的烧瓶中可装试剂是生石灰或固体氢氧化钠，
故答案为：生石灰或固体氢氧化钠；
（3）B装置的名称是干燥管，E装置中的饱和食盐水可以将氯气中的氯化氢吸收，氯气不溶于其中，但是氯化氢在其中的溶解度较大，
故答案为：干燥管；除去氯气中的氯化氢；
（4）氨气密度比氯气的小，通入C装置的两根导管左边较长（导氨气）、右边较短（导氯气），可以保证二者充分混合，
故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；
（5）过量的氯气可以和氨气之间反应生成氮气和氯化铵，即3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，当有3mol氯气参加反应时，转移的电子为6mol，当有n mol氯气参加反应时，转移的电子为2n mol，个数是N=2n•NA，所以NA=
故答案为：
（6）氯气是酸性气体，可以和强碱氢氧化钠之间发生反应，可以用氢氧化钠进行尾气处理，
故答案为：在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中．
解析
解：（1）氯气的实验室制备方法：浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应来制取，反应的实质是：MnO2+4H++2Cl-
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
（2）将浓氨水滴加到生石灰或固体氢氧化钠上可以产生氨气，所以装置A的烧瓶中可装试剂是生石灰或固体氢氧化钠，
故答案为：生石灰或固体氢氧化钠；
（3）B装置的名称是干燥管，E装置中的饱和食盐水可以将氯气中的氯化氢吸收，氯气不溶于其中，但是氯化氢在其中的溶解度较大，
故答案为：干燥管；除去氯气中的氯化氢；
（4）氨气密度比氯气的小，通入C装置的两根导管左边较长（导氨气）、右边较短（导氯气），可以保证二者充分混合，
故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；
（5）过量的氯气可以和氨气之间反应生成氮气和氯化铵，即3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，当有3mol氯气参加反应时，转移的电子为6mol，当有n mol氯气参加反应时，转移的电子为2n mol，个数是N=2n•NA，所以NA=
故答案为：
（6）氯气是酸性气体，可以和强碱氢氧化钠之间发生反应，可以用氢氧化钠进行尾气处理，
故答案为：在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中．
下列实验现象的描述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、丁达尔现象是胶体的特性，Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象，硫酸铜溶液不具备该性质，故A正确；
B、氯水具有酸性和漂白性，向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后退色，故B错误；
C、向淀粉KI溶液中滴加少量新制氯水，氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇到淀粉会变蓝，故C正确；
D、新制氯水成分中含有氯离子等微粒，久置的氯水成为了盐酸，含有氯离子，滴加AgNO3溶液都有白色沉淀氯化银生成，故D正确．
故选B．
将0.03mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：亚硫酸根离子与溴离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溴离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-．
氯气氧化亚硫酸生成硫酸：
Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl
0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol
H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反应完毕，消耗 Cl20.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化Br-：
Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl
0.01mol 0.02mol
HBr全部被氯气氧化转变为Br2 和HCl，HCl和HBr都是强酸，所以c（H+）不变；
故选：A．
2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染．下列说法合理的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气有毒，具有强氧化性，可使庄稼死亡，庄稼熏黄并不仅仅为漂白性的缘故，故A错误；
B．氯气可与碱反应，则泄漏的液氯应该用大量碱液中和，故B正确；
C．氯气有毒，不能排放到空气中，故C错误；
D．常温下不与干燥的铁发生反应，液氯能用铁罐盛装，故D错误．
故选B．
在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余．由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是（ ）
正确答案
解析
解：因Cl2+H2
用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余，
氢气与碱不反应，而氯气与碱反应，
则氯气的体积一定大于氢气的体积，
即Cl2：H2≥1，
故选C．
下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）
正确答案
解析
解：A.3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以二氧化氮能一步转化为硝酸，故A不选；
B．Cl2+H2O=HCl+HClO，所以氯气能一步转化为次氯酸，故B不选；
C．二氧化硅和水不反应，所以无法一步生成硅酸，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠再和盐酸反应生成硅酸，故C选；
D．2H2SO4（浓）+Cu
故选C．
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