热门试卷

某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。

（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) ="=" 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是             ，生成71 g Cl2转移的电子是               mol。

装置C中生成SO2，反应的化学方程式是                                。

（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是                              。

（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。

①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了      （填离子符号）。

②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。

乙同学认为Cl2中混有的杂质是           ，洗气瓶中盛有试剂的名称是             。

③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是     （填选项序号）。

A．BaCl2溶液      B．Ba (OH)2溶液       C．Ba (NO3)2溶液       D．品红溶液

SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是                         。

图是实验室制取Cl2并以纯净、干燥的Cl2为原料进行特定反应的实验装置图：

（1）写出实验室制取氯气的离子反应方程式：______．

（2）C中盛装的液体是______，D中盛装的液体是______．

（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃E处的酒精灯．E装置内盛有铁粉，写出E装置中反应的化学方程式：______；

（4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______，B的作用是______．

（5）该装置的设计是否合理______（填“是“或“否”），如果不合理，请加以改正______．

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：(1)该实验中A部分的装置是＿＿＿＿(填写装置的序号)。

(2)请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤)：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为： 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI 反应完成时，共用去Na2S2O3

20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：

（1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和                            （填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是                                。

（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

实验Ⅰ获得结论是否合理？         （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：                                       。

实验Ⅱ获得结论是否合理？            （填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：                                                    。

（3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。则C中预期出现的现象是                                                                 。

（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先                                               ，再                                           以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。

（16分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请写出MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式________________．

（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．

①      提出合理假设．

假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；

假设3：_____________．假设4：                         

②      设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

25 ml 加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：

2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI

反应完成时，共用去Na2S2O3 20.0 ml。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为：       

14、（8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

2)整个过程中的还原剂是          。

3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_        _色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是               。

4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2       L(标准状况，保留2位小数)。

（11分）近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上制漂白粉有以下工序：

（1）海水晒盐。

（2）粗盐提纯：粗盐中主要含有MgCl2、Na2SO4和FeCl3杂质，设计如下方案：

①试剂1～试剂3依次为：         ．         ．         。

②沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2还有               （用化学式表示）。

（3）电解法制氯气：观察下图，回答：

①通电后，     (填a或b)侧产生氢气。

②此电解反应的化学方程式为              。

（4）制取漂白粉：将氯气通入消石灰（Ca(OH)2）中反应，化学方程式为：                  。

（5）实验室加热MnO2和浓盐酸混合物来制取氯气。

①  若有8.7克的MnO2被还原，则有       molHCl被氧化。

②在下列各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl2，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：                 。（顺序错误不得分）

（8分）将一定量氯气通入刚吸收过少量SO2的NaOH溶液，所得溶液仍显强碱性。

(1) 请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式                  

(2) 所得溶液中一定存在的阴离子为SO42—和                       

(3) 设计实验方案，探究所得溶液中是否含有SO32-或ClO—。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L-1H2SO4、1 mol·L-1NaOH、0.01 mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

（1）装置A是氯气的发生装置，请写出相应反应的化学方程式：           。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是           ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：               。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入物质的组合应是        (填字母编号)。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是                           ，该现象          (填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是            。

（5）装置F的作用是                  ，其烧杯中的溶液不能选用下列中的      (填字母编号)。

a．饱和NaOH溶液      b．饱和Ca(OH)2溶液

c．饱和Na2SO3溶液     d．饱和Na2CO3溶液