- 非金属及其化合物
- 共31702题
下列有关物质用途的说法中，正确的是（ ）
①硅可用来制造半导体材料 ②二氧化硅可用于制造光导纤维
③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 ④铝合金可用于制造飞机．
正确答案
解析
解：①硅位于金属和非金属元素之间，具有金属和非金属的性质，硅单质是半导体的主要材料，故正确；
②光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光反射原理制成的，故正确；
③碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解而使其溶液呈碱性，能中和胃酸中的酸，故正确；
④铝合金密度小、硬度大、熔点高，所以能用于制造飞机，故正确；
故选D．
手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块．下列可用作半导体材料的是（ ）
正确答案
解析
解：铝、铁都是导体，碳单质中石墨为导体，金刚石等为绝缘体，而硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，
故选：B．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．硅单质可用于制造太阳能电池板，故A正确；
B．碳酸的酸性弱于HCl，CO2与BaCl2溶液不反应，故B错误；
C．在空气中，NO不能单独存在，会被氧化生成NO2，故C错误；
D．常温下浓硫酸和铜不反应，在加热条件下才能反应，故D错误．
故选A．
（2010秋•宜宾期末）光纤、光缆是信息高速公路的基石，下列属于光纤的主要成分是（ ）
正确答案
解析
解：光导纤维的主要成分是二氧化硅，有良好的导光性，
故选：D．
（2012秋•柳南区校级月考）在下列各物质溶液中通入CO2看不到明显现象的一组是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化碳与Na2SiO3与C6H5ONa反应分别生成硅酸沉淀和苯酚乳浊液，故A错误；
B．二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故B错误；
C．二氧化碳与CaCl2与Ba（NO3）2不反应，无明显现象，故C正确；
D．二氧化碳与NaAlO2与Ca（ClO）2反应分别生成氢氧化铝沉淀和碳酸钙沉淀，故D错误．
故选C．
人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要．制造光导纤维的材料是（ ）
正确答案
解析
解：二氧化硅具有良好的光学特性，光导纤维的主要原料为二氧化硅，故选：D．
（2008秋•龙华区校级期末）下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硅能与氢氟酸反应，与普通的酸不反应，故A错误；
B．硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故B错误；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，SiO2可以制取光导纤维，故C正确；
D．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应，生成具有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，故D错误．
故选C．
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因SiO2是酸性氧化物，能与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；
B、因SiO2 能与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B错误；
C、光导纤维的主要成份是二氧化硅，故C正确；
D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠具有黏性，所以可作粘合剂；涂有硅酸钠溶液的木条加热时，水分蒸发后不易燃烧，所以可作防火剂，故D正确；
故选：B．
中国北京某公司研制出了第一款具有我国自主知识产权的高性能CPU芯片--“龙芯”一号，下列有关用于芯片的材料叙述不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．计算机芯片的成分是硅单质，不是二氧化硅，故A错误；
B．芯片的材料是硅，硅是信息技术的关键材料，故B正确；
C．硅是良好的半导体材料，故C正确；
D．硅是太阳能转化为电能的常用材料，故D正确．
故选A．
列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．SiO2是水晶、玛瑙、石英的主要成分，故A正确；
B．碳酸的酸性大于硅酸的，根据强酸制取弱酸的规律知，二氧化碳通入水玻璃可以得到白色沉淀硅酸，故B正确；
C．水泥的成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，是硅酸盐，故C正确；
D．高纯度硅常制造芯片，二氧化硅常用于制造光导纤维，故D错误．
故选D．
光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料，用于制造光导纤维的物质是（ ）
正确答案
解析
解：制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故选A．
硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的．高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：
①SiO2（s）+2C（s）⇌Si（s）+2CO（g）；
②Si（s）+2Cl2（g）⇌SiCl4（g）；
③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）．
（1）硅原子核外有______种不同能级的电子，最外层的p电子有______种自旋方向．
（2）硅与碳同主族，单质的还原性：碳______硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”），反应①之所以能进行的原因是______．
（3）反应②生成的化合物的电子式为______；该分子为______分子（填写“极性”或“非极性”）．
（4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L．则a______b（填写“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒内，反应②中v（SiCl4）=______（用含a、b的代数式表示）．
（6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：
④Si（粗）+3HCl（g）
⑤SiHCl3（g）+H2（g）
提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：______（选填2条）．
正确答案
解：（1）硅原子电子排布式：1s22s22p63s23p2，核外有5种不同能级的电子，最外层的p电子有1种自旋方向，故答案为：5；1；
（2）非金属性越强单质的氧化性越强，碳的还原性弱于硅；减少生成物CO的浓度，平衡正向移动，故答案为：弱于； 因为生成物CO为气态，降低CO的浓度，可使平衡正向移动；
（3）SiCl4（g）的电子式
（4）体积减小，浓度增大，压强增大，平衡正向移动，氯气浓度减小，但是不如浓度增大的多，故答案为：小于；
（5）氯气的反应速率v=
（6）降低压强；升高温度；及时分离出HCl使平衡正向移动，故答案为：降低压强或升高温度（或及时分离出HCl等）．
解析
解：（1）硅原子电子排布式：1s22s22p63s23p2，核外有5种不同能级的电子，最外层的p电子有1种自旋方向，故答案为：5；1；
（2）非金属性越强单质的氧化性越强，碳的还原性弱于硅；减少生成物CO的浓度，平衡正向移动，故答案为：弱于； 因为生成物CO为气态，降低CO的浓度，可使平衡正向移动；
（3）SiCl4（g）的电子式
（4）体积减小，浓度增大，压强增大，平衡正向移动，氯气浓度减小，但是不如浓度增大的多，故答案为：小于；
（5）氯气的反应速率v=
（6）降低压强；升高温度；及时分离出HCl使平衡正向移动，故答案为：降低压强或升高温度（或及时分离出HCl等）．
下列关于二氧化硅的说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硅不溶于水，但二氧化硅能和强碱溶液反应生成盐和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故A错误；
B．C的非金属性强于Si，碳酸的酸性也比硅酸的酸性强，故CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸，故B正确；
C．高温下固体与气体的反应不能说明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸强，应根据在溶液中进行的反应来判断酸性强弱，故C错误；
D．SiO2不溶于水，但可溶于氢氟酸，故D错误．
故选B．
化学已渗透到人类生活的各个方面．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不具有导电性，注意光缆不是电，故A错误；
B．太阳能电池应用的是光电效应不是原电池原理，故B错误；
C．铁、铜和海水构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，铜作正极，负极上易失电子被腐蚀，所以加铜后能加快铁的腐蚀，故C错误；
D．因铅能使人体中毒，需禁止使用四乙基铅作汽油防爆剂来减少铅污染，故D正确．
故选D．
下列表述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是三氧化二铝，故A错误；
B．碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，故C错误；
D．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，故分散系中分散质粒的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故D正确．
故选D．
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