热门试卷

（8分）①在实验室里，要证明钠、镁、铝的金属性依次减弱的实验，除钠、镁、铝以外，还需的试剂为_________________________。

②在实验室里，要做证明Cl、Br、I的非金属性依次减弱的实验，所需的试剂除：NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液外，还需要的试剂为____________________。

反应的离子方程式为：_______________________________________________________

__________                        ______________   __________________

________                                                    ____

(6分)实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）： 　　　　接　 　　　，_____接　　　　 ，________接　　　　 ，　　　　 接　　　　 。

（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是　　　　　　，浓硫酸起的作用是　　　　　　　 。

（6分）(1)现有一瓶饱和氯水倒扣于水槽中，当日光照射到盛有氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后，溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是

                                                (请用相关的反应方程式和简要文字说明)。

(2)在氯水中存在多种分子和离子，也可以通过实验的方法加以确定。下列说法错误的是  

（9分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。

其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。

（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填字母序号）：

a接____ _____ 接 ______­_____接______­_______接______   _______ 接h 。

（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是                           。

（3）E装置的作用是                    ，F装置的作用是                        。

（4）C瓶中的现象是                ，B瓶中的现象是              。以上事实说明起漂白作用的物质是                    。

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：

（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为____________________。

（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 ___________________________________ 。

（3）制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到。在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是    。

①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量的盐酸

④加过量的Na2CO3溶液          ⑤加过量的BaCl2溶液

（4）    极滴入酚酞先变红色（填阴或阳），石墨棒的一端能使湿润的淀粉碘化钾试纸        。

（5）假如电解饱和食盐水制取氯气，氯气制取漂白粉过程中没有任何损耗，得到715g次氯酸钙的同时，理论上需要消耗NaCl的物质的量为多少？       (4分)

禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，都可以将禽流感病毒杀灭．氯气与氢氧化钙充分反应，得到漂粉精，该反应的化学方程式为______．

将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，先滴加足量的______（填化学式）酸化，再滴加______（填化学式）溶液即可检验Cl-的存在，发生反应的离子方程式为______．

现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。已知

①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；

②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；

请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为            ，还原产物是            。

（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式                         。

（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由

                                            。

（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值

为          。

（5）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为              ；阴极观察到的现象是                           ；

（6分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

MnO2 + 4HCl(浓)   △  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是      mol，转移电子的物质的量是          mol 。

（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到的混合液中ClO- 与ClO3- 物质的量之比为1∶1 ，反应的化学方程式是                        。