- 非金属及其化合物
- 共31702题
现有：①HNO3 ②SiO2 ③CaCO3 ④C2H5OH ⑤CuSO4 ⑥FeCl3。请你根据所学知识，选择恰当的序号填空：
(1)水溶液呈蓝色的是 ；
(2)制造玻璃和水泥都需要的原料是 ；
(3)能溶于水但不属于电解质
正确答案
略
（12分） (1)新制备的氯水显__________色，说明氯水中有__________（填分子式）分子存在。
(2)向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有__________生成，说明氯水中有__________（填化学式）存在，反应的化学方程式为_____________ _____________。
(3)氯水光照后颜色变浅，并放出___ _____色的气体。
正确答案
（12分）黄绿 Cl2 (2)白色沉淀 HCl HCl +AgNO3= AgCl↓+HNO3 (3)无
略
对某宇航员从天外某星球外层空间取回的气体样品进行如下实验：
（1）将气体样品溶于水，发现其主要成分气体A易溶于水。
（2）将A的浓溶液与MnO2共热生成一种黄绿色气体单质B，B通入NaOH溶液中生成两种钠盐。
（3）A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B组成的混合气体经光照发生爆炸，生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。
据此完成下列问题：
（1）写出A、B、C的分子式：
A ；B ；C 。
（2）写出A的浓溶液与MnO2共热的化学反应方程式： 。
（3）写出B通入NaOH溶液生成两种钠盐的反应方程式： 。
（4）科研资料表明：如果该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水，据此推测该星球上是否有生命活动？简述理由。（提示:NH3+HCl
正确答案
（1）HCl Cl2 H2
(2)MnO2+4HCl(浓)
(3)Cl2+2NaOH
(4)不可能有生命活动。因为该星球外层空间存在的氯化氢极易和氨发生如下反应：NH3+HCl
本题将氯气、氯化氢等有关的基础知识置于新情景之中，只要紧紧抓住氯化氢易溶于水和浓盐酸与二氧化锰共热可制得氯气，该题的（1）至（3）小题也就迎刃而解了。（4）小题所给新信息是：“该星球上若有生命活动，则这些生命活动可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水。”该信息虽然现行课本上没有，但我们通过阅读新信息可产生如下联想：氨气和氯化氢不可能共存，进而得出正确的结论。
8.7gMnO2与100mL12mol/L的盐酸混合加热(不考虑盐酸挥发)，使其充分反应后，再向溶液中加入足量的AgNO3溶液。试求：
(1)产生的气体在标准状况下的体积；
(2)产生沉淀的质量。
正确答案
（1）2．24升
（2）143．5g
略
100mL 2mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15g。
求(1)通入的氯气在标况下的体积是多少 ?
(2)所得固体的成份及各自物质的量
正确答案
求出原NaBr0.2mol或20.6g ---------------1分
被氧化的NaBr0.1mol或10.3g--------------2分
通入氯气1.12L-------------------------- 2分
NaBr和NaCL均为0.1mol-------------------3分
略
由H2和Cl2组成的混合气体，经光照充分反应后，通入到100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中，图A表示溶液中某种离子的物质的量随着通入气体体积的变化而变化的曲线，图B表示溶液中的导电性随着通入气体体积的变化而变化的曲线。
(1)图A表示溶液中_____________________________离子的变化曲线，说明曲线下降的原因：____________________________________________________________________________。
(2)对溶液进行导电性实验，当通入的混合气体体积大于V1时，引起溶液导电性明显增强的主要阳离子是___________。
(3)当n="0.02" mol时，光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为___________。
正确答案
(1)ClO- 当通入的气体开始过量时，溶液呈酸性，发生反应：H++ClO-
(2)H+ (3)3∶5
混合气体中H2和Cl2的物质的量之比可以等于1∶1，或大于1∶1，或小于1∶1，只有当小于1∶1时，混合气体经光照充分反应后，通入到NaOH溶液中发生反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O，Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O，过量的HCl与NaClO反应生成HClO和NaCl，n(ClO-)才先增后减。但是，由于ClO-+H+
Cl2+2NaOH="===NaCl+NaClO" +H2O，
0.02 mol 0.04 mol 0.02 mol
NaOH mol+HCl====NaCl+H2O，
(0.1-0.04) 0.06 mol
H2 + Cl2 ="=== " 2HCl,
0.03 mol 0.03 mol 0.06 mol，
因此光照前的混合气体中H2和Cl2的物质的量之比为0.03 mol∶(0.02 mol+0.03 mol)=3∶5。
将一定量Cl2通入250 mL KBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得的固体中含溴元素10 g，且K+与Cl-的物质的量比为2∶1。试求：
（1）通入Cl2的体积（标准状况）。
（2）原KBr溶液的物质的量浓度。
正确答案
(1)1.4 L (2)1 mol·L-1
（1）固体中，n(Br‑)=
由于n(K+)∶n(Cl-)=2∶1
根据电荷守恒：
n(K+)=n(Cl-)+n(Br-)
n(Cl-)=n(Br-)="0.125" mol
V(Cl2)=
(2)原n(KBr)=n(K+)="0.125" mol×2="0.25" mol,所以c(KBr)=
（6分）（1）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯，ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的__ ___倍。
（2）据报载，一家庭主妇在家中打扫卫生时，为了获得更强的去污能力，把洁厕液（用盐酸勾兑成）与漂白粉混合使用，致使发生化学反应产生氯气，导致氯气中毒。试写出工业制漂白粉的化学方程式______________________________________________以及使用时产生氯气的化学方程式：_____ _____________。
正确答案
（1）2.63 （2’）
（2）Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2’）、 Ca(ClO)2+4HCl==CaCl2+2Cl2+2H2O （2’）
略
在硬质玻璃管中的A、B、C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如图所示）由左端导入Cl2,在B处加热，可观察到A处棉球呈__________色，B处棉球呈______________色，C处棉球呈___________________色。
待试管冷却后，在B、C之间的玻璃壁上有__________色的___________，这是因为_______。
正确答案
红棕紫蓝紫晶体碘蒸气遇冷重又凝为固体
因为通入的为Cl2，当在A处遇到KBr，则Cl2可将Br2置换出来，A处棉球呈红棕色，B处有I2被置换出来，受热成为碘蒸气，B处棉球呈紫色，C处棉球中淀粉遇碘出现蓝色。待试管冷却后，B、C之间出现黑紫的碘的晶体，这是由于碘的蒸气遇冷，重新凝聚成固体。
实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl（浓）=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
（1）在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。
（2）当有0.10mol电子发生转移时，生成氯气的体积为 （标准状况），发生反应的KMnO4的质量为 。
正确答案
略
胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，反应的离子方程式是______________________；如果某病人患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平（主要成分是氢氧化铝），反应的离子方程式是__________________ .
正确答案
略
（8分）用如图所示装置进行下列实验。
（1）在检查装置气密性后，向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1稀硝酸和1 g铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧管口。请写出试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式________________________________________。
（2）该实验刚开始速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于_______________________________。
（3）为了使产生的气体不至于逸散到空气中，请写出向试管a中加入试剂的操作方法______________________________________________________________________________。
（4）欲较快地制取NO，可采取的措施有（列举两种）_________________________________、________________________________________。
正确答案
（1）3Cu+8HNO3====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 2NO+O2====2NO2
（2）铜与硝酸反应为放热反应，随着反应的进行，放出的热量使溶液的温度升高，反应加快
（3）先向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1稀硝酸，然后将试管倾斜，将铜片放在试管内壁上方不致滑下，塞上插有导管的塞子，再将试管慢慢直立
（4）将反应物稍微加热、加入相对较浓的硝酸、用铜粉代替铜片等（任写2种，其他合理答案同样给分）
此题综合考查了硝酸的性质，并和反应速率结合起来。铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，为使反应速率加快，可适当增加硝酸的浓度；由于此反应放热，速率逐渐加快，也可适当加热使反应加快，因硝酸易分解，因此只能微热。
新制的氯水呈淡黄绿色，说明氯水中有____________分子存在；向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即生成白色沉淀，说明氯水中有_____________存在；蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为__________；氯水经光照后，淡黄绿色逐渐消失，并放出无色的气体，该反应的化学方程式是__________。
正确答案
氯气 Cl－ 氯水有酸性但所含的HClO有强氧化性 2HClO
氯水呈浅黄绿色，说明其中含有氯分子；加入硝酸银产生白色沉淀说明其中含有氯离子。
（10分）（1）用氨、空气、水为原料制取硝酸铵，如果制取160 t硝酸铵至少需要多少吨氨？
（2）若用NH3制取NO转化率为96%，NO转化为硝酸的利用率为92%，问用于制取HNO3的氨占全部氨的物质的量分数是多少？
正确答案
（1）68 t
（2）53%
工业上用氨制NH4NO3的过程是：将氨分成两部分，一部分用于合成HNO3，另一部分用于与生成的硝酸反应合成NH4NO3。如下图：
（1）NH4NO3中氮元素均来源于NH3，根据守恒原理可知，与HNO3反应的氨气量与用于合成硝酸的氨气量相等，所以有如下关系式：
NH4NO3 — 2NH3 （即1 mol NH4NO3至少需2 mol NH3）
80 34
160 x 80∶160=34∶x
x="68" t
（2）由上面的分析可以看出，若每一步都100%转化，两部分氨应各占一半。但由于制HNO3的NH3未完全转化，总的转化率相当于96%×92%，所以NH3的用量肯定大于50%。设用于制HNO3的氨为1 mol
即：共用NH31.88 mol
用于制HNO3的NH3应占：
（8分）有四瓶贴有标签的溶液，它们可能是碳酸钾、硝酸钡、硫酸氢钠和硫酸钾溶液。现进行有关实验，并记录部分现象。
(1)推断A是_____________、B是______________、C是______________、D是_____________。
(2)D和B反应的离子方程式是____________________________________________________。
(3)A和B反应的化学方程式是
_____________________________________________________。
正确答案
(1)NaHSO4 Ba(NO3)2 K2SO4 K2CO3
(2)Ba2++
(3)NaHSO4+Ba(NO3)2====BaSO4↓+NaNO3+HNO3
从A、B、C、D四种溶液的可能性分析，图中的b气体是二氧化碳，溶液c是强酸性溶液，沉淀a中含有
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