热门试卷

（10分）洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为                  ；

（2）实验室常用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 ↑+ 2H2O，其中，氧化产物是        （填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为           ，若生成的Cl2在标准状况下的体积为672 ml ,则转移电子         mol 。

（3）检验Cl2已集满的方法：                                                 。

（8分）完成下列化学反应

(1)电解饱和食盐水                                                        

(2)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气                                            

(3)以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉                                        

(4)向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体                                        

已知A、B、C、D四种物质的关系如下：

①A+KOH(浓溶液)B+C+H2O;

②CB+D；

③C+HCl(浓)A+B+H2O。A、D是单质，常温下都是气体，由此可推断出A、B、C、D(写化学式)为：A_____________.，B______________.，C_______________.，D._________。写出①的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：__________________。

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用右图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。试验过程：

I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

IV．……

试回答下列问题：

（1）A中产生                                                                                                        色气体，其结构式是                 。

（2）能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝的气体是                                                                 。

(a) Cl2 (b) N2O4 (c) I2蒸气 (d) SO2 (e) O3 (f) CO2

（3）滴加浓盐酸前，分液漏斗首先要                                                                                                                      。

（4）过程III实验目的是                                                                                                                                                                                                                                                            。

（5）A中产生氯气的离子方程式为                                                                                                                                                                                                                                                       。

（6）B中浸有NaOH溶液的棉花作用是                                                                                              ，写出反应的离子方程式                                                                                                                                                                                                                                                                        。

实验室通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气写出反应方程式______________，浓盐酸还可以和氯酸钾发生反应制取氯气写出反应方程式______________，氯气具有较强的__________性。

某同学用10mol• L-1的浓盐酸配制250mL 1mol• L-1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

（1）需要量取浓盐酸            mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

          、         等。

（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为             g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为            。

（7分）氯气是一种化学性质活泼的气体。

⑴氯气是一种具有        气味的气体，密度比空气的      （填“大”或“小”）。

⑵新制备的氯水呈           色，说明氯水中有           分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是            ，说明氯水中有          存在。

⑶将氯气通入冷的[Ca(OH)2]中即制得以        （填化学式）为有效成分的漂白粉。

向溴化钠溶液中通入过量氯气，反应后将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是    ，溴化钠跟氯气反应的离子方程式是                       。

一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中共有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图。生成C1O3-离子的反应为： 6Ca（OH）2 +6C12 ="=" 5CaC12+Ca（C1O3）2+ 6 H2O。

⑴t2时，Ca（C1O）2、Ca（C1O3）2的物质的量之和为    摩尔，该石灰乳中含有Ca（OH）2的质量是　　　克

（2）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n（C1O-）和n（C1O3-）的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后n（ClO-）/n（ClO3-）      2．（填">"、"<"或"="）；

（3）若n（ClO-）/n（ClO3-） = a，则n（Cl-）=________mol（用含a的代数式表示）

（4分）（1）将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到潮湿有色布条的广口瓶的现象是_____    __。

（2）为防止氯气污染空气，可用       溶液吸收多余的氯气.