热门试卷

（1）本实验为对比实验，将氯气分别通入干燥布条和湿润布条，根据实验现象的不同来探究氯气具有漂白性的条件，故答案为：探究氯气具有漂白性的条件；

（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，在实验中吸收气体C中的水的作用，故答案为：吸收气体C中的水；

（3）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，

故答案为：干燥布条不褪色，湿润的布条褪色；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；

（4）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，可用碱溶液来吸收，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，

故答案为：没有尾气处理装置，造成环境污染；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

（1）（3分）Cl2 + H2O =" HCl" +HClO

（2）（3分）Cl2 + 2NaOH =" NaCl" +NaClO + H2O

（3）（6分）每空2分HCl(H+); HClO; HCl(Cl-)

试题分析：（1）氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；

（2）氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（3）氯气是氯气溶于水后形成的溶液，而溶于水的氯气只占一部分，因此氯水中的主要成分有H+、Cl-、ClO-、HClO、Cl2、H2O。使紫色石蕊试纸变红的应为酸，故起作用的成分应为H+；褪色主要是HClO的强氧化性；产生的白色沉淀为AgCl,因此起作用的为Cl-。

点评：本题考查了氯气的性质，属于基础题。只要掌握好课本中涉及到的氯气的基本性质，即可很好的解答此题。另外，需注意液氯与氯水的区别。

（1）氯气是一种黄绿色、有剧烈刺激性气味，密度比空气大，能溶于水，有毒的气体；氯气密度比空气大，采用多用瓶收集气体，应长进短出；

故答案为：刺激性；大；A；

（2）氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是NaClO；

故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；NaClO；

（1）MnO2+4HCl(浓) ＝ MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）2F2+2H2O ＝ 4HF+O2↑

（3）Cl2+2NaOH ＝NaCl +NaClO+H2O

（4）Cl2+2Br- ＝ 2Cl-+Br2

（5）2Fe+3Cl2＝ 2FeCl3

（1）配制一定物质的量浓度的溶液使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和容量瓶，

故答案为：容量瓶；

（2）因浓硫酸具有吸水性，且不与氯气反应，则装置C中浓硫酸的作用为干燥氯气，故答案为：干燥氯气；

（3）未参加反应的氯气不能排放在环境中，则装置E为吸收尾气的装置，其离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，

故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（4）氯气溶于水发生Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，而HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl-都会对反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO起到抑制作用，则可利用饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体，

故答案为：HCl溶于水电离出的H+和饱和NaCl溶液中的Cl-都会对反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO起到抑制作用；

（5）因氯气不能使红色物质褪色，HClO使有色的物质褪色，且一段时间后水分子能运动到干燥的红色纸条中，则实验不合理，可设计实验室将湿润的红色纸条与干燥的纸条分离，则设计为取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中，

故答案为：不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色；取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中；

（6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，则m（Cl）=×10%=35.5g，n（Cl）==1mol，

由Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O可知，

n（Cl）=n（NaCl）+n（NaClO），则n（NaClO）==0.5mol，故答案为：0.5．

（1）氧氰   HSCN   KOCN

（2）①4HSCN+MnO2Mn(SCN)2+(SCN)2+2H2O

②(CN)2+H2OHCN+HCNO

③(OCN)2+2KOHKOCN+KOCNO+H2O

这是一道信息题，根据题目所给信息（CN）2、（SCN）2、（OCN）2与Cl2相似，用类比的方法可以得到以下结论：CN、SCN、OCN与Cl相似；CN-、SCN-、OCN-与Cl-相似。因此，由Cl2与H2O、KOH，HCl与MnO2的反应可推得（CN)2与H2O，HSCN与MnO2,(OCN)2与KOH的反应的化学方程式。思考时注意（CN）、（SCN）、（OCN）均和Cl一样，是一个整体，不可将它们拆开，导致思路复杂化和错解。

(1)向上排气收集氯气 安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境

(2)①Ⅰ

②

③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快 A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色 A中的液体由无色变为浅蓝色 B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中

(1)因氯气的密度比空气大，所以收集氯气时可用向上排空气法，装置B中导管是长进短出，装置C中导管是短进长出，则B，C装置能用于收集氯气的只能是装置B。装置D中盛有的稀NaOH溶液，能够吸收Cl2及挥发出的HCl。(2)实验室中可用铜与稀硝酸制取NO，因NO极易被氧化，所以收集NO不能用排空气法，应用排水法收集，可选用图I作制取NO气体的简易装置。A为NO的发生装置，加入的物质为铜屑和稀硝酸；B为排水法收集NO气体的装置，加入的物质为水；C主要是接收B中排出的水。

该反应Cu+Cl2=CuCl2中，氯元素的化合价由0价变为-1价，所以氯元素的化合价降低，在反应中被还原，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂具有氧化性，根据原子守恒知，若反应中消耗了1molCu，则生成 1molCuCl2，

故答案为：降低，还原，氧化，氧化，1．

（1）KCl     I2        AgCl       KI   Cl2    HCl MnO2

（2）①2KCl+H2SO4（浓） K2SO4+2HCl↑

②4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

③Cl2+2KI====2KCl+I2

④KCl+AgNO3====AgCl↓+KNO3

往A的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，知为白色的AgCl沉淀，而D盐焰色为紫色，即知含K+,由此推之A为KCl，F为HCl气体，G为黑色粉末即为MnO2，E为Cl2,D为KI，B为I2．