热门试卷

下图所示反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应。其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和 K均可用做干燥剂，常温下H为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同。

(1)C的电子式是___________。

(2)反应Ⅱ的离子方程式是____________________。

(3)J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是

______________________。

(4)工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J的含量，先向一定量产品的溶液中加入过量的KI溶液和稀硫酸，使之反应生成I2，然后用标准Na2S2O3溶液滴定I2，计算出结果。

①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是______________。

②生成I2的反应的离子方程式是________________。

(5)已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。若将0.1 molE通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，则此反应离子方程式是________________，原FeBr2溶液的物质的量浓度为____________mol/L(不考虑溶液的体积变化)。

现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．

②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．

③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊试液变红．

④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．

⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．

请完成下列问题：

（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ______　  X2Y______

（2）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式______．

（3）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：______（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：______．（若不能反应，则此空不必填写）．

已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示

请填写下列空白：

(1)写出下列物质的化学式：B：________；J：________。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①H＋E(溶液)→M________。

②I溶于G ________。

(3)在通常状况下，若1 g C气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kJ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为________。

X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

（1）W的电子式是____________ 。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________ 。

（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置I中反应的化学方程式是_________ ， 装置II中物质的化学式是 ____________。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是________ ，所需仪器装置是_________ （从上图选择必要装置，填写编号）。

（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 ______________。

甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，反应如下：甲+乙→丙+丁

（1）若甲为块状固体，丙分子内同时具有极性键和非极性键可燃性气体，乙为水，则丙的结构式______．

（2）若甲和丁是同主族元素组成的单质，乙为水．且甲的组成元素位于第三周期，反应的离子方程式______．

（3）霍夫曼用上述反应测定了氨分子的组成．用图3装置实验，打开分液漏斗活塞，滴下浓氨水至不再反应为止；关闭活塞，待恢复至室温，打开止水夹，试管内液面上升至处．滴加浓氨水后试管内的现象：______反应化学方程式：______

（4）若甲Cl2，乙为NH4Cl反应，丁为HCl，丙为氮的氯化物，当消耗6.72L Cl2（标状）时得到0.10mol氮的氯化物，丙的化学式______，反应方程式______．

已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素的最高正价与其负价的代数和为6。M与其他物质的转化关系如下（部分产物已略去）

(1)若A是与X、Y同周期的一种常见金属，则A元素在周期表中的位置是_____周期_______族，写出A与B溶液反应的化学方程式________________________。

(2)若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素的原子结构示意图为______，写出E与F反应的离子方程式______________________。

(3)B的电子式为________，其中的化学键为________。用电子式表示M的形成过程________________。

(4)工业上用电解M的产物之一氧化有毒含氰（CN-）碱性废水，得到无毒的N2、CO2等。写出此反应的离子方程式________________________。

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出）：

（1）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D常温下为固态单质，所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_________________________；B固体的晶体类型属于__________晶体。写出E的结构式_________。

（2）若A是常见的金属单质，常温下D、F是气态单质，反应①和②均在水溶液中进行。用离子方程式解释E的水溶液显酸性原因____________________________，D与F在一定条件下反应生成B的化学方程式为_____________________________。

（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成（部分产物框图中未给出），则A的原子结构示意图为

_________，D在周期表中位置______________，反应①的化学方程式为_________________________。

根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：______________________。

（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：__________________________

（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：_______________________

（4）由E制备出的E(C5H5)，的结构如下图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有

_________种峰，错误的结构有__________ 种峰。

下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质．②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀．

试完成下列有关问题：

(1)M的化学式为________，Y在实验室中的用途有________________(列举一列)．

(2)X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的：________.工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取__________________．

(3)反应②的化学方程式是________．

(4)反应④的离子方程式是________．

下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态；F、P和H的水溶液均具有 漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。

(1)写出F的化学式_________、P的电子式___________；

(2)在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是____________________（用离子符号表示）。

(3)写出K与H反应的离子方程式____________________；G与H反应的化学方程式____________。

(4)在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释___________________。

下图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题

(1)标准状况下，11.2 LH2在Z中完全燃烧生成气态X时，放出Q kJ的热量，请写出相应的热化学反应方程式：_____________________。

(2)G的水溶液显_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因是________________ （用离子方程式表示）。

(3)写出反应②的离子方程式：___________________。

(4)写出D与Y的水溶液反应的离子方程式：__________________；若标准状况下有aL气体生成，则该反应转移电子的物质的量为____mol（用含a的代数式表示）。

(5)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，锌作为镀层金属，则E是____极，请写出此电极上发生的电极反应式：__________________。