- 非金属及其化合物
- 共31702题
某同学用滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去．试回答下列问题：
（1）某同学分析产生上述现象的原因可能有两种，
①是氯水中的H+中和氢氧化钠溶液中的OH-，使溶液显酸性，溶液变无色②是氯水中的次氯酸氧化酚酞，导致酚酞分子结构被破坏，溶液褪色（即漂白而褪色）
你认为是哪种原因______（填①或②）
（2）请设计一个较简单的实验证明你的结论．______．
正确答案
②
继续向溶液中滴加NaOH溶液，溶液仍为无色则说明②正确
解析
解：（1）因酚酞遇碱变红，将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，则可能为氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变成无色，故②正确，
故答案为：②；
（2）向氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液，溶液没有恢复红色，说明酚酞被氧化，证明②正确，
故答案为：继续向溶液中滴加NaOH溶液，溶液仍为无色则说明②正确．
（2）写出氯气与水反应的方程式式______．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是______．
（3）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表 示）______．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳]吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式）．
（4）氯气一旦泄漏，后果是非常严重的．当人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是______．
A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3．
正确答案
解：（1）氯气没有漂白性，所以干燥的氯气不能使有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性而使有色布条褪色，所以看到的现象是A中有色布条不褪色，B中有色布条褪色，
故答案为：潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色；
（2）氯气和水反应生成次氯酸、盐酸，反应方程式为H2O+Cl2═HClO+HCl，该反应中氯元素化合价由0价变为+1价和-1价，所以氧化剂和还原剂都是氯气且物质的量之比为1：1，
故答案为：H2O+Cl2═HClO+HCl；1：1；
（3）氯水溶液呈酸性，所以可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应方程式为2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，
故答案为：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O；Ca（ClO）2；
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能和碱性物质反应，由于碱性物质与人体皮肤接触，所以不能用强碱性物质，
A．NaOH具有强腐蚀性，故不选；
B．NaCl和氯气不反应，故不选；
C． KBr和氯气反应生成溴单质，溴也具有腐蚀性，故不选；
D． Na2CO3具有弱碱性且能和盐酸反应，故选；
故选D．
解析
解：（1）氯气没有漂白性，所以干燥的氯气不能使有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性而使有色布条褪色，所以看到的现象是A中有色布条不褪色，B中有色布条褪色，
故答案为：潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色；
（2）氯气和水反应生成次氯酸、盐酸，反应方程式为H2O+Cl2═HClO+HCl，该反应中氯元素化合价由0价变为+1价和-1价，所以氧化剂和还原剂都是氯气且物质的量之比为1：1，
故答案为：H2O+Cl2═HClO+HCl；1：1；
（3）氯水溶液呈酸性，所以可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应方程式为2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，
故答案为：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O；Ca（ClO）2；
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能和碱性物质反应，由于碱性物质与人体皮肤接触，所以不能用强碱性物质，
A．NaOH具有强腐蚀性，故不选；
B．NaCl和氯气不反应，故不选；
C． KBr和氯气反应生成溴单质，溴也具有腐蚀性，故不选；
D． Na2CO3具有弱碱性且能和盐酸反应，故选；
故选D．
某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．
（1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中______装置（填装置序号）制Cl2，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为______．
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为
B：______，D：______．
（3）甲乙两名同学分别利用如图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是（用化学反应方程式表示）：______．
正确答案
解：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；
用分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-
故答案为：E；分液漏斗，MnO2+4H++2Cl-
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，
故答案为：溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化；
（3）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
解析
解：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；
用分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-
故答案为：E；分液漏斗，MnO2+4H++2Cl-
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，
故答案为：溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化；
（3）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水（如图所示），充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生．经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有（ ）
正确答案
解析
解：A、因次氯酸的酸性比碳酸弱，则次氯酸不与碳酸钙反应，则不可能存在次氯酸钙，故A错误；
B、碳酸钙不溶于水，因此滤液中不可能含有碳酸钙，故B错误；
C、碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钙与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钙加热分解，反应的方程式为Ca（HCO3）2
D、氧化钙与HClO、水反应，因此滤液中不可能含有CaO，故D错误；
故选C．
（1）写出实验室制备Cl2的离子方程式，并用单线桥分析电子的转移：______
（2）装置中通入Cl2后，集气瓶 A中干燥的红色布条无变化，集气瓶B中湿润的红色布条______，用发生反应的化学方程式和必要的文字叙述解释现象______．
（3）上述装置烧杯中盛放溶液的作用是______，相关的离子方程式为______．
（4）Fe在Cl2中燃烧，生成棕红色的烟，其溶液中存在Fe3+，向溶液中加入适量铜粉恰好完全反应，溶液变色，发生反应的离子方程式为______，再加氯水，溶液颜色发生变化，原因是（用离子方程式表示）______．
正确答案
解：（1）Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，该反应中转移2e-，转移电子为
故答案为：4H++2Cl-+MnO2
（2）Cl2与H2O反应生成HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，具有漂白性的物质为HClO，则集气瓶B中湿润的红色布条褪色，
故答案为：褪色；干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成 HClO有漂白性，Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
（3）氯气有毒，与氢氧化钠溶液反应，从而达到吸收尾气的作用，离子反应方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：吸收尾气，防止污染空气；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（4）铁离子与铜单质发生氧化还原反应，离子反应方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；亚铁离子被氧化成铁离子，离子反应方程式为：2Fe2++Cl2=3Fe2++2Cl-，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； 2Fe2++Cl2=3Fe2++2Cl-．
解析
解：（1）Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，该反应中转移2e-，转移电子为
故答案为：4H++2Cl-+MnO2
（2）Cl2与H2O反应生成HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，具有漂白性的物质为HClO，则集气瓶B中湿润的红色布条褪色，
故答案为：褪色；干燥Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成 HClO有漂白性，Cl2+H2O⇌HCl+HClO；
（3）氯气有毒，与氢氧化钠溶液反应，从而达到吸收尾气的作用，离子反应方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：吸收尾气，防止污染空气；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
（4）铁离子与铜单质发生氧化还原反应，离子反应方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；亚铁离子被氧化成铁离子，离子反应方程式为：2Fe2++Cl2=3Fe2++2Cl-，
故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； 2Fe2++Cl2=3Fe2++2Cl-．
回答下列问题：
（1）该项研究的主要目的是______．
（2）浓硫酸的作用是______．
（3）观察到的实验现象是______．
（4）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现在______．
正确答案
解：（1）本实验为对比实验，将氯气分别于干燥布条和湿润布条进行比较，不难看出实验目的是探究氯气具有漂白性的条件，故答案为：探究氯气具有漂白性的条件；
（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，本试验中起到吸收气体C中的水的作用，故答案为：吸收气体C中的水；
（3）燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故答案为：干燥布条不褪色，湿润的布条褪色；
（4）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，故答案为：没有尾气处理装置，造成环境污染．
解析
解：（1）本实验为对比实验，将氯气分别于干燥布条和湿润布条进行比较，不难看出实验目的是探究氯气具有漂白性的条件，故答案为：探究氯气具有漂白性的条件；
（2）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，本试验中起到吸收气体C中的水的作用，故答案为：吸收气体C中的水；
（3）燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故答案为：干燥布条不褪色，湿润的布条褪色；
（4）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，故答案为：没有尾气处理装置，造成环境污染．
钠和氯是我们熟悉的典型金属元素与非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义．请回答以下问题：
（1）金属钠在空气中燃烧的产物，常用于呼吸面具中的供氧剂，其工作原理是（用化学反应方程式回答）______．
（2）某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质．
①装置A中的现象是______，发生反应的离子方程式为______，上述反应中若有336mL（标准状况）Cl2参加反应，参加反应的还原剂的物质的量为______．
②装置B的作用是______．
③装置C与装置D中的现象是否相同______（填“是”或“否”），根据装置C和D中的现象可以得到的结论是______．
④装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是______．
正确答案
解：（1）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以常用于呼吸面具中的供氧剂，发生的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，石蕊遇酸变红色，次氯酸能使其褪色，所以看到的现象是溶液先变红后褪色，发生的离子反应方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，该反应中一半的氯气作还原剂，所以还原剂的物质的量=
故答案为：溶液先变红后褪色；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；0.0075mol；
②浓硫酸有吸水性，所以能干燥氯气，故答案为：干燥氯气；
③C装置中没有水，D装置中含有水，导致C中没有次氯酸D中含有次氯酸，所以C中不褪色，D中褪色，
故答案为：否；干燥的氯气没有漂白性；
④氯气有毒不能直接排空，吸收尾气的物质应该极易溶于水且和氯气反应，可以选取氢氧化钠溶液，
故答案为：氢氧化钠溶液．
解析
解：（1）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以常用于呼吸面具中的供氧剂，发生的反应为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，石蕊遇酸变红色，次氯酸能使其褪色，所以看到的现象是溶液先变红后褪色，发生的离子反应方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，该反应中一半的氯气作还原剂，所以还原剂的物质的量=
故答案为：溶液先变红后褪色；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；0.0075mol；
②浓硫酸有吸水性，所以能干燥氯气，故答案为：干燥氯气；
③C装置中没有水，D装置中含有水，导致C中没有次氯酸D中含有次氯酸，所以C中不褪色，D中褪色，
故答案为：否；干燥的氯气没有漂白性；
④氯气有毒不能直接排空，吸收尾气的物质应该极易溶于水且和氯气反应，可以选取氢氧化钠溶液，
故答案为：氢氧化钠溶液．
正确答案
解析
解：A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐渐退色，说明C处布条是湿润的；关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象，说明洗气瓶D中装的物质能完全吸收氯气．
A．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与氯气反应能吸收氯气，故B正确；
C．浓盐酸不与氯气反应，不能吸收氯气，故C错误；
D．氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能吸收氯气，故D错误；
故选B．
下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
①新制氯水中只含Cl2分子和H2O分子
②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
③氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2
④氯水放置数天后，溶液的酸性将减弱
⑤新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色
⑥新制氯水漂白作用强，久置氯水无漂白作用．
正确答案
解析
解：①新制氯水中含有的分子有：Cl2、HClO、H2O，故①错误；
②新制氯水中含有H+，可使蓝色石蕊试纸变红，含有HClO，具有强氧化性，可使试纸褪色，故②正确；
③氯水中含有HClO，不稳定，见光易分解生成氧气，该气体是O2，故③错误；
④氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，溶液的酸性增强，故④错误；
⑤新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水，由于次氯酸分解，促进氯气和水的反应，不断消耗氯气，则溶液最终变成无色，故⑤正确；
⑥新制的氯水含有次氯酸，漂白作用强，而久置的氯水中次氯酸分解生成氯化氢和氧气，则无漂白作用，故⑥正确；
故选D．
Ⅰ．某化学兴趣小组的同学用新制的氯水进行下列实验：①向氯水中滴入Na2CO3溶液；②向氯水中滴入AgNO3溶液；③向氯水中滴入紫色石蕊溶液．所观察到的实验现象如下，请将对应的实验序号填入下表空格中．
Ⅱ．该小组的同学为探究氨气的制取及其性质，进行了如下实验．
（1）在实验室中拟用下列方法制备氨气，其中不合理的是（填序号）______．
A．加热浓氨水
B．将熟石灰和氯化铵的混合物加热
C．将浓氨水滴到生石灰上
D．加热氯化铵固体
（2）根据上述正确的方法，选用图所示的装置制取氨气，写出试管中所发生反应的化学方程式______．一段时间后，将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是______，该反应的化学方程式为______．
（3）同学们设计的收集、吸收氨气的几种装置如下图所示，其中能用于收集氨气的是（填序号）______；能用于吸收氨气尾气的是（填序号）______．
（4）将己收集满氨气的集气瓶，按图所示连接好装置（夹持装置己略去）进行喷泉实验时，请写出引发水上喷的操作是______．
正确答案
解：Ⅰ．①向氯水中滴入Na2CO3溶液，氯气溶于水中部分生成氯化氢和次氯酸，次氯酸能够与碳酸钠反应，有气体产生，同时氯气浓度减小，氯水颜色变浅；
②向氯水中滴入AgNO3溶液，氯水中含有氯离子，银离子与氯离子反应生成了氯化银白色沉淀；
③向氯水中滴入紫色石蕊溶液，氯水中含有氯化氢和次氯酸，氢离子浓度使紫色石蕊变红，次氯酸能够将红色氧化成无色，
故答案为：③②①；
Ⅱ．（1）A．加热浓氨水，减小了氨气的溶解度，可以获得少量的氨气，故A正确；
B．将熟石灰和氯化铵的混合物加热，反应生成氨气、氯化钙和水，可以制取氨气；
C．将浓氨水滴到生石灰上，生石灰与水反应放热，且生石灰与水反应生成氢氧化钙，增大了氢氧根离子浓度，可以获得氨气，故C正确；
D．加热氯化铵固体，反应生成氨气和氯化氢，而氨气与氯化氢又能够生成氯化铵，所以无法获得氨气，故D错误；
故选D；
（2）根据图示装置可知，反应物必须为固体，满足此条件的为氢氧化钙与氯化铵的反应，、反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（3）氨气极易溶于水，所以收集氨气应该使用排空气法，多于的氨气需要处理，故收集氨气的装置应该选用d，收集时导管短进长出；氨气极易溶于水，所以氨气尾气吸收时应该防止倒吸，满足该条件的装置为e，
故答案为：d；e；
（4）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；
解析
解：Ⅰ．①向氯水中滴入Na2CO3溶液，氯气溶于水中部分生成氯化氢和次氯酸，次氯酸能够与碳酸钠反应，有气体产生，同时氯气浓度减小，氯水颜色变浅；
②向氯水中滴入AgNO3溶液，氯水中含有氯离子，银离子与氯离子反应生成了氯化银白色沉淀；
③向氯水中滴入紫色石蕊溶液，氯水中含有氯化氢和次氯酸，氢离子浓度使紫色石蕊变红，次氯酸能够将红色氧化成无色，
故答案为：③②①；
Ⅱ．（1）A．加热浓氨水，减小了氨气的溶解度，可以获得少量的氨气，故A正确；
B．将熟石灰和氯化铵的混合物加热，反应生成氨气、氯化钙和水，可以制取氨气；
C．将浓氨水滴到生石灰上，生石灰与水反应放热，且生石灰与水反应生成氢氧化钙，增大了氢氧根离子浓度，可以获得氨气，故C正确；
D．加热氯化铵固体，反应生成氨气和氯化氢，而氨气与氯化氢又能够生成氯化铵，所以无法获得氨气，故D错误；
故选D；
（2）根据图示装置可知，反应物必须为固体，满足此条件的为氢氧化钙与氯化铵的反应，、反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（3）氨气极易溶于水，所以收集氨气应该使用排空气法，多于的氨气需要处理，故收集氨气的装置应该选用d，收集时导管短进长出；氨气极易溶于水，所以氨气尾气吸收时应该防止倒吸，满足该条件的装置为e，
故答案为：d；e；
（4）氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉，
故答案为：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；
（1）浓硫酸的作用是______．
（2）写出与研究目的直接相关的实验现象；B中干燥的有色布条______，C中湿润的有色布条______．
（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在安全隐患，请用化学方程式表示排除该隐患的方法是______．
（4）研究的结果是两种物质中，具有漂白性的是______（填化学式）．
正确答案
解：（1）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸和氯气不反应，所以浓硫酸的作用是干燥氯气，
故答案为：干燥氯气，
（2）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色，所以看到的现象是：B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色，
故答案为：不褪色，褪色；
（3）氯气有毒，不能直接排空，所以要有尾气处理装置，氯气能和碱反应生成生成氯化物、次氯酸盐和水，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（4）B中存在的物质是氯气，C中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸没有漂白性，B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色，所以能使有色布条褪色的物质是HClO，故答案为：HClO．
解析
解：（1）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸和氯气不反应，所以浓硫酸的作用是干燥氯气，
故答案为：干燥氯气，
（2）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气能使湿润的有色布条褪色，所以看到的现象是：B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色，
故答案为：不褪色，褪色；
（3）氯气有毒，不能直接排空，所以要有尾气处理装置，氯气能和碱反应生成生成氯化物、次氯酸盐和水，实验室一般用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；
（4）B中存在的物质是氯气，C中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸没有漂白性，B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色，所以能使有色布条褪色的物质是HClO，故答案为：HClO．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用______溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）______．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）．
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO．
正确答案
解：（1）氯气没有漂白性，所以干燥的氯气不能使有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性而使有色布条褪色，所以看到的现象是A中有色布条不褪色，B中有色布条褪色，
故答案为：潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色；
（2）氯水显酸性，可以用碱性物质氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O；氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，故选C，
故答案为：NaOH；2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O；Ca（ClO）2； C．
解析
解：（1）氯气没有漂白性，所以干燥的氯气不能使有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性而使有色布条褪色，所以看到的现象是A中有色布条不褪色，B中有色布条褪色，
故答案为：潮湿的有色布条褪色而干燥的有色布条不褪色；
（2）氯水显酸性，可以用碱性物质氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O；氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，所以长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳，故选C，
故答案为：NaOH；2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O；Ca（ClO）2； C．
已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气．某同学为了测定氯气的体积并验证干燥氯气无漂白性，现有如图装置，请回答：
（1）请用字母填写装置的连接顺序：a接______、______接______、______接______、______接______、______接______．
（2）洗气瓶中所装液体是______．
（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是______．
（4）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是______．
正确答案
d
e
b（或c）
c（或b）
g
h
e
d
f
饱和食盐水
检验装置的气密性
盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e与f连接
解析
（1）本实验有两个目的，其一是验证干燥的氯气没有漂白性；其二是测量氯气的体积．由于测量氯气的体积是根据排入量筒里的水来读出，所以验证干燥的氯气无漂白性的实验必须放在测量氯气的体积之前（否则无法连接），所以其连接顺序：发生装置→除氯化氢杂质→除水蒸气→验证漂白性→排液体→收集液体，除去水蒸气可以用装有无水CaCl2的U型管，也可以用盛有浓硫酸的洗气瓶，则连接顺序是：a接（d）、（e）接（b或c）、（c或b）接（g）、（h）接（e）、（d）接（f），
故答案为：（d）；（e）；（b或c）；（c或b）；（g）；（h）；（e）；（d）；（f）；
（2）氯化氢极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子能抑制氯气溶解，所以选饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；
（3）为防止漏气，实验前应检验装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；
（4）量筒中未收集到液体，可能是没有氯气产生或产生的氯气被溶液吸收或是装置漏气，故答案为：盐酸浓度小，反应没发生；装置漏气；e与f连接．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 氢氧化钠（NaOH）溶液吸收多余的氯
气，原理是______（用化学方程式表示）．根据这一原理，工业上常用廉价的
石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______ （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）．
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
（3）当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是______
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3
（4）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为______．
正确答案
解：（1）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，
故答案为：干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；
（2）为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工业上常用廉价的石灰乳吸 收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca（ClO）2；长期露置于空气中的漂白粉，会和空气中的二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解，最后组要是碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳；
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Ca（ClO）2；C；
（3）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，水溶液能较易吸收氯气，但不能对人有腐蚀作用；
A、NaOH是强碱具有强腐蚀性，故不选；
B、NaCl 不能吸收氯气，故不选；
C、KBr不能吸收氯气，故不选；
D、Na2CO3溶液水解显碱性，可以吸收氯气，腐蚀性较小，符合要求，故可选；
故答案为：D
（4）实验室中用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，原理是：MnO2+4HCl（浓）
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
解析
解：（1）氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，
故答案为：干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；
（2）为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工业上常用廉价的石灰乳吸 收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca（ClO）2；长期露置于空气中的漂白粉，会和空气中的二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解，最后组要是碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳；
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Ca（ClO）2；C；
（3）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，水溶液能较易吸收氯气，但不能对人有腐蚀作用；
A、NaOH是强碱具有强腐蚀性，故不选；
B、NaCl 不能吸收氯气，故不选；
C、KBr不能吸收氯气，故不选；
D、Na2CO3溶液水解显碱性，可以吸收氯气，腐蚀性较小，符合要求，故可选；
故答案为：D
（4）实验室中用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，原理是：MnO2+4HCl（浓）
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
两个研究性学习小组分别进行探究性的实验：
甲组：为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图1所示的实验装置．
（1）气体发生装置A中产生的气体化学式为______．
（2）装置D中发生反应的化学方程式为______；在装置D反应后所得溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是______．
（3）装置C中饱和食盐水的作用是______；装置E的作用是______．
乙组：为了分别研究SO2和Cl2的性质，设计了如图2所示的实验装置．
（4）若从左端分别通入SO2和Cl2，则装置I中观察到的现象是否相同？______（填“相同”或“不相同”）；当通入SO2时，装置III中发生反应的离子方程式为______，该反应中SO2表现出______性．
（5）若装置II中装有5.0mL 1.0×10-3mol•L-1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为______．
（6）你认为乙组设计的装置是否有不足之处？______（填“有”或“无”）．如果有，请写出改进方法：______ （如果无，此空不答）．
正确答案
解：（1）由装置图可知，B装置气体生成后通入饱和食盐水中，说明是氯气的发生装置，通过食盐水除去气体中的氯化氢气体，所以A装置产生的气体为二氧化硫，二氧化硫是易溶于水的气体，通过F通入水防止倒吸；
故答案为：SO2；
（2）氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸，反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；生成白色沉淀；
（3）实验室制取的氯气中含有氯化氢，要出去氯化氢且不能溶解氯气，需要通过饱和食盐水除去氯化氢，所以C的作用是：除去氯化氢气体，减少氯气的溶解；
氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排空，且二者都能和氢氧化钠溶液反应，E装置中含有缓冲装置，能防止倒吸，所以尾气处理中用氢氧化钠溶液吸收氯气和二氧化硫、防止倒吸，
故答案为：除去氯化氢气体，减小Cl2的溶解；防止倒吸，吸收多余的SO2或Cl2气体；
（4）氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸和二氧化硫都能使品红溶液褪色，所以看到的现象相同；
III中铁离子具有氧化性，能和二氧化硫发生氧化反应生成硫酸和亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；
该反应中，硫元素失电子化合价升高，所以二氧化硫作还原剂，
故答案为：相同；2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，还原；
（5）装置B中装有5.0mL 1.0mol•L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，故I元素在氧化产物中的化合价为
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；
（6）尾气处理装置中，如果气体压强过大，导致塞子冲出而引起安全隐患，其处理方法为：去掉胶塞或将广口瓶的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管，
故答案为：有；去掉胶塞或将广口瓶的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管．
解析
解：（1）由装置图可知，B装置气体生成后通入饱和食盐水中，说明是氯气的发生装置，通过食盐水除去气体中的氯化氢气体，所以A装置产生的气体为二氧化硫，二氧化硫是易溶于水的气体，通过F通入水防止倒吸；
故答案为：SO2；
（2）氯气和二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸，反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；生成白色沉淀；
（3）实验室制取的氯气中含有氯化氢，要出去氯化氢且不能溶解氯气，需要通过饱和食盐水除去氯化氢，所以C的作用是：除去氯化氢气体，减少氯气的溶解；
氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排空，且二者都能和氢氧化钠溶液反应，E装置中含有缓冲装置，能防止倒吸，所以尾气处理中用氢氧化钠溶液吸收氯气和二氧化硫、防止倒吸，
故答案为：除去氯化氢气体，减小Cl2的溶解；防止倒吸，吸收多余的SO2或Cl2气体；
（4）氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸和二氧化硫都能使品红溶液褪色，所以看到的现象相同；
III中铁离子具有氧化性，能和二氧化硫发生氧化反应生成硫酸和亚铁离子，离子反应方程式为：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；
该反应中，硫元素失电子化合价升高，所以二氧化硫作还原剂，
故答案为：相同；2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，还原；
（5）装置B中装有5.0mL 1.0mol•L-1的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol电子，故I元素在氧化产物中的化合价为
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3；
（6）尾气处理装置中，如果气体压强过大，导致塞子冲出而引起安全隐患，其处理方法为：去掉胶塞或将广口瓶的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管，
故答案为：有；去掉胶塞或将广口瓶的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管．
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