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解：（1）其连接顺序是：反应装置→洗气装置→干燥装置→检验装置→尾气处理装置，所以本题实验B和C是检验装置、D是干燥装置、E是尾气处理装置，所以其连接顺序是Cl2接g，f接e，d接b，c接h，故答案为：g；f；e；d；b；c；h；

（2）B中没有水，C中有水，氯气溶于水得到氯水，B中有色布条褪色、C中有色布条褪色，说明干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性；氯气和水反应方程式为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，故答案为：干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性；Cl2+H2O⇌HCl+HClO；

（3）Cl2+H2O⇌HCl+HClO，所以需要设计一个实验在一个红色布条上滴加盐酸，布条无变化，排除氯化氢的漂白性，就证明起漂白作用的物质是次氯酸，

故答案为：盐酸是否能使红布条褪色；

（4）氯气和NaO反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；

（5）氯气和氢氧化钙反应生成而制备漂白粉，反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；漂白粉中含有Ca（ClO）2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO而变质，方程式为Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO，HClO不稳定，见光分解，方程式为2HClO2HCl+O2↑，

故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2+2H2O+2CO2=Ca（HCO3）2+2HClO，2HClO2HCl+O2↑．

解：（1）氯气溶于水发生如下反应：Cl2+H2O═HCl+HClO，所以氯水中所含的分子有氯气、次氯酸和水分子，主要含有的分子是氯气分子和水分子，故答案为：氯气、次氯酸和水分子；氯气分子和水分子；

（2）氯水中所含的离子是阳离子是氢离子，阴离子是氢氧根离子、次氯酸根离子和氯离子．使蓝色石蕊试纸变红的离子为氢离子，使AgNO3溶液生成白色沉淀的是盐酸，其反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；故答案为：氢离子、氢氧根离子、次氯酸根离子和氯离子；氢离子；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；

（3）根据Cl2+H2O═HCl+HClO，设计实验证明干燥的氯气、水、盐酸都没有漂白性，而氯水有漂白性，就可推知氯水的漂白性实质为氯气和水反应生成的次氯酸的漂白性；收集干燥的氯气用有色纸条设计实验进行检验，湿润的有色纸条遇到干燥氯气会褪色，干燥有色纸条遇到干燥氯气不褪色证明，据此可设计如下实验方案：

【实验操作】收集一集气瓶干燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的有色纸条，伸入盛有干燥氯气的集气瓶中，

【实验现象】有色纸条湿润的一端褪色，另一端无明显变化

【分析与结论】干燥的有色纸条不褪色，证明氯气本身无漂白作用．又知水和盐酸都没有漂白作用，容易推知：湿润的有色纸条褪色，是因为氯气溶于水发生反应Cl2+H2O═HCl+HClO，溶液中的次氯酸具有漂白性；

故答案为：[操作]将干燥的氯气分别通入装有干燥的红纸、潮湿的红纸的集气瓶；[现象]干燥的红纸不变色，潮湿的红纸褪色；[结论]氯分子不具有漂白作用，次氯酸才能使有色物质褪色．

解：（1）①二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；

②氯气有毒，直接排放能污染空气，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以多余的氯气应该用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：吸收多余的Cl2；

③没有事先证明干燥的氯气无漂白性，则不能证明氯气与水反应的产物是否具有漂白性，故答案为：不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性；

④氯化氢易挥发，实验室制得的氯气中有杂质气体水蒸气和氯化氢气体，盐酸也能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，不一定是氯气与水反应的产物的酸性，故不合理；

故答案为：不合理，制取的氯气中含HCl气体，其溶于水能与NaHCO3粉末反应产生气泡；

（2）①铜和浓硝酸反应生成的是二氧化氮气、硝酸铜和水，化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

②NO2中存在2NO2⇌N2O4（g）（正反应是放热反应），加热平衡逆移，NO2的物质的量增大，丁中气体的颜色变深；

故答案为：丁中气体的红棕色变深．

解：（1）①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，离子反应方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO；

②干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，干燥的氯气能使湿润的有色褪色，氯气溶于水得到氯水，说明氯水能使有色布条褪色，则起漂白作用的物质是氯水；

氯气有毒，不能直接排空，所以为防止氯气污染空气，最后要有尾气处理装置，

故答案为：干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；尾气吸收装置；

（2）①A．次氯酸不稳定，光照条件下，次氯酸易分解生成盐酸和氧气，所以有气体生成，故不选；

B．发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以有气体生成，故不选；

C．氢氧化钠和盐酸或次氯酸都生成可溶性的盐和水，所以没有气体生成，故选；

D．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能反应生成黄绿色气体氯气，所以有气体生成，故不选；

故选C；

②在加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）①碘化钾中碘离子不稳定，易被空气中氧气氧化生成碘单质，碘单质易升华导致碘化钾中碘的损失率高，故答案为：碘化钾容易在空气中被氧化成单质碘，单质碘易升华；

②A．酒精和水互溶，所以不能用酒精作萃取剂，故错误；　　　　　　

B．四氯化碳和水不互溶，和碘不反应，且碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以四氯化碳能作萃取剂，故正确；　　　　

C．醋酸和水互溶，所以不能用醋酸作萃取剂，故错误；         

D．硝酸银溶液和碘离子反应，且水和硝酸银溶液互溶，所以不能用硝酸银溶液作萃取剂，故错误；

故选B；

③酸性条件下，碘化钾和碘酸钾反应生成单质碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以反应现象为：溶液由无色变蓝色，故答案为：溶液变蓝色．

解：（1）次氯酸不稳定，见光易分解生成氧气，将盛满氯水的无色塑料瓶导致在水槽中，光照一段时间后，会看到有气泡产生，将瓶子倒转过量，用带火星的木条插入瓶口检验气体，如果木条复燃，说明次氯分解产生的气体是氧气，

故答案为：将盛满氯水的无色塑料瓶倒置在水槽中，光照一段时间后，有无色气体生成，将瓶子倒转过来，用带火星的木条插入瓶口检验气体，若木条复燃，证明HClO分解生成的气体为氧气；

（2）氯气溶于水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，根据方程式知，溶液中的成分是氯气、水、盐酸和次氯酸，根据氯水中的成分进行假设：

①氯气使布条褪色；

②HClO使布条褪色；

③盐酸使布条褪色；

故答案为：氯气使布条褪色；次氯酸使布条褪色；盐酸使布条褪色；

（3）[验证假设]

②把红色布条伸入氯水中，红色布条褪色；

③把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色；

利用对比实验知，只有加入氯水中的有色布条褪色，从而得出结论为：次氯酸使有色布条褪色，

故答案为：把红色布条伸入氯水中，红色布条褪色；把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色；次氯酸使布条褪色．

解：（1）高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备氯气，反应不需要加热，为固体与液体反应，且氯气能溶于水，甲装置适用于固体和液体加热制备气体，乙装置适用于固体和液体反应，要求固体难溶于水且生成的气体难溶于水，丙装置适合，故选丙，

故答案为：丙；

（2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸和氯气不反应，所以浓硫酸的作用是干燥氯气，

故答案为：浓硫酸；

（3）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，

故答案为：吸收多余的氯气； 

（4）因在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，因溶液中有酚酞，碱性溶液应显红色，溶液一直未见红色，说明氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色，不是由于碱被中和褪色，故乙正确，

故答案为：乙．

解：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，故选E；

实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合价不变，

由HCl生成Cl2，氯元素化合价降低，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性，

故答案为：E；酸性；还原性；

（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，

故答案为：溶液由无色变成红色；

（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，二氧化硫和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；SO2+2OH-=SO32-+H2O；

（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．

解：：①加入硝酸银生成白色AgCl沉淀，可证明氯水中含有Cl-；

②氯水中含有盐酸，可与NaOH发生中和反应，含有次氯酸，具有强氧化性和漂白性，都可使溶液褪色；

③检验氯水中含有Cl2，可将氯水滴在淀粉-KI试纸上没具体操作为取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上；

④氯水中含有盐酸，可加入镁粉中，会生成氢气，可以看到有气泡冒出．故答案为：

（1）加入硝酸银生成白色AgCl沉淀，可证明氯水中含有Cl-，故答案为：氯水中含有Cl-；

（2）②氯水中含有盐酸，可与NaOH发生中和反应，含有次氯酸，具有强氧化性和漂白性，则可观察到溶液褪色；④氯水呈酸性，溶液中含有H+，加入Na2CO3溶液，生成二氧化碳气体，可观察到有气泡冒出，故答案为：溶液褪色；有气泡冒出；

（3）检验氯水中含有Cl2，可将氯水滴在淀粉-KI试纸上没具体操作为取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上，

故答案为：取一小片KI淀粉试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上；

（4）若实验中使用的是久置的氯水，的成份是盐酸，而实验②和③分别是次氯酸和氯气起作用，所以实验中使用的是久置的氯水，实验方法不变，对上述①④实验无影响，故答案为：①④．