- 非金属及其化合物
- 共31702题
乐乐为探究新制饱和氯水成分做了如下实验，他根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，
A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确；
C．氯水滴入紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液先变红后褪色，含H+显酸性，溶液变红，含HClO具有漂白性，后来溶液褪色，故C正确；
D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，
故选D．
下表是验证饱和氯水中所含主要粒子的实验操作和实验现象，请根据实验要求将相应的操作和现象的标号填在答案栏内．
①将氯水滴入有机色素品红溶液中
②在氯水中滴加紫色石蕊试液
③在氯水中滴加AgNO3溶液
④将湿润的淀粉碘化钾试纸置于氯水试剂瓶上方
A．有白色沉淀生成
B．试纸有白色变成蓝色
C．品红由红色变成无色
D．滴入瞬间溶液显红色随即又褪去．
正确答案
解：a．氢离子具有酸的性质，能与紫色石蕊试液反应，使紫色石蕊试液变红色，随即又褪去，故选：②；D；
b．氯离子能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故选：③；A；
c．氯气有氧化性，能和碘化钾发生置换反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色，故选：④；B；
d．次氯酸有强氧化性，能使有色物质褪色，故选：①；C；
故答案为：
．
解析
解：a．氢离子具有酸的性质，能与紫色石蕊试液反应，使紫色石蕊试液变红色，随即又褪去，故选：②；D；
b．氯离子能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，故选：③；A；
c．氯气有氧化性，能和碘化钾发生置换反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色，故选：④；B；
d．次氯酸有强氧化性，能使有色物质褪色，故选：①；C；
故答案为：
．
某化学实验小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有 水蒸气和 HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置．按要求回答问题．
（1）如何检查装置A气密性？______写出装置A中反应的离子方程式______．
（2）①装置B中盛放的试剂为______，装置C中的盛放的试剂为______，装置C的作用是______
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是______．
③装置F的作用是______．
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在______与______之间（填装置字母序号），装置中应放入______（填写试剂或用品名称）
正确答案
解：（1）检查气密性的原理是在容器内形成压强差，采取加热或加水的方法，观察有气泡冒出或水的液面是否变化或液体能否顺利流出，本题装置气密性的检查可用止水夹夹住c处，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，则证明A气密性良好，实验室常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
故答案为：用止水夹夹住c处，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，则证明A气密性良好；MnO2+4H++2Cl-
（2）①无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水，氯气易于碱反应，应用酸性干燥剂五氧化二磷干燥，故答案为：无水硫酸铜；五氧化二磷；除水蒸气；
②干燥氯气无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白作用，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 （或湿润的氯气有漂白性）；
③氯气易溶于四氯化碳溶液，可用来吸收氯气，故答案为：吸收氯气；
（3）G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，如不变色，说明已经完全除去，故答案为：F；G；湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）．
解析
解：（1）检查气密性的原理是在容器内形成压强差，采取加热或加水的方法，观察有气泡冒出或水的液面是否变化或液体能否顺利流出，本题装置气密性的检查可用止水夹夹住c处，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，则证明A气密性良好，实验室常用浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
故答案为：用止水夹夹住c处，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗的活塞，若分液漏斗中的水不再下流，则证明A气密性良好；MnO2+4H++2Cl-
（2）①无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水，氯气易于碱反应，应用酸性干燥剂五氧化二磷干燥，故答案为：无水硫酸铜；五氧化二磷；除水蒸气；
②干燥氯气无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，具有漂白作用，故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 （或湿润的氯气有漂白性）；
③氯气易溶于四氯化碳溶液，可用来吸收氯气，故答案为：吸收氯气；
（3）G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在F吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉KI试纸检验，如不变色，说明已经完全除去，故答案为：F；G；湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）．
回答下列氯气的相关问题：
（1）将紫色石蕊试液滴入新制的氯水，现象是______，起作用的微粒是______．
（2）某生应用下图所示方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．回答下列问题：
①该项研究（实验）的主要目的是______
②浓硫酸的作用是______．与研究目的直接相关的实验现象是______
③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是______．请在图D处以图的形式表明克服事故隐患的措施，写出化学方程式______．
（3）漂白粉是用Cl2与石灰乳反应来制取的，制取反应的化学方程式为______．漂白粉在空气中保存不当能失效，请用方程式表示原理______、______．
正确答案
先变红后褪色
HCl和HClO
探究氯气具有漂白性的条件
吸收气体A中的水
B干燥布条不褪色，C湿润的布条褪色
没有尾气处理装置，造成环境污染
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO
2HClO
解析
解：（1）新制的氯水中含HCl、HClO，则石蕊试液滴加到新制的氯水中，石蕊遇酸变红色，然后被HClO漂白，则观察到褪色，即溶液先变红后褪色，故答案为：溶液先变红后褪色；HCl和HClO；
（2）①本实验为对比实验，将氯气分别于干燥布条和湿润布条进行比较，不难看出实验目的是探究氯气具有漂白性的条件，故答案为：探究氯气具有漂白性的条件；
②浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，本试验中起到吸收气体C中的水的作用，燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，
故答案为：吸收气体A中的水；B干燥布条不褪色，C湿润的布条褪色；
③氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，一般用NaOH溶液吸收多余的氯气，其反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，应加尾气处理装置，如图
故答案为：没有尾气处理装置，造成环境污染；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
（3）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
漂白粉久置空气中，与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解而使其漂白失效，发生的反应为CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO
二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：
⑴ 粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是 ；反应Ⅲ的化学方程式为 。
⑶ ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）
① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。
② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是 。
③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
正确答案
⑴ BaCl2、BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO32-离子时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)
⑵H2 2NaClO3＋4HCl==2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O
⑶①酸式滴定管 ②减少实验误差 ③
试题分析：⑴ 粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂BaCl2，来除去SO42-；至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3来除去原溶液中的Ca2+和为除去SO42-而引入的Ba2+。然后再加入NaOH溶液来除去Mg2+，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，是因为在溶液中沉淀溶解平衡。BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的CO32-离子时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s) 。⑵将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠。根据氧化还原反应中的化合价升高与降低的总数相等可知电解时生成的气体B为H2。根据题意反应Ⅲ的化学方程式为2NaClO3＋4HCl==2ClO2↑＋2NaCl＋2H2O。（3）①ClO2溶液显酸性，所以准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是酸式滴定管。② 在碱性滴定实验过程中难免会产生误差，为了减少实验的偶然性，减少实验误差，实验至少须平行测定两次，取其平均值，这样就更接近理论值。③由方程式2ClO2＋10I－＋8H+==5I2＋2Cl－＋4H2O；I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-.得关系式ClO2～5S2O32-。n(S2O32-)=cV2×10-3mol,所以V1mL ClO2的溶液中含有的ClO2的物质的量为2cV2×10-4mol。则10ml的原溶液含有ClO2的物质的量为2CV2/V1×10-2mol.所以原ClO2溶液的物质的量浓度为2CV2/V1×10-2mol÷10-2L=
亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如下：
（1）A的化学式是 ，装置III中A在 极区产生。
（2）II中反应的离子方程式是 。
（3）通电电解前，检验III中阴离子的方法和步骤是 。
（4）为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是 (填字母编号)。
a．Na2O2 b．FeCl2 c．Na2S
（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1．07
（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，生成铜3．2 g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
正确答案
（1）H2SO4 （2分） 阳（2分）
（2）2ClO2＋H2O2＋2OH－＝2ClO
（3）取少量Ⅲ中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶
液，产生白色沉淀，证明含有SO42－ （3分）
（4）a（2分）
（5）1.07×1010mol·L－1 （3分）
（6）c(H＋)＞c(SO42－)＞c(Cu2＋)＞c(OH－) （3分）
试题分析：（1）Ⅲ为电解硫酸钠溶液，本质是电解水，阴极2H++2e-=H2↑，阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O，另一电极产生NaOH，因为该电解池为离子隔膜电解池，所以A为硫酸，在阳极区产生。
（2））Ⅱ中反应根据流程信息可知，生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应中ClO2是氧化剂，发生还原反应，HCl是还原剂，发生氧化反应，根据电子转移守恒可知4n（ClO2）=n（HCl），所以反应方程式为：2NaOH+2ClO2+H2O2=2 NaClO2+2H2O+O2↑，离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O。
（3）III中阴离子为SO42‾，检验方法为：取少量Ⅲ中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO42－
（4）加入FeCl2和Na2S会产生杂质，而Na2O2不会产生新的杂质，故a项正确。
（5）II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，可得c(H+)=1×10-13mol•L‾1，则
（6）电解硫酸铜溶液的化学方程式为：2CuSO4+2H2O
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
（1）写出C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式 ；
（2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a目的是 ；
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 ；
（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 ；
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。
（4）测定漂粉精有效成分的质量分数。称取2.000 g漂粉精于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000 mol·L-1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3C1O-+ I- ="=" 3C1－+ IO3-
IO3- + 5I－+ 3H2O ="=" 6OH-+ 3I2
实验测得数据如下表所示。
该漂白粉中有效成分的质量分数为 。
正确答案
（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（2）①验证Cl2存在②与硝酸酸化的AgNO3产生的白色沉淀也可能是Ag2SO4或Ag2SO3
（3）①CaSO4 ②SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- （4）42.90%(4分，数据对且符合有效数字要求)
试题分析：（1）Cl2和Ca（OH）2生成氯化钙、次氯酸钙与水；（2）①反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰；②白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；（3）①A瓶中混合物过滤、洗涤得沉淀X，向X中加入稀HC1，无明显变化，不含CaSO3。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀，说明有SO42-。故X中含有的物质是CaSO4；②iii中黄绿色褪去的原因是SO2还原了Cl2的原因：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；（4）根据反应原理可知3~2KI，平均消耗KI为20.00mL，为20.00×10-3×0.2000mol=4.000mol，即漂白粉含6.000×10-3mol Ca(C1O)2，即0.8580g，故该漂白粉中有效成分的质量分数为42.90%。
(12分)某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH－
请回答下列问题：
（1）①甲装置用于制备氯气，其反应的化学方程式是 ；乙装置的作用是______。
②该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与 8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可
（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢。匀速地通入足量氯气，得出了ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。
（3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：______。
正确答案
略
(15分)水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节，令世人关注。
⑴液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。氯气溶于水能杀菌消毒的原因是：
。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。
臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br-)时，臭氧可氧化溴离子(Br-)为溴酸盐 (BrO－ 3)。而溴酸盐 (BrO－ 3)是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO－ 3含量在10μg / L以下。测定BrO－ 3浓度可用离子色谱法。
⑵水中的氯离子(Cl－)对BrO－3测定干扰很大，需要先除去氯离子(Cl－)。用右图的装置可除去水中的氯离子(Cl－)。
装置中Ag是 极(填电极名称)，
Ag电极的电极反应式是 。
⑶ O3氧化溴离子的原理如下：
已知HBrO是一种弱酸，O3与HBrO反应很慢，BrO－ 3主要是由BrO－与O3反应生成。
对影响生成BrO－ 3速率的因素提出如下假设：(请你完成假设②和假设③)
假设①：反应的温度。
假设②：
假设③：
⑷设计实验验
验证实验操作：
a．配制250 mL 50 mg / L KBr溶液，加入 15 mL 某种pH=7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变)，并将溶液分为2份。
b．
实验中要测定的量是
实验结论是
正确答案
测定：分别测定相同时间内生成BrO- 3 的浓度(2分)
结论：若测得BrO- 3 的浓度不同，则假设①正确，
若测得BrO- 3 的浓度相同，则假设①不正确(2分)
略
氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
（1）工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为 。
（2）氯气可用于制取84消毒液（有效成分为NaClO），离子方程式为 。
（3）下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是 。
A．加入适量醋酸 B．加入适量亚硫酸 C．加入少量NaOH粉末
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的是 。
A．c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)
B．c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)
C．c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)
（5）84消毒液不能用于消毒钢铁（含Fe、C）制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为 。
正确答案
（7分）
（1）2NaCl + 2H2O 
（2）Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O （1分）
（3）A （1分）
（4）B C（2分，少选得1分，多选、错选不得分）
（5）ClO－+2e－+ H2O→Cl－+2OH－（2分）
试题分析：
（1）工业生产通过电解饱和食盐水化学方程式为：2NaCl + 2H2O
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应离子方程式：Cl2 + 2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O
（3）存在ClO－+ H2O
（4）A、溶液存在电荷守恒：c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(Cl－)+ c(ClO－)，错误；B、由电荷守恒，和溶液呈中性：c(H＋) = c(OH－)，知c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)，正确；C、根据氯发生歧化反应物料守恒知：c(ClO－) + c(HClO) =c(Cl－)，结合c(Na＋) = c(ClO－) + c(Cl－)，得c(Na＋) = 2c(ClO－) + c(HClO)，正确。
（5）ClO－的强氧化性会氧化铁，所以正极反应为：ClO－+2e－+ H2O→Cl－+2OH－。
（8分）将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃．500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL，稀释到250mL，再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）测定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0mL。
（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。
（2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。
（3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。
正确答案
（8分）（1）n(NaClO)︰n(NaClO3)＝1︰2 （3分）
（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O （2分）
（3）c(NaClO)＝0.2mol/L c(NaClO3)＝0.4moL/L c(NaCl)＝2.2mol/L（3分）
⑴ 根据题意，有：
ClO－~2I－~I2~2S2O32－ ClO3－~6I－~3I2~6S2O32－
1mol 2mol 1mol 6mol
0.0005 0.20×0.005 0.001 0.20×0.03
因此，n（ClO－）∶n（ClO3－）=0.0005∶0.001=1∶2，即反应后溶液中次氯酸钠与氯酸钠的物质的量之比为1∶2。
⑵根据计算结果，得总的化学方程式为：7Cl2+14NaOH=11NaCl+NaClO+2NaClO3+7H2O
⑶通入氯气后，n（NaClO）=0.0005mol×250mL/25mL=0.005mol，因此c（NaClO）=0.005mol/（25mL×10-3L?mL-1）=0.2mol·L－1。
根据总反应的化学方程式中各物质的物质的量的关系，得
c（NaClO3）=2c（NaClO）=2×0.2mol·L－1=0.4mol·L－1，
c（NaCl）=11c（NaClO）=11×0.2mol·L－1=2.2mol·L－1。
某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。
（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) ="=" 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是 ，生成71 g Cl2转移的电子是 mol。
装置C中生成SO2，反应的化学方程式是 。
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。
（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了 （填离子符号）。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。
乙同学认为Cl2中混有的杂质是 ，洗气瓶中盛有试剂的名称是 。
③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是 （填选项序号）。
A．BaCl2溶液 B．Ba (OH)2溶液 C．Ba (NO3)2溶液 D．品红溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 。
正确答案
（1）KMnO4 2 Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O
（2）尾气处理，防止污染空气 （3）①Cl— ②HCl 饱和食盐水 ③A B SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4
试题分析：（1）在该反应中HCl中的Cl化合价为-1价，反应后一部分变为Cl2中的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，被氧化，另一部分化合价没有变化，只提供酸根离子，用来结合成盐。KMnO4 中的Mn化合价为+7价，反应后变为MnCl2的+2价，化合价降低，得到电子，作氧化剂，被还原。每产生5molCl2，转移电子10mol。生成71 g Cl2即1mol，转移的电子是2mol。装置C是制取SO2的装置，反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O。（2）Cl2、SO2都是有毒的气体，都会造成大气污染。由于都会与NaOH发生反应，所以装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气。（3）①SO2和Cl2在装置B中发生反应SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4，当加入AgNO3溶液时发生：HCl+ AgNO3="AgCl↓+" HNO3.溶液中含有Cl-离子。②浓盐酸有挥发性，所以乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl气体。除去Cl2中混有的杂质是HCl气体的方法是在洗气瓶中盛有试剂饱和食盐水。③BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl; Ba (OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O 溶液X是AB 。SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4。2与Cl2的实验室制法、化学性质、成分检验及尾气处理等知识。
（10分）原子序数之和为16的三种短周期元素ｘ、y、ｚ对应的单质X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如下图所示的变化。已知B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个。
请回答下列问题：
（1）单质Y的结构式为 。
（2）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式： 。
（3）常温下，C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，请用离子方程式表示变蓝的原因:
。
（4）写出A与C反应生成Y和B的化学方程式 。
（5）用电子式表示B的形成过程 。
正确答案
（10分，每空2分） （1） 略 （2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）NH3·H2O
短周期元素中常温常压下为无色气体的常见有：H2、N2、O2，同时又符合原子序数之和为16的三种无色气体，所以，X、Y、Z三种物质答案锁定在H2、N2、O2三种无色气体中，A、B、C三种物质锁定在NH3、H2O、NO中，根据B分子组成中ｚ原子个数比C分子中少一个，可得C应该为NH3，B应该为H2O，即A为NO；当然答案还可以从题（3）中获取，C的水溶液能够使红色石蕊试纸变蓝，说明了C一定为NH3。根据图形可得x、y、z三种元素分别为：O、N、H；所以答案为：
（1）N≡N；
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）NH3·H2O
（4）4NH3+6NO=== 5N2+6H2O
（5）
某校化学研究性学习小组对氯气的性质和用途进行了调查分析，了解了氯气能应用 于衣物漂白、水体的杀菌和消毒的原理。
(1) 氯气溶于水可用于漂白、消毒的原因是_______，反应的离子方程式为_______ ；
(2) 通常使用漂白液(NaClO溶液)作漂白剂而不用氯气的理由是_____(写出一项即可)；
(3) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应 (发生的反应均为放热反应）。最终生成物中含有Cl-、 ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离 子的物质的量（n)与反应时间（t)的变化曲线如下图所示。
①O-t1时间内，Ca(OH)2与Cl2发生反应的化学方程式为_______；
②t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为_______
③该石灰乳中含有Ca(OH)2的质量是_______g；
正确答案
（9分）
（1）氯气和水反应生成强氧化性的次氯酸（1分）， Cl2+H2O=HClO+H++ClO-（1分） ；
（2）NaClO更稳定，便于储存和运输（1分）；
（3）①2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(C1O)2＋CaCl2＋2H2O（2分）；
②10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O（2分）；
③370 g （2分）
试题分析：(1)氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有很强的氧化性，故氯气溶于水可用于漂白、消毒的原因是氯气和水反应生成强氧化性的次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=HClO+H++ClO-。
(2)氯气有毒，且不容易使用，故通常使用漂白液(NaClO溶液)作漂白剂而不用氯气的理由是NaClO更稳定，便于储存和运输。
(3) ①由图像分析，t1时刻没有ClO3-离子生成，故O-t1时间内，Ca(OH)2与Cl2发生反应的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(C1O)2＋CaCl2＋2H2O。
②由图像分析，t2时有ClO-、ClO3-离子生成，故t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O。
③由化学方程计算得该石灰乳中含有Ca(OH)2的质量是370 g。
点评：本题考查的是氯气的性质的相关知识，题目难度中等，考查学生对基础知识的掌握程度和计算能力。
( 10分) “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑+H2O）为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置
请回答：
（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处） (填写序号)。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 。
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。
正确答案
（1）②
（2）产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸，在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）
（3）Cl2 + SO32—+ H2O = SO42— + 2Cl—+ 2H+
（4）HCl（或盐酸）
试题分析：（1）由反应方程式可知该反应为液液加热型反应，故选择装置②
（2）Cl2与水反应后生成HClO,故能使湿润的红色布条褪色，褪色的原因是HclO具有强的氧化性，装置B中的干燥布条褪色的原因可能是产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸。改进的方法是在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶，用于吸收水蒸气。
（3）氯气与Na2SO3溶液反应，氯气作为氧化剂被还原成Cl—，Na2SO3作为还原剂被氧化成Na2SO4，故反应的离子方程式为：Cl2 + SO32—+ H2O = SO42— + 2Cl—+ 2H+
（4）能饱和NaHCO3溶液能产生无色气体又已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸，由强酸制弱酸，可知氯气与水反应的生成物中含有盐酸
点评：本题通过氯气的一些化学性质，考察了气体的制备、干燥、检验等实验操作，属于简单题。做本类型题目时，应该注意需要把装置进行分析，了解每一个装置的用途，并且结合实际的化学物质来分析是否能达到实验目的。
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