- 非金属及其化合物
- 共31702题
（8分）A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题。
(1）在标准状况下为液体的卤素单质是________ (填字母, 下同) ,为固体的卤素单质____。
(2)A的相对分子质量为____________________(保留整数)
(3)写出B与水反应的化学方程式________________________________________________
（4）卤素单质B、C、D的氧化性由大到小的顺序为___________________(用化学式表示)
正确答案
略
用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。
正确答案
（每空5分共30分）
略
（8分）在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。（已知MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O）
（1）需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）若反应后溶液的体积不变，则反应后溶液中Cl－物质的量浓度是多少？
正确答案
（共8分）（1）（2分）8.7g (2)（ 2分）0.2
略
某化学学习小组设计如图实验装置(夹持装置略去)制备Cl2，并探究氯气的相关性质。
（1）若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1 mol Cl2时转移电子的物质的量为________mol。
（2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是________。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是____________________。
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：_______________。
（5）请用化学方程式说明装置F的作用：____________________。
（6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行。请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：____________________________________。
正确答案
（1）
（2）B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱
（3）无水氯化钙(硅胶、P2O5)、干燥的有色布条
（4）打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色(橙红色或黄色)，说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘
（5）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
（6）SO32-＋Cl2＋H2O=SO42-＋2Cl－＋2H＋、SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O
（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3＋6HCl=3Cl2＋KCl＋3H2O，由氧化还原反应可知，生成3 mol Cl2，转移5 mol电子，因此当产生1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为5/3 mol。（2）若装置C发生堵塞，则B内压强变大，导致B中长颈漏斗中液面上升，形成液柱。（3）为做对比，看干燥的氯气是否具有漂白性，Ⅱ处应放吸水剂，Ⅲ处放干燥的有色布条。
点拨：本题考查物质的制备与性质验证实验等，考查考生的实验能力。难度中等。
某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：
它们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是：
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑ MnO2+4HCl(浓)
（1）用来制取Cl2的装置是 （填序号），反应中浓盐酸所表现出的化学性质是 和
（2）反应开始一段时间后， B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，____ __ （填“B”或“D” ）试管中无明显现象。
（3）装置C的作用是 ；
（4） 若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是 。
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是 。
正确答案
（1） E；还原性、酸性；（2） D ；（3）吸收多余的SO2和Cl2；（4）先变红，后褪色；
（5）SO2+Cl2+2H2O ==2HCl+H2SO4。
试题分析：（1）根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，根据题给信息知，实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选E；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)
氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：
（1）a、b、c中反应的离子方程式为： 。
e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。
（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。
（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。
（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。
正确答案
（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）
2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）
Ag++Cl-===AgCl↓（1分）
2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ，(2分)
ae（1分）
（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）
（3）稀盐酸（1分） 2HClO
（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）
试题分析：（1）a为Cl2氧化Fe2+，离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl‾+2Fe3+，b为氯水中的盐酸与Na2CO3，离子方程式为：CO32‾+2H+= H2O+CO2↑，c为氯水中的Cl‾与AgNO3溶液中的Ag+反应，离子方程式为：Cl‾+Ag+===AgCl↓，e为Cl2与Ca(OH)2反应，离子方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ，ae中反应元素化合价发生了变化，为氧化还原反应。
（2）把新制氯水加入石蕊试液，氯水显酸性使石蕊变红，HClO使石蕊褪色，说明氯水具有漂白性。
（3）HClO分解生成HCl和O2，所以久置的氯水变为稀盐酸，化学方程式为：2HClO
（4）因为HClO在光照条件下易分解，所以氯水在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。
（1）图所示装置为化学实验中常见的仪器，它除了用于洗气外，还有其他用途。
①医院给病人输氧时往往在氧气罐与病人呼吸器之间安装盛水的该装置，通过观察气泡产生情况以便调节供氧速率，此时氧气从 口导入。
②实验室用
③当用此装置收集NO时，需采取什么措施?
（2）被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光。回答下列问题：
①有人说，发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸，是否正确?说明理由。
②通过挤压，使过氧化氢与革酸酯混合反应，导致魔棒发光，一段时间后，光的亮度降低，此时，把魔棒往手心上敲打几下，亮度会重新增大，原因是什么?（提示：草酸酯是一种有较高黏度的有机化合物）
③在设计魔棒时，其连续发光的能力在8～12h，如果在发光中途，把它放人冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止。把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，原因是什么?
正确答案
（1）①a；②b;a③在瓶中装满蒸馏水并从b管进气，通过a管将水排出收集NO
（2）①不正确。因为是“冷光”而不是明火②由于黏度大。反应物不易充分混合，敲打是促进混合，从而促进反应③低温使氧化反应变得十^分缓慢，恢复常温时反应又加速进行
解析见答案
下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。已知：四氯化硅遇水极易反应。
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式 。
（2）装置A中g管的作用是 。
干燥管F中碱石灰的作用是 。
该组实验装置中存在的缺陷是 。
正确答案
（1）MnO2+4HCl（浓）
（2）使溶液顺利滴下（2分）
（3）防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应（2分）
（4）缺少吸收多余氯气的装置，导致污染环境（2分）
试题分析：
（1）实验室用二氧化锰氧化浓盐酸制备氯气，MnO2+4HCl（浓）
（2）装置A中g管使分液漏斗与烧瓶连通，使溶液顺利滴下；（3）防止空气中的水蒸气进入h装置与四氯化硅反应；（4）氯气有毒，不能直接排放空气中，缺少吸收多余氯气的装置，导致污染环境。
(8分) 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。
（2）在制取Cl2时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气.写出其离子方程式___________.
（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。
正确答案
（1）2 ；2 (2分) （2）Cl2+2OH- ＝Cl-+ClO-+H2O (3分)
（3）Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O (3分)
(1)根据反应式可判断每生成1mol氯气，被氧化的氯化氢是2mol，氯原子的化合价从－价升高到0价，所以转移电子的物质的量是2mol。
（2）氯气有毒，需要用氢氧化钠吸收，反应式为Cl2+2OH- ＝Cl-+ClO-+H2O。
（3）处理设备具有氧化性，能把氯化氢氧化生成氯气，方程式为Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O。
已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同。某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。（3Cl2+6KOH
图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液。请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过 (填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式为 。需要向烧瓶中加碎瓷片吗？ （选填：“需要”、“不需要”）。
（2）反应结束后，烧瓶里的溶液 。
A一定显酸性；B可能显酸性，也可能为中性；C只有氧化性；D只有还原性；E既有氧化性又有还原性
（3）反应完毕，B试管中有少量晶体析出，经冷却后，有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是 (填编号字母)；从B的试管中分离出该晶体必须用到的玻璃仪器有 。
（4）该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体。对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免。方法是 。
（5）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色由紫色先变为_________色，最终变为________色。
（6）C装置中反应完毕的现象是______________________________________________。
（7）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂。
正确答案
分液漏斗（1分）；MnO2+4H++2Cl-
（2）AE（2分）（全对得2分，对而不全得1分，其余不得分）
（3）M（1分）；漏斗（或普通漏斗、三角漏斗）、玻璃棒（不能写为玻棒）、烧杯（或小烧杯）（1分） （全对才能得1分）
（4）在A、B装置之间加一个盛饱和食盐水的试管（或洗气瓶、试剂瓶）（2分）（位置1分、试剂1分。独立采分。某点错，不影响另一点得分。位置：A后或B前不得分。试剂：饱和必须有，NaCl可以是其它溶解度较大的盐酸盐。）
（5）红（1分）；无（1分） （6）C中试管上部空间充满黄绿色气体（1分，其他合理答案给分）
（7）
试题分析：（1）向烧瓶中加热浓盐酸，需要借助于分液漏斗。在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
（2）由于在反应过程中浓盐酸的浓度逐渐降低，而二氧化锰不能氧化稀盐酸，所以反应结束后盐酸一定剩余，溶液显酸性。同时反应中还生成氯化锰具有还原性。而溶液中的氢离子还具有氧化性，所以答案选AE。
（3）冷却后有大量晶体析出，这说明该物质的溶解度受温度的影响较大。且溶解度随温度的升高而增大，所以符合条件的曲线是M。从溶液中分离出固体的操作是过滤，需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。
（4）由于氯化氢极易溶于水，氯气在水中的溶解度较小，所以要除去氯气中的氯化氢气体，可以通入到盛有饱和食盐水的洗气瓶中，即正确做法是在A、B装置之间加一个盛饱和食盐水的洗气瓶。
（5）氯气溶于水生成盐酸与次氯酸。溶液显酸性，则石蕊试液变为红色。又因为次氯酸还具有强氧化性，能漂白酸碱指示剂，因此溶液最终变为无色。
（6）在冰水浴中氯气与氢氧化钠溶液的反应很慢，且氯气在水中的溶解度很小，所以C装置中反应完毕的现象是C中试管上部空间充满黄绿色气体。
（7）氯气有毒，需要尾气处理，一般用氢氧化钠溶液吸收，则实验装置图为
（12分）在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，
反应的离子方程式是 。
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，
反应的离子方程式是 。
（3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 ，
正确答案
(1)Cl2 2Br-+ Cl2 =2Cl-+Br2 （1分、3分）
(2)Cl- Ag++Cl-=AgCl↓ （1分、3分）
(3)H+ HclO （各2分）
略
（10分）A是一种强酸，其浓度超过40％时就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸B，同时放出气体C和D，该气体经干燥后，平均分子量为47.6，所得气体通过80℃NaOH溶液，得到的产物中一种是A的钠盐，同时还剩余一种可以使带火星的木条复燃的气体D。试完成下列各题：
（1）确定各物质的化学式A________、B________、C________、D____________；
（2）气体C和D的体积比__________
（3）写出A分解方程式并配平； ；
（4）写出气体C与湿润的淀粉－碘化钾试纸的反应方程式_____________________；
（5）写出将气体C通过80℃NaOH溶液时发生的反应方程式___________________。
正确答案
1．A：HClO3 B：HClO4 C：Cl2 D：O2（各1分）
2．气体组成为O2︰Cl2＝3︰2（2分）
3．8HClO3＝4HClO4＋3O2↑＋2Cl2↑＋2H2O（2分）
4．2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
5．3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O（2分）
略
2011年“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）___________________________________________________________________。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有________个，属于氧化还原反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是______________。
（3）如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？
____________________________________________________________________。
正确答案
（1）③⑥⑩⑦1112
（2）2 1 Na2CO3
（3）否。因为氯气会与铜、氢氧化钠、氢氧化钙反应从而被“吃掉”
（1）根据物质能否与盐酸的反应可以得出走出迷宫的路线是③⑥⑩⑦⑾⑿
（2）酸与碱的反应生成盐和水的反应称为中和反应，属于碱的有⑧和④，所以中和反应有2个。锌与盐酸的反应是氧化还原反应，所以氧化还原反应只有1个。能与盐酸反应的盐是碳酸钠。
（3）若将盐酸换位氯气，氯气会与铜、氢氧化钙、氢氧化钠反应恰好将道路堵住所以不能通过。
（8分）以下是实验室制取氯气的装置，在图中饱和食盐水的作用是_____________，
浓硫酸的作用是____________________，F中盛放的溶液是__________________________，
起的作用是_____________________________。
正确答案
吸收氯化氢， 干燥， 氢氧化钠溶液， 吸收尾气
氯化氢易挥发，因此用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气；氯气属于大气污染物，需要尾气处理，因此氢氧化钠溶液是除去多余的氯气的。
（10分）A是一种强酸，其浓度超过40％时就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸B，同时放出气体C和D，该气体经干燥后，平均分子量为47.6，所得气体通过80℃NaOH溶液，得到的产物中一种是A的钠盐，同时还剩余一种可以使带火星的木条复燃的气体D。试完成下列各题：
（1）确定各物质的化学式A________、B________、C________、D____________；
（2）气体C和D的体积比__________
（3）写出A分解方程式并配平； ；
（4）写出气体C与湿润的淀粉－碘化钾试纸的反应方程式_____________________；
（5）写出将气体C通过80℃NaOH溶液时发生的反应方程式___________________。
正确答案
1．A：HClO3 B：HClO4 C：Cl2 D：O2（各1分）
2．气体组成为O2︰Cl2＝3︰2（2分）
3．8HClO3＝4HClO4＋3O2↑＋2Cl2↑＋2H2O（2分）
4．2KI＋Cl2＝2KCl＋I2
5．3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O（2分）
略
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