- 非金属及其化合物
- 共31702题
如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。
（1）上述装置中有一处错误，请指出是 处（用字母表示）。
（2）通过B是为了除去 ，在B中应加入 ；通过C是为了除去 。
（3）写出D、F中发生反应的化学方程式 、 。
（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：
①写出A中发生反应的化学方程式，并标出A中的电子转移情况 。
②消耗MnO2的物质的量 。③被氧化的HCl的物质的量 。
正确答案
（1）B
（2）HCl 饱和食盐水 水蒸气(水) （各1分）
（3）2Fe+3Cl2
（4）（各2分）
①标电子转移单线桥 双线桥都可以。
②0.15mol ③0.3mol
试题分析：（1）B中进气管和出气管应对调；（2）制备的氯气中含有HCl、水蒸气等杂质，应先用饱和食盐水除去HCl，后用浓硫酸除去水蒸气；
3mol和0.15mol 。
(16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是： ，
说明氯单质的氧化性 碘单质的氧化性。（填﹤，﹥，＝）
Ⅱ、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
(1)其反应原理为：(用离子方程式表示) 。
(2)实验室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液，这种溶液需要 L才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应。
(3)配制250 mL 4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤：
a、计算需要氢氧化钠固体的质量。
b、称量氢氧化钠固体。
c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。
d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是 。
②上述步骤的正确操作顺序是 。
③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 。
正确答案
(16分) I:溶液由无色变为蓝色 ； ﹥ （各2分）
II: （1）Cl2 + 2OH－=ClO—+ Cl¯+ H2O （2分）
（2）0.05 （2分）
（3）① 40.0g ② a b d c f e ③胶头滴管、250 mL容量瓶 （2分）
略
法医做指纹显影实验时，先对准指纹处喷洒AgNO3溶液，使之与人体分泌出的汗水中的某种离子结合，然后进行光照处理，就可显出指纹．请回答：
（1）该指纹显影实验的原理是：____________________________．
（2）整个实验过程中所发生反应的化学方程式为________________________．
正确答案
（1）人体汗液留在指纹里，汗液中有Cl－，当对准指纹处喷洒时，加入Ag+与指纹里Cl－结合生成AgCl，然后AgCl见光分解生成黑色的Ag，从而显出清晰的指纹．
（2）AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 2AgCl
（1）人体汗液中有Cl－，加入的Ag+与Cl－结合生成AgCl，然后AgCl见光分解析出黑色的Ag，从而显出指纹．
现有某纯净气体A，取标准状况下体积均为2.24L的两份样品，一份与过量的O2混合，燃烧后无固体物质生成，气体生成物均被过量的澄清石灰水吸收，得到13.90g沉淀。另一份在标准状况下与一定质量的SO2气体混合（A不与SO2反应），测得混合气体对H2的相对密度为20。试推测A是什么？并写出A完全燃烧反应方程式。
正确答案
A为CH3F 完全燃烧时的反应方程式为2CH3F+3O22CO2+2H2O+2HF
①
②A气体为0.1mol，若生成的气体为CO2，则生成CaCO3的沉淀质量应为10g，20g……显然与题意不符；
③若生成气体为SO2，生成CaSO3，其质量应为12g，24g……显然也与题目不相符；
④若既生成CaCO3沉淀又生成CaSO3沉淀，是否可行呢？也不行，因为A中若含C、S两元素，其相对分子质量已大于40；
⑤只能从Ca2+相应的难溶性盐进行思维发散：有CaF2、CaSiO3、Ca3(PO4)2等；
⑥思维辐合：CaSiO3、Ca3(PO4)2与题意不符，因为在燃烧时硅、磷变成了固体氧化物；
⑦只含F是不行的；
⑧很可能既含有C、又含有F的F卤代烃，且都只有一个原子（因受相对分子质量的制约）；
⑨代入求算，生成的沉淀恰好为13.90g；
⑩最后确定A的分子式为CH3F。
已知Cl-和Ag+反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO3（为强酸）和HCl。而这样生成的Cl-又与剩余的Ag+作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO3，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H+物质的量浓度是多少？
正确答案
167.94g 0.12mol/L
本题涉及三个化反应：Ag++Cl-=AgCl↓,2AgCl
若有①60Ag++60Cl-=60AgCl，则应有②6AgCl
据此易得：
难溶物AgCl和Ag的质量为：
多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性质与Cl2相似，它们也和Cl2一样可以生成酸和盐。见下表：
(1)在表中①②③处应分别填写 、 、 。
（2）完成下列化学方程式：
①HSCN+MnO2
②（CN）2+H2O——
③（OCN）2+KOH——
正确答案
（1）氧氰 HSCN KOCN
（2）①4HSCN+MnO2
②(CN)2+H2O
③(OCN)2+2KOH
这是一道信息题，根据题目所给信息（CN）2、（SCN）2、（OCN）2与Cl2相似，用类比的方法可以得到以下结论：CN、SCN、OCN与Cl相似；CN-、SCN-、OCN-与Cl-相似。因此，由Cl2与H2O、KOH，HCl与MnO2的反应可推得（CN)2与H2O，HSCN与MnO2,(OCN)2与KOH的反应的化学方程式。思考时注意（CN）、（SCN）、（OCN）均和Cl一样，是一个整体，不可将它们拆开，导致思路复杂化和错解。
某无色晶体A与浓硫酸在微热条件下产生一种在空气中冒白雾的气体F；F与黑色粉末G在加热条件下生成另一种气体E；将E的水溶液滴入D盐溶液时，生成两种物质A和B，其中B能使淀粉溶液呈现特殊的蓝色；往A的溶液中滴入AgNO3溶液，立即产生白色沉淀物C，该白色沉淀不溶于稀HNO3中；对D盐进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到灼烧时火焰呈紫色．
试回答：（1）A、B、C、D、E、F、G的化学式：
A___________、B___________、C___________、
D___________、E___________、F___________、G___________．
（2）写出上述变化中的四个反应方程式
①A与浓硫酸共热：_________________________________；
②F与G作用：_____________________________________；
③E与D反应：_____________________________________；
④A与AgNO3溶液混合：_____________________________．
正确答案
（1）KCl I2 AgCl KI Cl2 HCl MnO2
（2）①2KCl+H2SO4（浓）
②4HCl（浓）+MnO2
③Cl2+2KI====2KCl+I2
④KCl+AgNO3====AgCl↓+KNO3
往A的溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，知为白色的AgCl沉淀，而D盐焰色为紫色，即知含K+,由此推之A为KCl，F为HCl气体，G为黑色粉末即为MnO2，E为Cl2,D为KI，B为I2．
氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。（已知Cl2可将NH3氧化成N2）请简要说明这种检验方法的依据：
。并写出有关反应的化学方程式为 。
正确答案
Cl2与NH3反应生成HCl，HCl又与NH3反应生成NH4Cl小颗粒，而产生白烟；
3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl
HCl + NH3 = NH4Cl
由题给信息：Cl2可将NH3氧化成N2，可知Cl2被还原为HCl，HCl又与NH3反应生成NH4Cl小颗粒，而产生白烟。
甲、乙两位学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取了一定质量的氯酸钾和0.10 g二氧化锰，经混合后装入试管中加热，待收集到所需氧气时停止加热。试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物的质量为4.04 g，将它继续加热，直到氯酸钾全部分解，得到氧气672 mL(标准状况）。求甲实验时氯酸钾分解的百分率。
正确答案
50%
从题给已知条件可知，解题时应从乙得到的氧气的量入手。
设乙分解KClO3的质量为x，甲分解KClO3的质量为y。
2KClO3 
2 mol×122.5 2 mol×74.5 3 mol×22.4
g·mol-1 g·mol-1 L·mol-1
x 0.672 L
解得：x="2.45" g
在4.04 g混合物中：m(KCl)="4.04" g-0.10 g-2.45 g="1.49" g。即甲分解KClO3时得到的KCl质量为1.49 g，由此可计算y：
解得：y="2.45" g。
故甲实验时KClO3分解的百分率为：
本题若从物质的量入手计算会更简便。
解：设乙分解KClO3的物质的量为x，甲分解KClO3的物质的量为y。
2KClO3
2 mol 2 mol 3 mol
X
在4.04 g混合物中：m(KCl)="4.04" g-0.10 g-(0.02 mol×122.5 g·mol-1)="1.49" g。即甲分解KClO3得到的KCl的质量为1.49 g,由此计算y:
2KClO3
2 mol 2 mol
y
解得：y="0.02" mol
故甲实验时KClO3分解的百分率为：
（4分）以下是实验室制取氯气的装置，在图中饱和食盐水的作用是 ，
浓硫酸的作用是 ，F中盛放的溶液是 ，起的作用是 。
正确答案
吸收氯化氢；干燥；氢氧化钠溶液；吸收尾气
考查氯气的制取、净化及收集及尾气处理
制氯气的反应原理为MnO2＋4HCl(浓)
某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性，设计了如下装置：
（1）实验室常用装置E制备Cl2，指出该反应中浓盐酸所表现出的性质______，______
（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为：
B______ D______
（3）装置C的作用是______
（4）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验：
通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅，试根据该实验装置和两名同学的实验结果
①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸的两个目的______、______．
②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：______、______，并用离子方程式表示______、______
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？______．
正确答案
（1）实验室制取氯气的反应方程式为：MnO2+4HCl
由HCl生成Cl2，氯元素化合价降低，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性．
故答案为：还原性和酸性．
（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白性是永久性的，二氧化硫的漂白性是暂时的；加热时，次氯酸漂白过的溶液无变化，二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色．
故答案为：溶液由无色变成红色；溶液没有明显变化．
（3）氯气和二氧化硫有毒，不能排放到空气中，但氯气和二氧化硫都和碱反应，所以装置C的作用是保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫．
故答案为：吸收多余的SO2和Cl2，防止污染环境．
（4）①浓硫酸和二氧化硫、氯气不反应，但氯气和二氧化硫在该装置中能充分混合，且通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合．
故答案为：使SO2和Cl2混合均匀，通过观察气泡控制气体的流速．
②氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，离子反应方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
故答案为：控制SO2和Cl2按物质的量之比1：1进气，二者发生反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
③通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，说明有漂白性；如果SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性．
故答案为：控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等．
某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹）．请对其方案进行完善或评价；
（1）实验室将B、C、E相连后，以______、______、（填写名称）为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备．
（2）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
请你评价：实验Ⅰ后，推出相应结论是否合理？______．若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：
______．
实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？______若不合理，请说明理由（若合理，无需填写下行）：
______．
（3）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl-和Br-的还原性强弱．有关反应的离子方程式为：______，______
（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO2有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为______
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹______，再打开止水夹______，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是______．
正确答案
（1）B、C、E相连后，应选择固体和液体不加热的方法制取氯气，如可以用次氯酸钙和浓盐酸，故答案为：次氯酸钙、浓盐酸（或其它合理的答案）；
（2）实验室制得的氯气中有杂质气体水蒸气和氯化氢气体，要进行干燥的氯气不具备漂白性的验证试验，再进行实验Ⅰ才能得到结论；氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸也能和碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，不一定是氯气与水反应的产物的酸性，故答案为：不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理； 制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡；（3）氯气的制取原理方程式为：MnO2+4H++2Cl-
（4）①铜和浓硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹ab，再打开c，然后双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中，故答案为：a、b；c；双手紧握（或微热）试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中．（或其它合理的答案）
某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如下的实验装置．
（1）检查E装置气密性的方法是______
（2）实验室用装置E制备Cl2气体，写出E中发生反应的离子方程式：______．
（3）反应开始后一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：______：（填写序号）
①都褪色 ②都不褪色 ③B褪色，D不褪色 ④B不褪色，D褪色
停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______．
（4）第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色效果并不像想象的那样快．为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他们设计了如下图实验装置：
①实验开始后，乙装置中出现的现象：______
②用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：______
正确答案
（1）可用加热圆底烧瓶的方法，观察是否有气泡生成的方法检验是否漏气，具体做法为在D中装水浸没导管一段距离，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热烧瓶，看到D中有气泡冒出，停止加热有液柱回流，则说明气密性良好，
故答案为：在D中装水浸没导管一段距离，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热烧瓶，看到D中有气泡冒出，停止加热有液柱回流，则说明气密性良好；
（2）实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
（3）氯气和二氧化硫都能是品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，
故答案为：①；由无色变为红色；无明显现象；
（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，不再具有漂白性，
故答案为：①品红未褪色； ②SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为：____________________。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）____________________。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为
____________________。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）_________________。
正确答案
（1）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（2）Ca(ClO)2
（3）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
（4）（1）
（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是______．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用______溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）______．
（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）．
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
（4）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故．截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是______．
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3．
正确答案
（1）氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使有色布条褪色；潮湿的有色布条有水，所以有次氯酸生成，故潮湿的有色布条褪色干燥的有色布条不褪色，
故答案为：潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色；
（2）氯水显酸性，能和碱发生中和反应，所以可用碱液吸收；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，
故答案为：氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；
（3）CaCl2是强酸强碱盐不水解，Ca（ClO）2 是强碱弱酸盐能水解生成HClO，HClO 有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2；长期露置于空气中的漂白粉，能和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸而失效，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，故选C．
故答案为Ca（ClO）2；C；
（4）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，所以氯气可以和碱反应、和弱酸盐反应．
A、NaOH有强腐蚀性，故A错误；
B．NaCl和氯气不反应，故B错误；
C．KBr和氯气发生置换反应生成溴，溴有毒，故C错误；
D．Na2CO3具有弱碱性，能吸收氯气，且反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳无毒，故D正确；
故选D．
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