- 非金属及其化合物
- 共31702题
A、B、C、D和E五瓶溶液分别是HCl、CaCl2、Na2CO3、AgNO3、KI溶液中的一种，现将瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，如果如下图所示，图中“↓”“↑”和“-”分别表示生成沉淀、气体和无明显变化，请根据实验现象判断各瓶内所装的溶液是A ，B ，C ，D ，E 。
正确答案
HCl CaCl2 Na2CO3 AgNO3 KI
这是一道根据实验现象进行物质判断的判断题，在所给的五种溶液中依照图中所提供的现象，解题突破口是Na2CO3与HCl反应放出气体，A、C是HCl、Na2NO3，其次是KI，只与AgNO3溶液生成AgI一种沉淀，可确定E为HI，D为AgNO3,B为CaCl2，B与Na2CO3生成沉淀，C为Na2CO3，A为HCl。
如图4-9，硬质玻璃管内，左、中、右分别放有3个湿润棉花球;a球浸有溴化钾溶液；b球浸有碘化钾浓溶液；c球中浸有KI淀粉溶液。实验时，从右端缓缓通入氯气，同时在b处微热，并逐渐向左移动酒精灯，则可以观察到：
图4-9
（1）在a处有 产生。
（2）在b处有 色产生。
（3）c处变成 色。
（4）稍冷却后，b、c之间的管壁上有 色的 。
正确答案
（1）深红棕色液体 （2）紫 气体 （3）蓝 （4）紫黑 固体
此题巧妙地把卤素间的反应联系在一起，分析时要细心地逐一解决。涉及的反应有Cl2+2KI
向含有1.6 g KBr的溶液中加入含杂质Cl2的粗溴6.0 g，烘干得残留固体1.3 g，则粗溴中氯的质量分数为______________。
正确答案
4%(如果分步计算，答案可以是3%；如果保留2位有效数字，结果则是错误的)
2KBr + Cl2====2KCl+Br2 Δm
78+160 71 78+71 160-71
6.0 g·w(Cl2) 1.6 g-1.3 g
w (Cl2)=4%
漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①________________；②__________________。
正确答案
①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO②2HClO
漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，而能起漂白作用的是Ca(ClO)2，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，它在空气中失效的化学方程式为：
①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
②2HClO
所以，漂白粉应密闭保存，避免与空气接触。
（10分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3— 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3—的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：
10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2↑+ 2H2O。请回答下列问题：
①上述反应中， 元素的化合价升高，则该元素的原子 （填“得到”或“失去”）电子。
②用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
10 Al+ 6 NaNO3 + 4 NaOH =" 10" NaAlO2 + 3 N2↑+ 2 H2O
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为
。
②漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为 。
正确答案
（10分）(1)①⑴ Al （1分），失去。（1分）
②
(2)① 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）② Ca(ClO)2（2分）
③ Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（2分）
略
Cl2与水作用的方程式： 。氯水是 色，说明氯水中含有的粒子： 。
正确答案
Cl2+H2O? HClO+HCl 。浅黄绿 ，氯气分子
Cl2与水作用的方程式：Cl2+H2O? HClO+HCl。氯水中因含有氯分子而使溶液显浅黄绿色；
向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl2，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体W。
(1)W的可能组成为①____________;②________;③____________;④____________。(填化学式，可以多填或少填)
(2)现将NaBr与NaI的混合固体10.0 g溶于适量水中，通入448 mL Cl2(标准状况)充分反应后，按上述操作得到W的质量为7.28 g。求原混合物中NaI的质量分数。
正确答案
(1)①NaCl ②NaCl、NaBr ③NaCl、NaBr、NaI (2)30.0%
(1)在混合液中通入Cl2，可发生如下反应：
2NaI+Cl2====2NaCl+I2;2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2。
因I-比Br-的还原性强，故通入Cl2时，Cl2优先与还原性强的I-反应。灼烧时I2易升华，Br2易挥发。
当Cl2把NaI、NaBr全部氧化时，灼烧至恒重得到NaCl；当Cl2使NaI反应完全而使NaBr未反应或部分反应时，得到的固体为NaCl和NaBr的混合物；当Cl2的量很少，只能使部分NaI氧化时，燃烧所得固体为NaCl、NaBr、NaI三者的混合物。因此，W的组成可能有三种，即①NaCl，②NaCl、NaBr，③NaCl、NaBr、NaI。
(2)n(Cl2)=
①若Cl2完全反应，消耗原固体的最大质量为
mmax=m(NaI)=2×0.0200 mol×150 g\5mol-1="6.00" g<10.0 g
所以，Cl2的量不足，将完全转化为NaCl。
根据氯元素守恒生成的NaCl应为：
m(NaCl)="0.0200" mol×2×58.5 g·mol-1="2.34" g，所以W中含NaCl 2.34 g。
②如果Cl2 0.0200 mol全部与NaI反应，固体质量减少，
Δm="6.00" g-2.34 g="3.66" g>10.0 g-7.28 g="2.72" g
③若Cl2 0.0200 mol完全与NaBr反应，需NaBr的质量为：
m(NaBr)=2×0.0200 mol×103 g\5mol-1="4.12" g
固体质量减少Δm="4.12" g-2.34 g="1.78" g<10.0 g-7.28 g="2.72" g。
由此可推知Cl2与NaI反应完全，而与NaBr部分反应。所以7.28 g固体W为NaCl和NaBr的混合物。
设原固体混合物中NaI的物质的量为x。
Cl2+2NaI====I2+2NaCl Δm
1 mol 183 g
Cl2+2NaBr====Br2+2NaCl Δm
1 mol 89 g
0.0200 mol-
依题意可列方程：
w(NaI)=
答：原混合物中的NaI质量分数为30.0%。
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
若产生的氯气的物质的量为0.5 mol。试计算：
（1）参加反应的MnO2的质量。
（2）参加反应的HCl的物质的量。
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量。
正确答案
(1)43.5 g (2)2 mol (3)1 mol
根据反应的方程式可得
MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化的HCl的物质的量
87 g 4 mol 1 mol 2 mol
(43.5 g) (2 mol) 0.5 mol (1 mol)
将10．000 g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813 g．若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721 g．求原混合物中各化合物质量．
正确答案
氯化钠8.700g，溴化钾为：0.500g，氯化钙为：0.800g．
设混合物中各物质的质量：NaCl为x g，KBr为y g，CaCl2为z g
x+y+z=10．000 g①
2KBr+Cl2====2KCl+Br2
混合物中KBr转化为KCl，灼烧后溴全部挥发，因此：
x+
①式－②式得：（1－
解得y=0.500 g
残留物溶于水后加入足量碳酸钠溶液，发生如下反应：
CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl
从所得CaCO3的质量可以算出CaCl2的质量：
z=0.721 g×
氯化钠的质量为：x=10.000－0.500 g－0.800g=8.700g
漂白粉在潮湿的空气中易变质失效，请回答：存放环境中①有水蒸气无二氧化碳②有二氧化碳无水蒸气，哪种情况下漂白粉更易变质?为什么?
正确答案
①有水蒸气无二氧化碳易变质。因为在②所说的环境中，即使有二氧化碳，由于没有水份参加，二氧化碳与漂白粉仍然不会发生反应；但在有水蒸气存在的情况下，即使没有二氧化碳，也会由于漂白粉中Ca(ClO)2的水解而使漂白粉变质。
漂白粉变质的原因是
实验一、定性探究：
①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：
（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因______．
（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
第一份：______．
第二份：______．
（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）______．
实验二、定量探究：
在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
（4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为______．
A．饱和碳酸钠溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液 C．饱和食盐水
（5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现
正确答案
（1）在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O
HClO+HCl，盐酸的酸性比碳酸强，而HClO的酸性比碳酸弱，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO，
故答案为：在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O
HClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO；
（2）加入过量的块状碳酸钙，过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，最终生成HClO，同时生成Ca（HCO3）2和CaCl2，
所以与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O，溶液中存在大量的HCO3-离子，加入盐酸，发生HCO3-+H+=CO2↑+H2O，会有大量气体生成，
故答案为：Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）由实验③可知，除HClO外，还生成Ca（HCO3）2和CaCl2，故答案为：HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2；
（4）二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集二氧化碳气体，故答案为：B；
（5）碳酸氢钙不稳定，加热生成碳酸钙和二氧化碳，导致生成的二氧化碳的物质的量小于原碳酸钙的物质的量，
故答案为：碳酸钙与氯水反应生成的 Ca（HC03）2 再受热时，除生成 CO2 外，还生成了 CaC03．
遭受地震或水灾后，人们常用新制的氯水或漂白液对环境、水源等进行消毒。
(1)制取漂白液的反应原理是：2NaOH+Cl2 ==NaClO+NaCl+H2O，漂白液的有效成分是____（填“NaClO”或“NaCl”）。
(2)新制的氯水具有强氧化性，将它加入浅绿色的FeCl2溶液中，出现的现象是溶液颜色变为____色（填“棕黄”或“蓝”）．该反心的离子方程式是___。
正确答案
(1)NaClO
(2)棕黄 ；2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
下列是探究氯气某性质的实验装置图：
请填写下列空白
（1）该实验的目的是探究氯气还是氯水具有漂白性．
（2）该实验的现象是：A装置中红纸条______，B装置中红纸条______（填“褪色”或“不褪色”）
实验结论是：______．
（3）实验后氯气尾气通入______ 中处理，反应方程式为______．
正确答案
（2）氯气不具有漂白性，可与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，生成的HClO具有漂白性，可使湿润的有色布条褪色，
故答案为：不褪色；褪色；干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性；
（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，可用NaOH溶液吸收，发生：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为______________________。
（2）漂白粉的有效成分是（填名称）_________________。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的离子方程式
为___________________。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）____________________。
正确答案
（1）2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
（2）次氯酸钙
（3）Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
（4）（1）
漂粉精是用Cl2与____反应来制取的，制取反应的化学方程式为：_______________，漂粉精是______物，其有效成分为____________。氯气和漂粉精用于漂白均是因为在一定条件下产生_______之故。工业上之所以把氯气加工成漂粉精再用于漂白，是因为：_______________；_________________。漂粉精的漂白原理是__________________ 露置空气中失效的原因是_________________。
正确答案
Ca(OH)2；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；混合；Ca(ClO)2；HClO；次氯酸盐比次氯酸稳定；次氯酸盐使于运输；Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、
2HClO
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