- 非金属及其化合物
- 共31702题
海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl …
反应②中形成的化合物的电子式为______；反应③中被破坏的化学键属于______键（填“极性”或“非极性”）
（2）已知在短周期主族元素中，元素A与氯元素相邻且属同一周期，元素B也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素A、B以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第______周期______族．
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是______（填字母）．
a．卤素单质的熔沸点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由低到高
b．原子半径按F、Cl、Br、I的顺序由大到小
c．卤素单质的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱
d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、BR2、I2的顺序由难变易
e．最外层电子数按F、Cl、Br、I的顺序由少到多
（4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是______（填字母）．
a．
b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
c．从海带食盐提取I2的过程只发生化学变化
d．提纯含沙的粗碘可用升华法．
正确答案
解：（1）反应②中形成的化合物是氯化氢，氯化氢为共价化合物，一个氢原子核外为1个电子，1个氯原子核外最外层有7个电子，HCl分子中共用一对电子，所以电子式为
故答案为：
（2）短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期，从左到右，原子序数增大，半径在逐渐减小，所以原子半径S＞Cl，同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径Cl＞F，综上可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F；与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素，钠为第三周期，第IA，
故答案为：S＞Cl＞F； 三；IA；
（3）a．同一主族元素单质的沸点随着原子序数的递增呈增大趋势，所以卤素单质的熔沸点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由低到高，故a正确；
b．电子层越多，原子半径越大，则原子半径按F、Cl、Br、I的顺序从小到大，故b错误；
c．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则卤素单质的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱，故c正确；
d．非金属性越强，与氢气结合生成氢化物越容易，则卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故d错误；
e．原子序数越大，则核外电子总数越多，最外层电子数按F、Cl、Br、I的顺序由少到多，故e正确；
故答案为：bd；
（4）a．两种核素质子数相同，中子数不同，互为同位素，故a正确；
b．加碘食盐加的是碘酸钾，而不是单质碘，碘单质使淀粉溶液变蓝，故b错误；
c．海带中提取I2，涉及到H2O2+2H++2I-═I2+2H2O的化学反应，但化学变化中一般都伴随着物理变化，故c错误；
d．碘单质能够升华，所以提纯含沙的粗碘可用升华法，故d正确；
故答案为：ad．
解析
解：（1）反应②中形成的化合物是氯化氢，氯化氢为共价化合物，一个氢原子核外为1个电子，1个氯原子核外最外层有7个电子，HCl分子中共用一对电子，所以电子式为
故答案为：
（2）短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期，从左到右，原子序数增大，半径在逐渐减小，所以原子半径S＞Cl，同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径Cl＞F，综上可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F；与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素，钠为第三周期，第IA，
故答案为：S＞Cl＞F； 三；IA；
（3）a．同一主族元素单质的沸点随着原子序数的递增呈增大趋势，所以卤素单质的熔沸点按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由低到高，故a正确；
b．电子层越多，原子半径越大，则原子半径按F、Cl、Br、I的顺序从小到大，故b错误；
c．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则卤素单质的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱，故c正确；
d．非金属性越强，与氢气结合生成氢化物越容易，则卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故d错误；
e．原子序数越大，则核外电子总数越多，最外层电子数按F、Cl、Br、I的顺序由少到多，故e正确；
故答案为：bd；
（4）a．两种核素质子数相同，中子数不同，互为同位素，故a正确；
b．加碘食盐加的是碘酸钾，而不是单质碘，碘单质使淀粉溶液变蓝，故b错误；
c．海带中提取I2，涉及到H2O2+2H++2I-═I2+2H2O的化学反应，但化学变化中一般都伴随着物理变化，故c错误；
d．碘单质能够升华，所以提纯含沙的粗碘可用升华法，故d正确；
故答案为：ad．
以下说法正确的是______
①氯气和氯离子都呈黄绿色
②氯气和氯离子都有毒
③干燥的氯气无漂白作用
④液氯是氯气的水溶液．
正确答案
③
解析
解：①氯气呈黄绿色、氯离子都无色，故错误；
②氯气有毒，但是氯离子无毒，故错误；
③干燥的氯气无漂白作用，次氯酸有漂白性，故正确；
④氯水是氯气的水溶液，属于混合物，液氯是氯气的液态形式，属于纯净物，故错误．
故选③．
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．如CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-组成的混盐，在酸性条件下可以产生Cl2．下列有关判断不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．CaOCl2只含一种物质，所以是纯净物，故A错误；
B．次氯酸钙是弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，故B正确；
C．Ca（ClO）2中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，故C正确；
D．反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，转移NA个电子时生成1mol氯气，其质量是71g，故D正确；
故选A．
症．如图为加碘盐的标签，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、加碘盐中碘元素以碘酸根离子的形式存在，硝酸银中的银离子和碘酸根离子之间不会发生沉淀反应，故A错误；
B、碘酸钾性质和氯酸钾相似，受易分解为碘化钾和氧气，故B错误；
C、加碘盐中碘元素以碘酸根离子的形式存在，而不是碘离子形式存在，碘酸根离子较稳定，但是碘离子易被氧气氧化，故C正确；
D、化合价升高的I元素所在的反应物I-是还原剂，化合价降低I元素所在的反应物IO3-是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故D错误．
故选C．
下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碘资源丰富并不说明人体内碘含量达标，且海水中的碘元素不一定安全，所以即使濒临大海的地区也要食用加碘盐，故A错误；
B．碘是形成甲状腺激素的主要原料之一，缺碘会得甲状腺肿大，但过多会导致甲状腺机能亢进，故B错误；
C．天然物质不一定比人造物质好，有些天然物质含有毒物质等，故C错误；
D．分子在保持物质化学性质的最小微粒，新物质是由新的微粒构成的，所以化学家可以制造物质，也可以创造新分子，故D正确；
故选D．
氯碱工业是以电解食盐水为基础的化学工业，电解时同时生成两种气体
（一种是所有气体中密度最小的气体，一种是黄绿色气体）和一种易溶、易电离的碱．
（1）试写出电解食盐水的化学方程式______；
（2）某工厂用上述产物之间再发生反应，可制造对生产和生活有重要价值的物质如：
①制盐酸：______（写化学方程式）；
②制“84消毒液”（有效成分为NaClO）______（写离子方程式）．
（3）以下为某公司生产的“84消毒液”说明书：
【有效成分及含量】
本品是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，有效氯含量为4.0%-7.0%
【注意事项】
本品为外用消毒剂，稀释后使用；对织物有漂白作用；不得将本品与酸性产品同时使用．
①“洁厕灵”中含有盐酸，与本品同时使用时，有Cl2生成，其离子方程式为______．
②本品要求稀释后使用，当“84消毒液”与水以1：150的比例稀释时，有效氯含量约为400mg/L，可用于餐具消毒；若用于果蔬消毒，要求有效氯的含量约为
100mg/L，则“84消毒液”与水的比例为______．
正确答案
解：（1）根据教材中电解饱和食盐水的原理，通电后阴极氢离子放电，产生氢气，阳极上氯离子放电产生氯气，进一步写出电解饱和氯化钠溶液的电解反应方程式：
2NaCl+2H2O
（2）①由于在阴阳两极上的电解产物分别为氢气和氯气，现在用两种气体在工业上制取盐酸，可以将产生的氢气在氯气中燃烧得到氯化氢气体，然后将氯化氢气体溶于水中既得盐酸，其反应方程式为：H2+Cl2
②根据氯气能与碱反应，生成金属氯化物和次氯酸盐这一性质，在工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应来生产“84消毒液”，其反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）①由于次氯酸根离子具有强氧化性，氯离子具有还原性，当“84消毒液”与盐酸混合使用时，就会发生氧化还原反应，即：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，
故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
②根据题中的信息，当“84消毒液”与水以1：150的比例稀释时，有效氯含量约为400mg/L，现在要时有效氯变成100mg/L，相当于有效氯的含量变成了原来的
故答案为：1：600．
解析
解：（1）根据教材中电解饱和食盐水的原理，通电后阴极氢离子放电，产生氢气，阳极上氯离子放电产生氯气，进一步写出电解饱和氯化钠溶液的电解反应方程式：
2NaCl+2H2O
（2）①由于在阴阳两极上的电解产物分别为氢气和氯气，现在用两种气体在工业上制取盐酸，可以将产生的氢气在氯气中燃烧得到氯化氢气体，然后将氯化氢气体溶于水中既得盐酸，其反应方程式为：H2+Cl2
②根据氯气能与碱反应，生成金属氯化物和次氯酸盐这一性质，在工业上用氯气与氢氧化钠溶液反应来生产“84消毒液”，其反应方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）①由于次氯酸根离子具有强氧化性，氯离子具有还原性，当“84消毒液”与盐酸混合使用时，就会发生氧化还原反应，即：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，
故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
②根据题中的信息，当“84消毒液”与水以1：150的比例稀释时，有效氯含量约为400mg/L，现在要时有效氯变成100mg/L，相当于有效氯的含量变成了原来的
故答案为：1：600．
化学来源于生活，并应用于生活，下列有关说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、HF可以和二氧化硅之间反应，常用于雕刻玻璃，属于弱酸，故A正确；
B、石英、玛瑙和水晶的主要成为均为二氧化硅，故B正确；
C、Na2CO3溶液碱性较强，具有腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故C错误；
D、甲醛常用作动物动物标本的防腐剂，能使蛋白质变性，故D正确．
故选C．
下列各步变化：A[HCl]→B[Cl2]→C[Ca（ClO）2]→D[HClO]→E[CO2]，其中不能直接实现的是（ ）
正确答案
解析
解：A、MnO2+4HCl（浓）
B、2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故B不选；
C、Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故C不选；
D、由于碳酸的酸性比次氯酸强，所以不可能由HClO制得CO2，故D选；
故选：D．
将0.03mol Cl2缓缓通入含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中C（H+）与Cl2用量的关系是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：Cl2能氧化HBr，Br2能氧化H2SO3，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4：
Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl
0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol
H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反应完毕，消耗 Cl20.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化Br-：
Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl
0.01mol 0.02mol
HBr全部转变为HCl，C（H+）不变；
故选：A．
据报道，在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，请推测，相混合的洁污剂中最有可能含有的是（ ）
正确答案
解析
解：ClO-、Cl-、H+发生ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，可生成氯气，
因氯气可与碱反应，则只能在酸性条件下反应生成，其它选项不具有酸性，不能生成氯气，
故选A．
甲、乙、丙三种溶液中各有一种X-（X-为Cl-、Br-、I- ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）
正确答案
解析
解：卤族元素中，其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱，其简单阴离子的还原性随着原子序数增大而增强，所以卤族元素中原子序数小的单质能置换出原子序数大的单质，
甲、乙、丙三种溶液中各有一种X-（X-为Cl-、Br-、I- ）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，二者发生置换反应，说明甲中含有Br-，再加丙溶液，颜色无明显变化，说明加入的物质和溴不反应，则为Cl-，则乙是I-，故选A．
下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”的包装袋上的部分文字说明．请根据下表回答下列问题．
（1）①碘是合成下列哪种激素的主要原料之一______．
A．胰岛素 B．甲状腺素
C．生长激素 D．雄性激素
②长期生活在缺碘山区，又得不到食盐的供应，易患______．
A．甲状腺亢进 B．贫血症
C．地方性甲状腺肿大 D．糖尿病
③食盐中加碘，这碘指的是______（填“元素”、“/原子”或“单质”）．
（2）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为______．
（3）碘是人体必需的微量元素．我国以前在食盐中加碘化钾加工碘盐，1989年后逐步改用碘酸钾（KIO3）加工碘盐．主要原因是碘酸钾的化学性质与碘化钾比较更______（填“稳定”或“不稳定”）．
（4）若上述（3）中加入不同碘盐的两种食盐混用，在酸性条件下会产生对健康有害的碘单质．写出该反应的离子方程式______．
正确答案
解：（1）①碘属于智力元素，碘是合成甲状腺激素的主要原料之一，缺碘易患甲状腺肿，故选B；
②碘是合成甲状腺激素的主要原料之一，缺碘易患地方性甲状腺肿大，故选C；
③食盐中加碘，这碘指的是元素而不是碘单质，故答案为：元素；
（2）化合物中各元素化合价的代数和为0，该化合物中K元素化合价为+1价、O元素化合价为-2价，所以I元素化合价为+5价，故答案为：+5；
（3）碘化钾中碘离子易被氧气氧化而生成碘，碘易升华，碘酸钾不易被氧气氧化，所以碘酸钾较稳定，故答案为：稳定；
（4）在酸性条件碘酸根离子和碘离子发生氧化反应生成碘单质，离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，
故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
解析
解：（1）①碘属于智力元素，碘是合成甲状腺激素的主要原料之一，缺碘易患甲状腺肿，故选B；
②碘是合成甲状腺激素的主要原料之一，缺碘易患地方性甲状腺肿大，故选C；
③食盐中加碘，这碘指的是元素而不是碘单质，故答案为：元素；
（2）化合物中各元素化合价的代数和为0，该化合物中K元素化合价为+1价、O元素化合价为-2价，所以I元素化合价为+5价，故答案为：+5；
（3）碘化钾中碘离子易被氧气氧化而生成碘，碘易升华，碘酸钾不易被氧气氧化，所以碘酸钾较稳定，故答案为：稳定；
（4）在酸性条件碘酸根离子和碘离子发生氧化反应生成碘单质，离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，
故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
海水是巨大的资源宝库．从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式______
（2）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①如图中仪器B的名称：______．
②实验装置气密性良好，要在 C 中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：______．
③为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，则发生的反应方程式为______充分反应后，再进行的分离操作是______．
正确答案
解：（1）①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，二氧化硫吸收溴单质发生反应的化学方程式，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，
故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
（2）①冷凝管是实验室常见的仪器，使用时冷凝水从下口进，上口出，常用于冷凝操作，
故答案为：冷凝管；
②根据沸点不同而提纯Br2，所以要控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；
故答案为：控制温度达59℃；
③液溴中含有氯气杂质，可以加入溴化钠溶液来除杂，氯气可以和溴化钠反应2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，生成溴单质和氯化钠，然后从混合液中获得纯溴，可以加入四氯化碳，采用萃取分液法，
故答案为：NaBr；萃取分液．
解析
解：（1）①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，二氧化硫吸收溴单质发生反应的化学方程式，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，
故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
（2）①冷凝管是实验室常见的仪器，使用时冷凝水从下口进，上口出，常用于冷凝操作，
故答案为：冷凝管；
②根据沸点不同而提纯Br2，所以要控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；
故答案为：控制温度达59℃；
③液溴中含有氯气杂质，可以加入溴化钠溶液来除杂，氯气可以和溴化钠反应2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，生成溴单质和氯化钠，然后从混合液中获得纯溴，可以加入四氯化碳，采用萃取分液法，
故答案为：NaBr；萃取分液．
不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯水中氯气的氧化性大于碘的氧化性，则氯水能氧化碘离子生成碘单质，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故A不选；
B．碘水中含有碘单质，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故B不选；
C．溴水中溴的氧化性大于碘的氧化性，则溴水能氧化碘离子生成碘单质，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故C不选；
D．KCl溶液与KI溶液不反应，溶液中不存在碘单质，则不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故D选；
故选D．
液溴易挥发，实验室保存时加适量水形成水封，液面仍充满红棕色的溴蒸气，现将试剂瓶倾斜，缓缓地向试管中倾倒，则可观察到首先被倒入试管的是（ ）
正确答案
解析
解：盛装液溴的瓶内加入适量的蒸馏水，使挥发出来的溴蒸气溶解在水中而形成饱和溴水，以减少液溴的挥发，即采用“水封“，根据题意：液面仍充满红棕色的溴蒸气，表示水封的水已经是饱和的溴水了，但是液溴的密度还是大于溴水的，所以液溴在底部，将试剂瓶倾斜，缓缓地向试管中倾倒，则可观察到首先被倒入试管的是溴水．
故选C．
扫码查看完整答案与解析