- 非金属及其化合物
- 共31702题
下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）
正确答案
解析
解：A．久置氯水的主要成分为HCl，不能将KI氧化为单质碘，故A错误；
B．碘水的主要成分为碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故B正确；
C．KBr不能与KI反应，不能生成单质碘，故C错误；
D．KI不能使淀粉变蓝色，故D错误．
故选B．
下列与氯有关的说法中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、35Cl与37Cl间的相互转化没有新物质生成，属于核变化，故A错误；
B、氢氧化铁胶体的制备方法：向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热至出现红褐色的氢氧化铁胶体，故B正确；
C、HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，但是HCl是共价化合物、氯化钠是离子化合物，故C错误；
D、电解NaCl溶液，阴极上电极反应为：2H++2e-=H2↑，得到标准状况下22.4L即1molH2，应该转移2mol电子，故D错误．
故选B．
主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
请完成以下实验探究过程：
Ⅰ．阅读材料，根据学过的知识判断问题
（1）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH______7（填“＞、＜或=”），原因是（用离子方程式表示）______．
（2）该消毒液还具有的化学性质是______（填序号）．
A．强氧化性 B．强还原性 C．不稳定性 D．漂白性 E．弱酸性
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）______．
Ⅱ．确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理．
Ⅲ．设计方案，实施探究
（1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间．
预期的实验现象是______．
（2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，设计了如图实验装置，未发现有气泡生成，写出碳（C）极上发生的电极反应式：______．
正确答案
解：I．（1）次氯酸根离子水解导致次氯酸钠溶液显示碱性，故答案为：＞；ClO-+H2O⇌HClO+OH-；
（2）在消毒液中，次氯酸钠具有氧化性，还具有漂白性，故答案为：AD；
（3）消毒液失效是因为生成的次氯酸不稳定，易分解，发生反应为：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO、2HClO
故答案为：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO、2HClO
III．（1）在此情况下发生金属铁的吸氧腐蚀，最终会生成氢氧化铁沉淀，故答案为：钢钉表面有红褐色物质生成；
（2）在该原电池装置中，金属铁为负极，碳棒上发生得电子的还原反应，即ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-，故答案为：ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-．
解析
解：I．（1）次氯酸根离子水解导致次氯酸钠溶液显示碱性，故答案为：＞；ClO-+H2O⇌HClO+OH-；
（2）在消毒液中，次氯酸钠具有氧化性，还具有漂白性，故答案为：AD；
（3）消毒液失效是因为生成的次氯酸不稳定，易分解，发生反应为：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO、2HClO
故答案为：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO、2HClO
III．（1）在此情况下发生金属铁的吸氧腐蚀，最终会生成氢氧化铁沉淀，故答案为：钢钉表面有红褐色物质生成；
（2）在该原电池装置中，金属铁为负极，碳棒上发生得电子的还原反应，即ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-，故答案为：ClO-+2e-+H2O→Cl-+2OH-．
把过量Cl2通入NaI和NaBr的混合溶液中，首先与Cl2反应的是______，后反应的是______；写出相应的离子反应方程式：______、______；通过实验可知Cl-、Br-、I-的还原能力由强到弱的顺序是______．
正确答案
NaI
NaBr
2I-+Cl2=2Cl-+I2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
I-＞Br-＞Cl-
解析
解：根据元素周期律，卤素单质的氧化性顺序是：F2＞Cl2＞Br2＞I2，离子的还原性顺序是：I-＞Br-＞Cl-，把过量Cl2通入NaI和NaBr的混合溶液中，首先与Cl2反应的是还原性强的碘化钠，反应为：2I-+Cl2=2Cl-+I2，其次是溴化钠，发生反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，
故答案为：NaI；NaBr；2I-+Cl2=2Cl-+I2；2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；I-＞Br-＞Cl-．
在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水后充分反应，再加四氯化碳振荡，静置观察现象是（ ）
正确答案
解析
解：少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，
故选D．
相同物质的量浓度的NaCN、NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相 应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强．NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱，故A错误；
B．酸性HClO＞HCN，则等浓度时，HClO溶液的pH较小，故B错误；
C．等物质的量时，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相等，故C错误；
D．酸性HClO＞HCN，则等浓度时，c（CN-）＜c（ClO-），故D正确．
故选D．
三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有关该反应的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．该反应中N元素化合价由+3价变为+2价、+5价，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B．该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．若生成0.2mol HNO3，则转移电子的物质的量=0.2mol×（5-3）=0.4mol，故C正确；
D．该反应中生成的NO不稳定，易被氧气氧化生成红棕色气体NO2，所以NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体，故D正确；
故选CD．
在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将剩余残渣蒸干灼烧，最后留下的物质为（ ）
正确答案
解析
解：因为氯气会和NaBr和NaI反应置换出溴单质和碘单质，溴单质易挥发，碘单质受热后易升华，剩下的NaCl不会升华，所以剩下的物质只有NaCl．
故选：C．
“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用．它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（ ）
正确答案
解析
解：“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，
故选B．
按要求回答：
（1）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为______．
（2）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常采用的方法是______．
（3）A、氯化钠 B、硫酸 C、蔗糖（C12H22O11） D、液氨 E、二氧化硫 F、铜 G、硫酸钡 H、硝酸钠溶液 I、氢氧化铜
以上物质中，属于非电解质的是______．（填序号）
正确答案
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
蒸馏
CDE
解析
解：（1）次氯酸酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成HClO和CaCO3沉淀，反应的方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（2）离沸点不同又互溶的液体混合物，因沸点不同，可利用蒸馏法分离，故答案为：蒸馏；
（3）A、氯化钠的是在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质，故A错误；
B、硫酸是在水溶液里能导电的化合物，属于电解质，故B错误；
C、蔗糖（C12H22O11）是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故C正确；
D、液氨是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故D正确；
E、二氧化硫是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，故E正确；
F、铜是单质，不是化合物，不属于非电解质，故F错误；
G、硫酸钡是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故G错误；
H、硝酸钠溶液属于混合物，不是化合物，不是非电解质，故H错误；
I、氢氧化铜是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，故I错误．
故答案为：CDE．
（2013秋•大兴区期末）关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，该盐具有氧化性，能杀菌消毒，常用来做漂白剂，故A正确；
B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可以做木材防火材料，故B正确；
C、肥皂的成分是高级脂肪酸的钠盐，该钠盐水解显示碱性，肥皂能去除油污，故C错误；
D、硅是制造太阳能电池的材料，太阳能电池可以将光能转化为电能，故D正确．
故选C．
A、B、C、D四种物质中均含有氯元素．
①室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．B的焰色反应为黄色，C是84消毒液的有效成分．
②化合物D受热催化分解，可制得一种气体，该气体能使带火星的木条复燃．
（1）写出A、B、C、D的名称：A、______B、______C、______D、______
（2）写出①中的化学反应方程式：______
（3）写出②中的化学反应方程式：______．
正确答案
氯气
氯化钠
次氯酸钠
KClO3
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2KClO3
解析
解：（1）A、B、C、D四种物质中均含有氯元素，室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，得到B和C，B的焰色反应为黄色说明B中含有钠元素，则强碱溶液是NaOH溶液，C是84消毒液的有效成分，则C是NaClO，A是Cl2，B为NaCl，化合物D受热催化分解，可制得一种气体，该气体能使带火星的木条复燃，D应为KClO3，
故答案为：氯气；氯化钠；次氯酸钠；氯酸钾；
（2）反应①为氯气与氢氧化钠溶液的反应，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（3）②为氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学反应方程式为：2KClO3
故答案为：2KClO3
光照条件下，不能发生化学反应的是（ ）
正确答案
解析
解：A、浓硝酸见光易分解为水、二氧化氮和氧气，故A错误；
B、次氯酸见光易分解为盐酸和氧气，故B错误；
C、乙烷和氯气在光照的条件下会发生取代反应生成氯代乙烷和氯化氢，故C错误；
D、氢气和氧气之间的反应需要点燃，在光照下不能发生反应，故D正确．
故选D．
以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，写出有关反应的化学方程式．______、______、______．
正确答案
解：以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉的原理：碳酸钙高温煅烧制得氧化钙，CaCO3=CaO+CO2↑，氧化钙溶于水可以和水之间反应生成氢氧化钙，CaO+H2O=Ca（OH）2
，氯气和石灰乳之间的反应来制取漂白粉2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：CaCO3=CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
解析
解：以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉的原理：碳酸钙高温煅烧制得氧化钙，CaCO3=CaO+CO2↑，氧化钙溶于水可以和水之间反应生成氢氧化钙，CaO+H2O=Ca（OH）2
，氯气和石灰乳之间的反应来制取漂白粉2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：CaCO3=CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI．向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）
正确答案
解析
解：向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，说明甲中含有NaBr，不含KI，再加入丙，颜色无明显变化，则丙中含有KCl，则乙中含有KI，
故选B．
扫码查看完整答案与解析