热门试卷

解：Ⅰ、（1）物质的量都为1mol时，Cl2获得2mol电子，H2O2获得2mol电子，ClO2获得5mol电子，O3获得2mol电子，ClO2得到的电子最多，消毒效率最高，

故答案为：D；

（2）根据题意：过氧乙酸（CH3COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂，它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质，即具有酸性和氧化性、还原性，

A．FeCl3具有氧化性，能将双氧水氧化，会发生反应，使过氧乙酸失效，故A错误；

B．KMnO4溶液具有氧化性，能将双氧水氧化，会发生反应，使过氧乙酸失效，故B错误；

C．稀盐酸和双氧水之间不会反应，不会使过氧乙酸失效，故C正确；

D．NaHCO3溶液和双氧水水之间可以反应产生二氧化碳气体，使过氧乙酸失效，故D错误．

故选C．

（3）该反应是歧化反应，HClO2中+3价的氯元素一部分升高到ClO2中的+4价，一部分降低到-1价．当有1mol ClO2生成时，反应中转移1mol电子，即转移的电子数约为6.02×1023，故答案为：6.02×1023 （或NA）；

（4）NH2Cl与水反应生成的HClO和NH3，反应方程式为NH2Cl+H2O=NH3+HClO，HClO有强氧化性，具备杀菌作用，

故答案为：NH2Cl+H2O=NH3+HClO；

Ⅱ、（1）根据反应知道，在第一个反应中消耗NO，第二个反应中又生成等量的NO，所以NO是催化剂，故答案为：E；

（2）NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，即6NO+4NH3=5N2+6H2O，用天然气代替NH3来处理硝酸尾气（用NOx表示）的方程式为：xCH4+4NOx=xCO2+2N2+2x H2O，该反应所具有实际意义是天然气比NH3易得且价格便宜，

故答案为：6NO+4NH3=5N2+6H2O；xCH4+4NOx=xCO2+2N2+2xH2O；天然气比NH3易得且价格便宜．

解：（1）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，说明二者反应生成氯气，同时生成氯化铅和水，反应方程式为PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案为：PbO2+4HCl（浓）=PbCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被还原为氯离子，反应的离子方程式为：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-；

故答案为：2ClO2-+Cl2=2ClO2+2Cl-；

（3））二氧化锰与KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为-1，根据化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平方程式为：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；

K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，反应中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化还原反应氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可知，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1；

故答案为：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；2：1；

（4）由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，（CN）2的化学性质和卤素很相似，则（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．

故答案为：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O．

解：（1）①比较方法一和方法二，方法一的缺点是会产生大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很可能造成环境污染，方法二安全性好，没有产生毒副产品，故答案为：方法二；方法一的缺点是会产生大量的氯气，不仅产率低，而且产品难以分离，同时很可能造成环境污染，方法二安全性好，没有产生毒副产品；

②用氯酸钠（NaClO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸共热会产生二氧化氯、硫酸钠以及水，即2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+H2O，故答案为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2+H2O；

（2）二氧化氯做消毒剂时，被还原成Cl-，质量是m的二氧化氯转移电子是mol，次氯酸铵做消毒剂时，被还原成Cl-，质量是m的次氯酸钠转移电子是mol，所以二者的消毒效率之比是：mol：mol=2.76，故答案为：2.76；

（3）①由Ag++Cl-=AgCl↓可知，n（Cl-）=12.12×0.001L×0.001000mol•L-1=12.12×10-6mol，所以水样中c（Cl-）==4.04×10-4 mol•L-1，

故答案为：4.04×10-4 mol•L-1；

②当c（CrO42-）=5.00×10-3 mol•L-1出现砖红色沉淀时，由Ksp（Ag2CrO4）和 c（CrO42-）=3.00×10-3，得c（Ag+）==3.00×10-5 mol•L-1，

所以c（Cl-）==5.90×10-6 mol•L-1，故答案为：5.90×10-6 mol•L-1；

（4）ClO2可将剧毒氰化物氧化成无毒气体氮气、二氧化碳而除去，除去CN-的离子方程式为：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-，

故答案为：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-．

解：（1）①验证元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，验证元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，由于盐酸易挥发，所选取的酸应为稀硫酸，硫酸钙微弱，不能选择碳酸钙，固体药品应为碳酸钠，烧瓶中是碳酸钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠、水、二氧化碳，烧瓶中反应的离子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，

故答案为：①、④；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（2）C中应盛装硅酸钠溶液，以此来证明碳酸、硅酸的酸性强弱，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，因此烧杯中反应的离子方程式是CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-，H2SiO3是白色胶状沉淀，

故答案为：出现白色胶状沉淀

（3）单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，则B处氯气通过湿润的淀粉KI试纸，氯气与KI反应Cl2+2KI═2KCl+I2，生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色．

故答案为：湿润的淀粉KI试纸变蓝 

（4）单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，A处氯气通过沾有NaBr溶液的棉花溴化钠溶液，发生置换反应生成溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，

故答案为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

解：（1）亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘和水，离子反应方程式为：2NO2-+4H++2I-═2NO+I2+2H2O，

故答案为：2NO2-+4H++2I-═2NO+I2+2H2O；

（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附能力，能富集单质碘，碘单质在碱性条件下发生氧化还原反应，生成+5价的NaIO3和-1价的NaI，所以用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为3I2+6NaOHNaIO3+5NaI+3H2O，

故答案为：富集单质碘；3I2+6NaOHNaIO3+5NaI+3H2O；

（3）因单质碘在水中溶解度小，碘易升华，则可用热空气吹出；

若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，首先从含碘的溶液中萃取分液分离出碘的四氯化碳或苯的溶液，分离出单质碘和回收苯或四氯化碳，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，

故答案为：单质碘在水中溶解度小，易升华；萃取、分液、蒸馏；

（4）一氧化氮具有还原性，氧气具有氧化性，两者在碱性条件下发生氧化还原反应生成亚硝酸钠和水，化学反应方程式为4NaOH+O2+4NO═4NaNO2+2H2O，

故答案为：4NaOH+O2+4NO═4NaNO2+2H2O；

（5）工业上虚框内流程与图中操作流程比较，需氢氧化钠、盐酸对设备有一定的腐蚀性，化学药品的投入量大，需热能成本高，而图中操作流程仅需高温，减少了化学药品的投入量，使成本大大降低（或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等），

故答案为：减少了化学药品的投入量，使成本大大降低（或生产环节减少；或药品对设备无腐蚀性等）；

解：（1）通入氯气后，氯气与溴离子反应生成单质溴和溴离子，其离子方程式为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，

故答案为：Cl2+2Br-═2 Cl-+Br2；

（2）纯碱溶液吸收Br2的化学方程式为：3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，

故答案为：3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑；

（3）溴酸根离子中溴元素化合价为+5价变成0价，化合价降低5价；溴离子化合价由-1价到0价，化合价升高1价，则化合价变化的最小公倍数为5，所以溴酸根离子计量数为1，溴离子计量数为5，再根据观察法配平，配平后的离子方程式为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，

故答案为：BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；

（4）利用NaBr溶液与Cl2反应生成溴单质和氯离子，然后分液可除去Cl2，

故答案为：加入NaBr溶液；

（5）NaBr中溴与溴化钠溴的质量之比为：80：103，若海水里溴含量为0.07%（质量分数），则溴化钠达到质量分数为：0.07%×≈0.09%，

故答案为：0.09%．