热门试卷

近日，“杭州创造”首届十大创新成就评选发布晚会上，浙江省富通集团光纤预制棒项目赢得十大创新成就殊荣。光纤预制棒是光缆生产的最“源头”项目，目前国内光缆生产厂家约200家，大部分靠买进口光纤预制棒来生产光缆。

（1）光纤预制棒的化学成分是___________，晶体类型为__________。

（2）如果把光缆裸露在碱性土壤中，结果会短路，用离子方程式说明原因__________________。

（3）下列说法正确的是_______

A、石英玻璃与普通玻璃都是硅酸盐制品

B、二氧化硅是良好半导体材料

C、工艺师用盐酸刻蚀石英制作艺术品

D、石英与二氧化碳化学键相同

（4）石英可以制备各种各样的陶瓷制品，如坩埚、蒸发皿、氮化硅高温结构陶瓷等。写出氮化硅的化学式__________，工业上用石英、焦碳、氮气制备氮化硅，写出反应方程式___________________。

（5）晶体硅是电子工业的重要材料，工业上大量的晶体硅是由石英为原料制备得到的。制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3；

③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅。

其中用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源装置略去）：

为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是：_______________。装置Ｄ中发生反应的化学方程式为____________________。

据说古代有一队运输纯碱的车队，夜晚在沙滩上用纯碱块和石块打起炉灶烧火做饭，第二天清晨日出时，在炉灶处发现有些明晃晃的东西．

（1）你认为明晃晃的东西是______．

（2）写出整个过程中的化学方程式：______．

某元素的同位素MZX，已知M=30，且M-Z=16，则：

（1）X元素为______．

（2）X的气态氢化物电子式______．

（3）X单质与强碱溶液反应的化学方程式______．

（4）X的氧化物与酸反应的化学方程式______．

SiO2属于酸性氧化物，实验室里盛放碱液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因为（用离子方程式表示）_________________________； 玻璃瓶也不能盛装氢氟酸是因为（用化学方程式表示）

_____________________。铝制餐具不宜长时间存放碱性食物的原因是（用离子方程式表示）

 ________________________。

（1）写出下列反应的化学方程式

①Fe与水在高温下反应：____________________

②Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3：___________________

③SiO2与C在高温下反应制取Si：___________________

（2）写出下列反应的离子方程式：

①Al2(SO4)3溶液与足量的NH3·H2O：___________________

②Si与NaOH溶液反应：___________________

③Cl2与Ca(OH)2溶液反应：___________________

氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如下所示

其中-NH2基团中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：

(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式表示其原因：________________。

(2)图示①-⑤的变化中，属于氧化还原反应的是__________________

(3) SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学方程式为

___________________

(4)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得l mol氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为

____________

(5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成 A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的是化学方程式：____________________

指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A～E选项中选择正确的答案填入括号内。

(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(     ) (2)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑(     ) (3)SiO2+2CSi+2CO↑(     )

(4)SiO2+3CSiC+2CO↑(     ) (5)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(     )

A．作为玻璃的成分被消耗而用于雕刻 B．氧化性 C．酸性氧化物的通性

D．将挥发性的酸酐从其盐中置换出来 E．氧化还原反应中Si的化合价没变

2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片--“龙 芯”1号。

(1)“龙芯”1号（CPU芯片）的主要化学成分是___。

(2)在计算机长距离联网使用的传输很快的线路中使用的材料叫___,主要化学成分是___。

(3)这种材料埋在地下时，如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因____。

试试看，你能用化学方程式解释下列现象吗？

(1)氢氟酸可用于雕刻玻璃:________________________。

(2)氢氧化钠等碱性溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中： _______________________。

(3)硅酸钠溶液暴露在空气中易变质：___________________________。

下列各反应中SiO2表现的是什么性质或作用？在以下各项中选出正确答案序号填在题后的横线上。①酸性氧化物②弱氧化性③与挥发性酸酐的盐反应得硅酸盐及挥发性酸酐④作为玻璃的成分与氢氟酸反应来雕刻玻璃

(1)SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O______________。

(2)______________。

(3)SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O _______________。

(4)________________。