热门试卷

（本题共12分）

硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。

完成下列填空：

(1)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。_________________________________

(2)石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_____________________、______________________

(3)室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______，其原因是________。

已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7   Ki2＝7.1×10－15

H2CO3：Ki1＝4.3×10－7   Ki2＝5.6×10－11

(4)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。__________________________

(5)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有____、______。过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________。

硫及其化合物在自然界普遍存在、容易转化。

Ⅰ．火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体H2S、SO2等进入大气后，因一些自然转化而得以消除。如

（1）H2S和SO2分子碰撞时，污染会降低。反应方程式为_________________________。

（2）H2S在常温下，会被空气逐渐氧化，反应方程式为_________________________。

（3）SO2在飘尘催化下，会被空气氧化为SO3，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰岩转化为稳定的石膏矿物(CaSO4·2H2O)。SO2被氧化的化学方程式为_____________________________。

在环保措施上，这会给我们带来“师法自然”的启示。

Ⅱ．人为过度排放二氧化硫等，会超出自然净化吸收能力，带来严重环境污染。“石灰-石膏法”和“烧碱法”是工业上常用的工业烟气脱硫法。

（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程为：

由SO2等生成石膏的总化学方程式为________________________________________。

（5）“烧碱法”是用氢氧化钠浓溶液吸收含二氧化硫的烟气，其优点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。化学方程式为______________________________________。但烧碱的价格较贵（石灰0．36元/kg，烧碱2．90元/kg）。

（6）若将“石灰-石膏法” 和“烧碱法”结合起来对烟气脱硫，则会产生快速高效低成本无污染的好效果，最终仍得到石膏产品。请在下列流程图的①～④处填写物质的化学式：

浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：

A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性

(1)浓硫酸可以干燥氢气           

(2)浓硫酸使木条变黑              

(3)热的浓硫酸与铜片反应              

为了防治酸雨，减少煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免硫的化合物进入大气)，最后生成石膏。试回答：

(1)整个“固硫”反应所涉及的反应类型包括：①化合反应②分解反应　③置换反应　④复分解反应　⑤氧化还原反应　⑥非氧化还原反应　⑦离子反应　⑧非离子反应(分子反应)。其中正确的是(　　)。

A．①⑤⑥⑦  B．①②③⑤⑧  C．①⑤⑥⑧  D．②④⑤⑦

(2)第一步“固硫”反应的化学方程式中所需气态物质的化学计量数为(　　)

A．1  B．2  C．3  D．4

(3)比较此法与石灰石粉末与含硫煤混合法哪个更好些________(A.生石灰　B．石灰石)，原因是________。

(4)你认为减少酸雨产生可采取的措施是(　　)。

①少用煤作燃料　②把工厂的烟囱造高　③先将燃料煤脱硫　④在土壤中加石灰防止酸化　⑤开发新能源，避免含S、N的氧化物大量排放

A．①②③  B．②③④⑤  C．①③⑤  D．①③④⑤

琉酸是无机“三大强酸"之一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。工业制硫酸的工艺流程如下图：

据图回答下列问题：

（1)写出用黄铁矿（主要含FeS2)造气的化学反应方程式________。

(2) 给出A、B物质的名称：A________,B________

(3) 催化氧化之前对SO2和空气的混合气体进行净化、干燥的目的是________ 选用B进入吸收塔吸收SO3的优点是________。

(4) SO2的催化氧化是一个可逆反应，采取适宜的反应条件有利于生产的进行。实际生产中，下列哪些生产条件或措施考虑到了平衡移动原理________ (选填序号）。

A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B.使用V2O5作催化剂

C.催化反应室中选择400－5000C温度

D.净化后的炉气中要有过量的空气

E. 催化氧化在常压下进行

F. 将尾气中的SO2循环利用

(5) 某硫酸厂每天消耗黄铁矿石（含FeS2质量分動60%)   20吨，生产的三阶段的转化率依次为98%、95%、98%，则该工厂一天能生产B的质量为__________吨。

（15分）某校化学兴趣小组为探究SO2气体的还原性设计了如下装置图：

（1）SO2气体还原Fe3+的离子反应方程式为                        ；

（2）实验中所需的SO2气体可以用浓硫酸和铜反应来制取，该反应的化学方程式为

                                      ，在反应表现了H2SO4的哪些性质           。

（3）装置C的作用是                                                 。

（4）若要从A中得到溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有            （填字母序号）。

E．玻璃棒   F．坩埚

（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，不变红，紫色褪去。

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀

上述方案不合理的一个方案         （填数字序号），原因是                        。

（6）上述装置中能表明I-的还原性弱于SO2的现象是                           。

对下列事实的解释错误的是

（1）将m g铁粉和n g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入____Lb mol·L-1的盐酸就不再产生气体。若把已放出的气体收集起来，在标准状况下的体积是______。

（2）若把0.1 mol铁粉和1.6 g硫粉均匀混合后，铺在石棉网上用酒精灯加热引燃，完全反应后，将残渣全部放入过量的稀H2SO4中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况下明显少于2.24 L，其原因是__________________________________________________。

某学习小组对教材实验“在200mL烧杯中放人20 g蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98％浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。

（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。压缩“黑色面包”时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。

同学们由上述现象推测出下列结论：   

①浓硫酸具有强氧化性  ②浓硫酸具有吸水性  ③蔗糖炭化得到的碳连成整体，碳原子间形成了化学键 ④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性  

其中依据不充分的是            (填序号)；   

（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：   

试回答下列问题：

①上图A中应选用下列装置            (填编号)。

②B装置所装试剂是             ；D装置中试剂的作用是                  

   ；E装置中发生的现象是             ；

③A装置中使蔗糖变黑的化学反应方程式为             ；

④F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因是                               

        ；其反应的离子方程式是                                        。