热门试卷

解：（1）铜具有还原性，铁离子具有氧化性，二者之间发生的氧化还原反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（2）为了将废液中的亚铁离子除去，加入一种试剂将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH值，可以将铁离子沉淀出来，但是铜离子不沉淀即可，故选NaClO，它具有碱性和氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，且反应能消耗H+，增大溶液的pH使Fe3+沉淀，

故答案为：c；NaClO能将Fe2+氧化为Fe3+，且反应能消耗H+，增大溶液的pH使Fe3+沉淀；

（3）据物质的分离方法，溶液与不溶的分离，采用过滤；据过滤确定所需要的玻璃仪器仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒；

答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；

（4））有图2可知硫酸钠的溶解度较小而且温度较高时随温度的变化不大，加热浓缩时会有大量的硫酸钠析出，冷却结晶时尽量保证硫酸钠不析出，而40摄氏度时硫酸钠溶解度最大，为了能析出更多的CuCl2•2H2O晶体，

依据2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；

得到       Na2S2O3 ～Cu2+

           1          1

0.4000mol/L×0.0250L  0.01mol

则CuCl2•2H2O的物质的量为：0.01mol，

试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为×100%=85.50%，

故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；85.50%；

解：（1）Mn的原子序数为25，位于周期表中第三周期、第ⅦB，故答案为：四；ⅦB；

（2）锌锰废电池中含有锌，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，反应的离子方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，

故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（3）①常见的无污染的氧化剂为双氧水，故答案为：H2O2；

②步骤3是除去杂质Fe2+的方法为：酸性条件下加入双氧水，将Fe2+氧化成Fe3+，2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调节pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，

故答案为：在酸性条件下加入双氧水，将Fe2+氧化成Fe3+，2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调节pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；

③根据反应MeSO4+BaS=MeS↓+BaSO4↓可知，硫化钡、MeS、BaSO4都是难溶物，且MeS、BaSO4比硫化钡更难溶，所以反应原理为：以BaS为沉淀剂，使Pb2+、Cd2+、Hg+等金属离子，生成更难溶的硫化物而除去，

故答案为：以BaS为沉淀剂，使Pb2+、Cd2+、Hg+等金属离子，生成更难溶的硫化物而除去；

（4）已知进行步骤5的操作时，溶液3（主要成分为MnSO4）会产生大量无色无味的气泡，反应为为MnSO4、NH4HCO3，产生的气体为二氧化碳，生成产物中还有硫酸铵、碳酸锰生成，反应的化学方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2 SO4+MnCO3+H2O+CO2↑，

故答案为：MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2 SO4+MnCO3+H2O+CO2↑．

解：（1）氢氧化钠与氧化铁不反应，所以赤泥中的主要成分是Fe2O3，滤液中含有偏铝酸钠，通入过量CO2所发生反应的离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；

故答案为：Fe2O3；AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；

（2）氧化铁和二氧化硅分别与铝发生的是置换反应（单质和化合物发生反应生成新单质和化合物的反应），即铝和氧化铁高温反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

（3）粗铝含有一定量的金属钠和氢气，钠、铝和氯气反应生成了氯化钠和氯化铝，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其中氯化钠熔点为801℃，较高，是固态杂质随气泡上浮，气泡的主要成分除Cl2外还含有HCl、AlCl3；

故答案为：HCl、AlCl3；NaCl；

（4）电镀池中镀件金属铝作阳极，金属铝失电子发生氧化反应，Al-3e-+4Cl-=AlCl4-；

故答案为：阳极；Al-3e-+4Cl-=AlCl4-；

（5）铝金属表面形成的致密氧化铝膜具有保护作用，致密的氧化膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生；

故答案为：表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离．

解：（1）电镀废液主要含Cu2+、Fe3+，加入碱可生成Cu（OH）2、Fe（OH）3沉淀，

故答案为：Cu（OH）2、Fe（OH）3；

（2）在硫酸铜溶液中加入氯化钠、铁，发生氧化还原反应生成CuCl，发生2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+，

故答案为：2Cu2++2Cl-+Fe=2CuCl↓+Fe2+；

（3）由图2可知，析出CuCl沉淀的最佳pH应为CuCl的产率最大，且氢氧化铁杂质较少，应约为3左右，

故答案为：3；

（4）由题给信息可知CuCl微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化，为防止氧化应隔绝空气，在干燥、真空环境中可加快乙醇和水的蒸发，

故答案为：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化．

（5）由框图分析可知：滤液A中主要物质是Na2SO4和FeSO4，

故答案为：Na2SO4和FeSO4；

（6）电解CuCl2溶液时，阴极上发生的反应为Cu2+得到电子生成+1价铜，

故答案为：Cu2++Cl-+e-═CuCl↓

解：（1）工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+，根据流程图中可以知道，完成回收硫酸亚铁和铜，先加过量铁粉把铜置换出来，Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤，废水中剩下FeSO4和少量的Na+，铁粉、铜中加H2SO4得到FeSO4，故答案为：Fe；H2SO4；

（2）先加过量铁粉把铜置换出来，Cu2++Fe=Fe2++Cu，过滤的滤渣，故答案为：Cu、Fe；

（3）分离固体和液体用过滤，所需的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；

（4）铁元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，铜元素得到电子化合价与+2价降低为0价，共降低2价，转移电子为2e-，操作1所涉及的反应：，

故答案为：．

解：（一）加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明产物之一为一水合氨，Al作还原剂，失去电子后在碱性条件下生成偏铝酸根离子，NO2-作氧化剂，依据电荷守恒和原子守恒配平得离子方程式：2Al+OH-+NO2-+2H2O═2AlO2-+NH3•H2O，

故答案为：2Al+OH-+NO2-+2H2O═2AlO2-+NH3•H2O；

（二）（1）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，酸浸是溶解物质为了提高浸取率，可以升高温度增大物质溶解度，增大接触面积增大反应速率，或加快搅拌速度等；酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等，

故答案为：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等；

（2）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液使溶液呈碱性，溶液PH=8，Fe3+、Al3+转化为沉淀除去；

故答案为：Fe3+、Al3+；

（3）钠离子交换树脂交换的离子是钙离子和镁离子，故答案为：Ca2+、Mg2+；

（4）二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2CrO4氧化为硫酸，Na2CrO4氧被还原为CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平；2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4，

根据方程式：3SO2～2CrOH（H2O）5SO4

           x       1mol

所以x=1.5mol 

故答案为：2；3；12；2；1；1.5mol；

（三）根据上表给出的数据和提供的药品，除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤是：通入足量的氯气将Fe2+氧化为Fe3+、加入CuO调节溶液PH值3.2-4.7使铁离子沉淀完全，然后过滤，

故答案为：①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7．

解：（1）固体物质加入水中是物质的溶解过程，故答案为：溶解；

（2）对物质进行灼烧过程需要的仪器：酒精灯、玻璃棒、泥三角和三脚架、坩埚使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳可由黑色的碳单质灼烧制得，二氧化硫可由淡黄色的硫单质灼烧制得，所以该黑色物质是碳单质．

故答案为：坩埚；C（碳）；

（3）能使带火星的木条复燃的气体是氧气，能使双氧水迅速产生氧气的黑色固体物质是二氧化锰，故答案为：MnO2；

（4）氯离子的检验：取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，银离子和氯离子反应生成不溶于水的白色沉淀氯化银；如果有白色沉淀生成，就说明有氯离子．

铵根离子的检验：铵根离子能和强碱在加热条件下反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；如果湿润的红色石蕊试纸变蓝色，就说明有铵根离子存在．

故答案为：

．

解：要从工业废水中回收金属银和硫酸亚铁，首先需要将其中的污泥通过过滤除去，然后根据铁能将银离子置换出来的性质，加入过量的铁粉，使银全部被置换出来，过滤得到银和铁的混合物，然后根据铁可以和酸发生置换反应而银不与酸发生置换反应的性质，将得到的固体混合物加入稀硫酸，使铁反应，过滤得到银，最后将溶液混合，根据物质溶解度的不同，加热得到饱和溶液，然后降温使硫酸亚铁晶体析出，然后加热使硫酸亚铁晶体失去结晶水从而得到硫酸亚铁，

答：①过滤除去污泥，②向滤液中加入过量的铁粉，使Ag+还原为Ag，③过滤，将Ag和过量的铁粉从溶液中分离出来，④将混有Fe粉的Ag用稀H2SO4处理，使Fe溶解，⑤过滤，分离出银，⑥将③、⑤两步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶，⑦趁热过滤，除去其中的Na+得硫酸亚铁晶体，加热晶体使其失去结晶水得到FeSO4．

解：（1）H2O2既具有氧化性，又具有还原性；Cr2O72-具有强氧化性，能将H2O2氧化为O2，反应中+6价Cr元素被还原为+3价；

故答案为：Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O；

（2）从反应③可以看出，Cr（OH）3可以与NaOH溶液反应生成NaCrO2，所以除去Fe3+中的Cr3+时，可以加入过量的NaOH溶液，使Cr3+转化为CrO，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，在过滤得到的Fe（OH）3中加入盐酸即得到FeCl3溶液，故答案为：CrO2-；Fe（OH）3；　

（3）焙烧固体选用坩埚，所以实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是d，故答案为：d；

（4）由电荷守恒和氧原子及氢原子原子守恒可知，所以其方程式为4CrO42-+6S+7H2O=4Cr（OH）3↓+3S2O32-+2OH-，

故答案为：4；6S；7H2O；4；3；2OH-；

（5）两性氢氧化物与强碱反应生成盐和水，所以Cr（OH）3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式为：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O，

故答案为：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；

（6）①电解池中阳离子在阴极得电子，则阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则溶液中移动的电荷为（a-b）mol，所以外电路中转移的电子为（a-b）mol，阳极的电极反应为：2H2O-4e-=O2+4H+，则阳极生成的氢离子为（a-b）mol，已知：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，所以阳极消耗的CrO42-为（a-b）mol，

已知原溶液中CrO42-为mol，因此铬酸钠的转化率为：×100%=×100%，故答案为：×100%．